1、第一章1 物质的变化2 物质的酸碱性1.物质是不断变化着的 2.变化过程中不会产生新物质属于物理变化； 变化过程中会产生新物质属于化学变化； 两者的本质区别是：是否有新物质生成 3.化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子；物理变化中分子本身没有变化。 4.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如物质的颜色、状态、溶解性、硬度、导电性、导热性、磁性等。 化学性质：物质只有发生化学变化才能表现出来的性质。如可燃性、还原性等 5.探究物质变化的方法：实验、观察 物质变化的证据：状态、颜色、形状、 温度、 沉淀、气体等等 6.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 澄清石灰水变浑
2、浊 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 7.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液： 黄色溶液变血红色 应用：利用硫氰化钾溶液检验三价铁离子（Fe 3+)的存在 8.白色硫酸铜（CuSO 4）粉末遇水变蓝色( 硫酸铜晶体 CuSO45H2O） CuSO4+H2O=CuSO45H2O应用：利用白色硫酸铜（CuSO 4）粉末检验水的存在 9.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： 有蓝色絮状沉淀生成 CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO410.物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。 11.在电离时生成的阳离子只有氢离子（ H+ ）的一类物质我们称
3、之为酸。常见的酸有硫酸（ H2SO4 ）盐酸（ HCl ） 、硝酸（HNO 3）等。 它们的电离方程式是： H2SO4 =2 H+ +SO42-HCl = H+ +Cl- HNO3 = H+ +NO3-12.在电离时生成的阴离子只有氢氧离子（ OH- ）的一类物质我们称之为碱。常见的碱有氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）氢氧化钾（KOH）氢氧化钡（ Ba(OH)2 ）氨水（NH 3H2O）等。 它们的电离方程式是： NaOH =Na+ +OH -Ca(OH)2 = Ca2+ +2 OH - KOH=K+ +OH - Ba(OH)2 = Ba2+ +2 OH -NH3H2O
4、= NH4+ + OH -13.酸碱指示剂： 紫色石蕊试液遇酸(性)变红色，遇碱(性) 变蓝色 无色酚酞试液遇酸(性)不变色，遇碱(性) 变红色 14.物质酸碱性强弱程度，即酸碱度（用 PH 表示）PH 的范围为 0 14。 15.用 PH 试纸测定溶液酸碱度（PH 值）的方法： 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 PH 试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 16. PH 5.6 的雨水叫酸雨，酸雨危害很大 7 1440酸性逐渐增强 碱性逐渐增强3 常见的酸一、盐酸：化学式为 HCl （一）浓盐酸：有挥发性所以打开瓶盖可以看到有白雾密封保存敞口放置质量减小，质量分数减小 （二）稀盐酸的
5、化学性质： 1.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞试液变色。 2.盐酸与硝酸银反应（出现不溶于稀 HNO3 的白色沉淀） HCl + AgNO3= AgCl + HNO33.盐酸与碳酸钙反应（产生气体） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO24.盐酸除铁锈（铁锈逐渐消失，溶液变黄色） 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O5.盐酸与氧化铜反应（黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色） 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O6.盐酸与铁反应（产生气体） 2HCl + Fe= FeCl2 + H27.盐酸与氢氧化钠反应 HCl + NaOH=
6、NaCl + H2O8.胃舒平治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 +3 H2O二、硫酸：化学式为 H2SO4 （一）浓硫酸：无色、粘稠、油状液体 （很强的腐蚀性） 吸水性 。 做干燥剂（ O2、H 2、CO 2) 脱水性。 易溶于水，溶于水会放出大量的热。 （二）稀硫酸的化学性质： 1.稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞试液变色。 2.硫酸与氯化钡反应（出现不溶于稀 HNO3 的白色沉淀） H2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2HCl 3.硫酸与碳酸钠反应（产生气体） H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO24.硫酸除铁锈（
7、铁锈逐渐消失，溶液变黄色） 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2 ( SO4 ) 3 + 3H2O5.硫酸与氧化铜反应（黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色） H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O6.硫酸与锌反应（产生气体） H2SO4+ Zn= ZnSO4 + H27.硫酸与氢氧化铜反应（蓝色固体逐渐消失，溶液变蓝色） AgCl 是不溶于水或酸的白色沉淀,所以 AgNO3 溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在.检验方法:在待测溶液中先滴加AgNO3 溶液，再滴加稀 HNO3,若出现白色沉淀则原溶液中含Cl-. BaSO4 是不溶于水或酸的白色沉淀,所以 BaCl2 溶液可以用于检验硫
8、酸或硫酸根离子的存在.检验方法:在待测溶液中先滴加BaCl2 溶液，再滴加稀 HNO3,若出现白色沉淀则原溶液中含SO42- . H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 三、硝酸（HNO 3）：腐蚀性、挥发性 4 常见的碱一、氢氧化钠：化学式为 NaOH （一）1.俗称：烧碱或苛性钠；2. 白色固体，易潮解；3.极易溶于水，溶解时会放出大量的热；4.有很强的腐蚀性，能溶解有机物；5. 水溶液有滑腻感。 （二）氢氧化钠的化学性质： 1.水溶液能使紫色石蕊试液蓝色；使无色酚酞试液变红色。2.能与某些非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O2NaOH
9、+ SO2= Na2SO3 + H2O2NaOH+ SiO2= Na2SiO3 + H2O3.能与某些盐反应： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 3NaOH + Fe Cl3 = Fe (OH)3 + 3NaCl4.能与酸反应 2NaOH+ H2SO2= Na2SO4 + 2H2O NaOH+ HCl= NaCl + H2O二、氢氧化钙：化学式为 Ca(OH)2 （一）1.俗称：熟石灰或消石灰；2. 白色固体；3.微溶于水；4.有很强的腐蚀性。 （二）氢氧化钙的化学性质： 1.水溶液能使紫色石蕊试液蓝色；使无色酚酞试液变红色。 2.能与某些非金属氧化物反应： Ca
10、(OH) 2+ CO2= CaCO3 + H2O3.能与某些盐反应： Ca(OH) 2 + CuCl2 = Cu(OH)2 + CaCl2 3Ca(OH) 2 + 2Fe Cl3 = 2Fe (OH)3 + 3CaCl2 4.能与酸反应 Ca(OH) 2 + H2SO2= CaSO4 + 2H2O Ca(OH) 2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O5 酸碱之间发生的反应一、酸碱反应的实质： NaOH+ HCl= NaCl + H2O2NaOH+ H2SO2= Na2SO4 + 2H2O可以表示为：H + + OH- = H2O，即酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水。
11、 二、酸碱反应的应用：1.用熟石灰 Ca(OH)2 降低土壤的酸性； 2.精制石油时，用氢氧化钠 NaOH 中和过量的酸。 6 几种重要的盐一、 盐：由金属阳离子( 或铵根离子 NH4+)与酸根阴离子组合而成的化合物。例： 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵(NH 4)2SO4 碳酸铵(NH 4)2CO3硝酸钾 KNO3 氯化钾 KCl 硫酸钾 K2SO4 碳酸钾 K2CO3硝酸钠 NaNO3 氯化钠 NaCl 硫酸钠 Na2SO4 碳酸钠 Na2CO3 硝酸银 AgNO3 氯化银 AgCl 硫酸银 Ag2SO4 碳酸银 Ag2CO3硝酸钙 Ga(NO3)2 氯化钙 GaCl2
12、硫酸钙 GaSO4 碳酸钙 GaCO3硝酸镁 Mg(NO3)2 氯化镁 MgCl2 硫酸镁 MgSO4 碳酸镁 MgCO3硝酸钡 Ba(NO3)2 氯化钡 BaCl2 硫酸钡 BaSO4 碳酸钡 BaCO3硝酸锌 Zn(NO3)2 氯化锌 ZnCl2 硫酸锌 ZnSO4 碳酸锌 ZnCO3硝酸铜 Cu(NO3)2 氯化铜 CuCl2 硫酸铜 CuSO4 碳酸铜 CuCO3硝酸亚铁 Fe (NO3)2 氯化亚铁 FeCl2 硫酸亚铁 FeSO4 碳酸亚铁 FeCO3硝酸铁 Fe (NO3)3 氯化铁 FeCl3 硫酸铁 Fe2(SO4)3硝酸铝 Al(NO3)3 氯化铝 AlCl3 硫酸铝 Al
13、2 (SO4 )3 碳酸氢铵 NH4HCO3 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O硫酸亚铁晶体 FeSO4 7H2O（结晶水合物） 二、几种盐的性质： （一）碳酸钠（ Na2CO3 ）： 1.俗名：纯碱或苏打 2.白色固体，易溶于水 3.水溶液呈碱性 4.碳酸钠晶体（Na 2CO3 10H2O）易风化，即失去结晶水成为碳酸钠粉末。 Na2CO3 10H2O = Na2CO3 + 10H2O（二）碳酸钙（ CaCO3 ）： 1.汉白玉，石灰石，大理石，螺壳，鸡蛋壳等主要成分为 CaCO3 2.碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料 3.检验碳酸盐（即检验 CO32-）
14、：（三）氯化钠（ NaCl）： 1.俗名：食盐 2.白色固体，易溶于水 3.用途广泛：食物佐料；化工原料；消炎杀菌; 腌制食物等等。 4.汗液中存在 NaCl ,可用硝酸银 AgNO3 溶液检验:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（四）盐的制取： 1.盐可分为可溶性盐和不溶性盐。钾钠铵盐硝酸盐皆可溶，盐酸盐不溶氯化银(AgCl)，硫酸盐不溶硫酸钡 (BaSO4)，碳酸盐只溶钾钠铵。 2.复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应。 例：Na 2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl复分解反应的条件：（1）生成物中有沉淀或气体或水 （2 ）若: 盐+碱 则：反应物必须可溶 盐+盐 例： Na2CO3 + Ba(OH)2 =BaCO3 +2NaOH （能反应） Na2CO3 + Cu(OH)2 （不能反应） AgNO3 + MgCl2 =AgCl +Mg(NO3)2 （能反应） BaSO4 + Na2CO3 （不能反应） 先滴加稀酸（如稀 HCl） ，若有气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊。3.化肥（化学肥料）：人工合成的盐氮肥（含 N） 、磷肥（含 P） 、 钾肥（含 K） 、 复合肥（含 N、P、K 中的两种或以上）
