1、 氧化铝及氢氧化铝习题 12.241.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 A氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H + = Al3+ +3H2OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2 O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O C碘化钾溶液中滴入溴水： 2I + Br2 = I2 + 2BrD氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)3 + 3 OH = AlO2 +3H2O 2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A将氧化铝溶于水。 B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。3. 氢氧化铝可作为治疗某种
2、胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A酸性 B碱性 C两性 D氧化性4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是 A. Na+ 、Ag +、Al 3+ B. Ba2+、Ag +、Mg 2+ C. Al3+ 、Fe 3+、Mg 2+ D. Mg2+、Al 3+ 、Ag +6既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是 Na 2SiO3 Al(OH) 3 NH 4HCO3
3、Al 2O3 NaHSO 4A B C D全部7.下列物质中属于两性化合物的是 A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)38.实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A.NaOH 溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2 溶液9.下列离子方程式中正确的是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3+OH-=Al(OH)3D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3+3OH-=Al(OH)310.下列关于 Al(OH)3 的性质叙述中错误的是AAl(OH) 3 与过量的浓氨水反应生成 NH
4、4AlO2 BAl(OH) 3 是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH) 3 能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素 DAl(OH) 3受热能分解11.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH 在 0.91.5 左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差12.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有 1.5 mol 电子发生转移，则参加反应的水为A9g B18g C0.5 mol D1/6 mol13某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是A. Cl-、S
5、O 42-、Na +、K + B. K+、ClO -、Na +、NO 3- C. HCO3-、Na +、NO 3-、K +D. NO3-、Ba 2+、Cl -、NH 4+14氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是 A氮化铝的合成反应，N 2是还原剂，Al 2O3氧化剂 B反应中每生成 2molAlN，N 2得到 3mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝是铝合金中的一种15. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为 1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：416某混合物 A，含有 KAl（SO 4） 2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：（1）I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C 、D 、E 所含物质的化学式沉淀固体 B ；C ；沉淀 D ；溶液 E 。（3）写出 、 、四个反应方程式 ； ； ； 。
