1、1第一单元 走进化学世界考点解读地 位作 用学法指导实验为基础是化学学科的基本特征。中考中占到 15 分左右培养学生收集和处理信息的能力，有利于培养创新精神注重基础知识的学习，学会灵活运用21、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化 ， 可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气 O2和臭氧 O3两种单质混合得到混合物，也只由氧 (O)元素组成。金刚石 C 和石墨 C 的混合物，只由碳 (C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一
2、定是单质。 冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的二、三、六、八、十、十一单元 身边的化学物质考点解读地 位作 用学法指导初中化学内容的重要载体，也是重要组成部分。是学生更了解化学与生活、化学与社会发展等的密切联系。内容繁琐，注意在真实生活中找联系。四、五、九单元 物质的构成和变化考点解读地 位作 用学法指导化学概念是构建化学科学体系构架的基石，是学习理解掌握知识的核心任务。学习分析和解决化学问题的基础，是学好化学的前提。抓住概念内涵的关键词深
3、入理解，注意归纳总结。七、十二单元 化学能源和社会发展考点解读地 位作 用学法指导培养学生对自然社会的责任感和正确的价值观。有利于学生加深拓展对化学知识的理解，解决综合问题。重视学习情景创设和探究活动，简单的记忆。3第二单元 我们周围的空气测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。 燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。45第三单元 自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更
4、快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化 6第四单元 物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根 CO3，就是二氧化碳 CO2 多 1 个 O。硫酸根 SO4，是三氧化硫SO3 多 1 个 O。硝酸根 NO3，是二氧化氮 NO2 多 1 个 O。铵根 NH4，是氨气 NH3 多 1 个 O.7第五单元 化学方程式1、如点燃 A 克氧气和 B 克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于 (A B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于
5、(A B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于 (A B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。89第六单元 碳和碳的氧化物二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。10第七单元 燃料及其利用11第八单元 金属和金属材料12第九单元 溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质（
6、一种或几种） （固、液、气）溶剂（一种） （若是液体，一般为水）均一性：（各处的性质相同，浓度一样）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如 NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如 NaCl）放热（如 NaOH、浓硫酸）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。转化措施：不饱和溶液 饱和溶液定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大外因：温度 温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）温度升高，
7、溶解度降低（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）比较（某温度）下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法2、气体溶解度：影响因素： 温度（温度升高，溶解度降低，反之）压强（压强升高，溶解度增大，反之）1、定义：C% = - 100%溶质质量分数实验步骤：计算称量、量取溶解溶液的配制 仪器： 影响实验结果的原因溶液的稀释（Aa% = Bb%）溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）2、组成3、性质5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升温溶
8、液影响因素物质提纯溶解度曲线溶解度（S）溶质质量溶液质量偏高偏低2、计算溶质质量分数13“相同温度 ” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。 第十单元 酸和碱盐酸：刺激性气味，挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂） ，脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）紫色石蕊：变红无色酚酞：不变色与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 = 盐 + H2与金属氧化物（如 Fe2O3、 CuO）反应：H + O = + H2O与碱反应：H + OH = + H2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 = + H2O+CO2腐蚀性：用途：除铁锈。胃液中含盐酸 HCl 帮
9、助消化。化工产品。NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂） ，易溶于水氢氧化钙：无吸水性但生石灰有吸水性 CaO+H2O=Ca(OH)2 紫色石蕊：变蓝无色酚酞：变红与非金属氧化物反应：（如 CO2、SO 2、SO 3） （都生成H2O）与酸反应：H + OH = + H2O（中和反应）与盐反应：如 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH腐蚀性：用途：NaOH 制造肥皂，Ca(OH) 2 中和酸性土壤， （检验铵盐。 ）酸性酸溶液、一些盐溶液（如 AlCl3 溶液）：pH7与溶液酸碱性的关系 碱性碱溶液、一些盐溶液（如
10、Na2CO3 溶液）：pH7中性蒸馏水、一些盐溶液（如 NaCl 溶液）：PH=7酸性越强：pH 值越小碱性越强：pH 值越大1、铁的化合价 2、 3 价。置换反应生成 2 价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变 ， 为 3 价Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸 ， 浓硫酸和硝酸不行。 物理（性质）酸（H + + 酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H 2SO4）使指示剂变色化学（性质）物理（性质）俗称使指示剂变色化学（性质）碱（金属离子 + OH ）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2与溶液酸碱度的关系p
11、H 值143、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。 （如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠 Na2CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。第十一单元 盐与化肥俗称：食盐物性：溶解度随温度变化改变小。用途：调味品，生理盐水步骤：溶解过滤蒸发计算产率仪器：溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差 偏高：过滤不干净；水没有蒸干。偏低：
12、过滤时无润洗烧杯和玻璃棒过滤或蒸发时液滴飞溅转移固体不完全。包括：碳酸钠（Na 2CO3） 、碳酸氢钠（ NaHCO3） 、碳酸钙（CaCO 3）俗称：纯碱或苏打 、小苏打 、 （石灰石或大理石主要成分）用途：Na 2CO3 洗涤剂，NaHCO 3 发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO 3 建筑材料，实验室制 CO2，作补钙剂。检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物 CO2）与金属反应：（如：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO4）与酸反应：（如：AgNO 3 + HCl = AgCl+ HNO3）与碱反应：（如：Ca(OH) 2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH）与某
13、些盐反应：（如：Na 2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4）通式：AB + CD = AD + CB复分解反应 条件：有 H2O 或或生成（酸、碱、盐的溶解性表 P109）应用：（物质共存、除杂质、鉴别）分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥各种化肥的作用：氮肥（叶） 、磷肥（果实） 、钾肥（茎，抗倒伏）氮肥鉴别 磷肥 （看外观或溶解加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）钾肥氯化钠（NaCl）碳酸盐化学性质盐（金属离子或NH4和酸根离子）化肥15使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化1、石灰石主要成分是 CaCO3、石灰水主要成分是 Ca(OH
14、)2、生石灰主要成分是 CaO。2、除去 CO2 气体可选用 NaOH溶液，而检验 CO2 气体时选用 Ca(OH)2 溶液。3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。 NH4 OH NH3 H2O第十二单元 化学与生活种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水食物来源：肉类 、大米 、动植物油、蔬菜或水果提供能量：糖类（主要） 、油脂（备用） 、蛋白质血红蛋白：含铁元素酶：（高效催化剂）维生素 A、C（缺乏 A 夜盲症，缺乏 C 坏血病）常量元素（0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、 S、Na、Cl、Mg微量元素（0.01%）：Fe、Zn、I 、F、Se缺乏元素对人的影响：
15、Ca、Fe、Zn、I、F、Se有机物：含 C 元素（CO、CO 2、CaCO 3 除外）最简单的有机物：CH 4无机物：不含 C 元素有机小分子化合物：有机高分子化合物：天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶）合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶）即有机合成材料热塑性塑料：热固性塑料：棉纤维：烧纸的气味羊毛纤维：烧羽毛的气味合成纤维（涤纶或锦纶）：有特殊气味产生物质：废弃塑料解决措施（4 个）： 1、少用塑料制品 2、回收废弃塑料 3、使功能人体元素区分区分区分鉴别鉴别（燃烧）白色污染有机物营养素16用可降解塑料 4、重复使用某些塑料 有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物 。 如 CO、 CO2、 H2CO3、含CO32 、 HCO3 的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。有机物一定是化合物，所以碳单质不是有机物。
