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类型《化学计量在实验中的应用》课件(人教版必修1).ppt

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  • 文档编号:9601523
  • 上传时间:2019-08-17
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    《化学计量在实验中的应用》课件(人教版必修1).ppt
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    1、第二节 化学计量在实验中的应用,高一年级 化学 第一章 从实验学化学,问题的提出:,C + O2 = CO2,宏观 12克 32克 44克,微观 1 1 1,微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢?,例:12克碳中含有多少个碳原子?,一个碳原子的质量: 1.9910-23克,所以,12克/ 1.9910-23克6.021023,如此巨大的数字不方便计算和交流,怎么办?,6.021023,一顶,一打:12顶,一瓶,一箱:24瓶,1mol,一个,一.物质的量摩尔,含有一定数目粒子集体的物理量,m,kg,s,cd,mol,物质的量和摩尔,物质的量:,是表示物质所含微粒多少的物理量,如 硫酸 的 物

    2、质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量,物质的量是一个专有名词,由四个字组成 ,是一个 整体,不能分割,也不可加字、减字。,注 意,物质的量n(单位mol),微粒数N (单位:个),阿伏加德罗常数NA,(单位:个/mol),1 mol,12C原子,(6.0210 23),12,12g,1 mol,氧原子,(6.0210 23),16,16g,1 mol,氢原子,(6.0210 23),1,1g,1mol 水分子 含 2 mol 氢原子1 mol 氧原子,(质量为 2g ),1 mol 水分子的质量 为 18g,结论:,1 mol任何粒子或物质的质量,以克为单位,数值

    3、上等于该粒子或物质的相对原子(分子)质量。,1摩尔物质的质量,(质量为 16g ),摩尔质量,n = m /M,例 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?,解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。,n (H2SO4) =,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答:4.9克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。,N (H2SO4) =,0.05 mol6.021023/mol,= 3.011022,练习 20. 2 g硝酸钾中,氧原子的质量是多少g?,解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。,n (KNO3) =,2

    4、0.2 g,101g/mol,= 0.2 mol,答:20.2g硝酸钾中,氧元素的质量是 9. 6 g 。,n (O) =,0.2 mol3 = 0.6 mol,m (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g,(一)、关于固体、液体物质的体积 1mol各种固体、液体物质的体积各不相同 如1molFe体积可通过如下途径求得: 1molFe的质量为m (Fe) =56g 其体积为V(Fe)m(Fe)/(Fe)=56g/7.8(gcm-3)=7.2cm-3,二、气体摩尔体积(P13 科学探究),同样的方法可求出: 1molFe的体积为7.12cm3; 1molAl的体积为10cm3; 1

    5、molH2O的体积为18cm3; 1molH2SO4的体积为53.6cm3; 固体或液体物质的体积的大小与构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离的大小有关。温度和压强对其体积影响较小。,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,所以,固体和液体是很难被压缩的。,固体物质,1molFe,1molAl,1molPb,液体物质,1molH2O,1molH2SO4,气体分子间距离很大,影响因素 温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素,即与分子间距离的大小和分子数有关,与分子本身的体积大小无关。 实验证明:气体的体积与气体的物质的量成正比,与温度成正比,与压强大小成反比

    6、。,气体摩尔体积 单位物质的量(即1mol)的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号Vm 单位Lmol-1或m3/mol,气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系:Vm=V/n 或 VnVm,标准状况: 温度0、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积: 在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,练习,1. 标准状况,1mol任何物质的体积都约是22.4L。,错,物质应是气体,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,(错,标准状况),3. 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,(对,气体体

    7、积与分子种类无关),4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。,(错,未指明是否在相同条件),5. 标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。,6. 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,(错,不一定),(错,“约为”;单位应为L/mol),练习,下列说法正确的是( ) (A)在标准状况下,1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L (B)2gH2和44gCO2的体积相等 (C)1mol某气体的体积为22.4L,则该气体 一定处于标准状况 (D)标准状况,1gH2和11.2LO2的物质的量相等,答案 (D),练习 在同温同压下,相同质量

    8、的下列气体,占有的体积由大到小的顺序是,讨论 在一定温度和压强下,并不一定是标准状况,1mol不同的气体体积是否相同?,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案 ,相同,相同,正,=m / V =M / Vm标准状况下 =M / 22.4同T、同P时1/2=M1 / M2,一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比,某矿泉水标签,某酒标签,思考探究:,以生活中常见物质为例,观察溶液浓度有哪些表示方法?如何表示溶液浓度比较方便?如何按要求配制溶液?,三、物质的量在化学实验中的应用,含义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,称为B的物质的量浓度。符号 CB 单位 mol/L。 表达式:物质的量浓度(

    9、mol/L)=,CB=nB/V,试一试,我能行!,你能计算出下列溶液的物质的量浓度吗?,1molNaOH固体溶于水,配制成体积为1L的溶液。 1克NaOH固体溶于水,配制成体积为1L的溶液。 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。,练一练:,1.将23.4 g NaCl溶于水中,配成250 mL溶液,计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。,2.配制500 mL,0.1 molL1的NaOH溶液,需NaOH物质的量是多少?质量是多少? 3.将342 g C12H22O11(蔗糖的相对分子质量为342)溶解在1 L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 molL1?4.从1 L 1 molL

    10、1的C12H22O11溶液中取出100 mL,取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?,变一变:,1.在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水中,得到密度为0.92gcm-3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3)。 2.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度为:A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.40mol/L D 0.50mol/L,下列溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 ( ) A.150 mL 1mol/L 氯化

    11、钠溶液 B.75 mL 2mol/L 氯化铵溶液 C.150 mL 1mol/L氯化钾溶液 D. 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液,练习1:8克CuSO4可配制成0.2mol/L CuSO4溶液多少毫升? 练习2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体,求稀盐酸的物质的量浓度? 练习3在标准状况下,11.2LNH3溶于水,配成400mL溶液,此氨水物质的量浓度为多少?,实验室现需100mL 1 mol/L NaCl溶液,你能选择实验台上的仪器配制该溶液吗?,探一探:,实验步骤?,二、物质的量浓度溶液的配制,实验步骤:,计算,称量,溶解,冷却,洗涤,定容,摇匀,转移,实验所需仪器,烧杯、

    12、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用),1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶? 2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? 3、你是用什么仪器称量NaCl固体的?如果是托盘天平,你称量的质量是多少?与计算量一致吗?为什么?,学与问?,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?,?,可能影响溶液浓度的操作:,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确; 把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了; 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒; 定容时水加多了或加少了; 定容时未平视刻度线。,讨论

    13、,定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?,俯视,仰视,随堂检测:,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤: 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解,待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。 向容量瓶内加水至刻度线 时,改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 ,应该 。 最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,思考与交流:,1、以硫酸为例,讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异?2、如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸,得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗?能说出你的理由吗?,配制450mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.83g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?怎样配制?,C1V1=C2V2,试一试:,

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