1、1,第15课时 无机推断及综合运用,无机,2,“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文字表述少；包含信息多、综合性强，思维能力要求高；具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。重点考查氯、硫、氮、碳(硅)、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。其主要考查形式可以分为以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。其解题的基本思路是先“读”题(包括题干的提问)，将“题眼”画记，从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸
2、瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。再将结果放入原题检验，完全符合才算正确。,3,一、常见题眼归类解析,1关注特征颜色,4,5,6,2.关注特征状态,常温下的无色液体一般指的是水。常见的气体单质有：H2，O2，N2，Cl2，F2。,(1) 焰色反应(K+，Na+)； 能使润湿的酚酞试纸显红色的气体(或红色石蕊试纸 显蓝色的气体)：氨气(碱性气体)；(3) 遇空气变为红棕色的气体：NO； 加碱产生白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化 为红褐色沉淀：存在Fe2+； 加苯酚溶液显紫色；加KSCN溶液显血红色或加强碱 产生红褐色沉淀：含有Fe
3、3+；,3关注特征反应现象,7,(6)加盐酸产生沉淀，可能含有：Ag+，SiO32-，AlO2-，S2O32-；(7)加硫酸溶液产生沉淀，可能含有：Ba2+，Ca2+，Ag+，SiO32- ，AlO2-，S2O32-；(8)与具有臭鸡蛋气味的H2S反应，生成淡黄色沉淀的气体有： Cl2，O2，SO2，NO2；(9)加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能有：SO42- ，SO32-，Ag+；(10)固体加热后能产生的气体可能有：O2，NH3，CH4等；(11)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2，SO2，O3；其他可 能的物质还有：NaClO，Ca(ClO)2，氯水，过氧化钠，过 氧化
4、氢，活性炭等；(12)电解时，一般阳极产生的气体是：Cl2或O2；阴极产生的气 体是：H2。,科目三考试 http:/ 科目3实际道路考试技巧、视频教程,科目四考试 http:/ 科目四模拟考试题 C1科目四仿真考试,9,4关注特殊反应条件,10,11,12,13,5关注特征转化关系,14,15,16,17,18,19,(1)硫酸工业； (2)合成氨； (3)氨的催化氧化；(4)工业制水煤气； (5)硅酸盐工业； (6)侯氏制碱法； (7)电解饱和食盐水。,6.关注特殊生产,20,【例1】 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子
5、序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。,一、解题突破口是物质的特有颜色,21,请回答下列问题：(1)写出A的化学式_，C的电子式。(2)比较Y与Z的原子半径大小：_(填写元素符号)。,22,23,【解析】本题突破口很明显：黄绿色气体G为Cl2；浅绿色溶液含Fe2+。反应用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu的反应。葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。,24,答案：,25,【变式练习1】下图表示各物质之间的转化关系。已知：
6、A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：,26,(1)写出B的电子式： 。(2)写出生成E的电极反应式： ，反应的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。(3)反应的化学方程式是 ，在实验室中引发反应的操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。(4)反应的离子方程式是 。,27,二、解题突破口是特征反应现象,【例2】A和B是两种常见化合物，其焰色反应均呈现黄色。取A、B组成的混合物，按下图转化：(1)写化学式：A_，B_。,28,(2)写出A与稀硫酸反应生成C的离子方程式_。(3)写出等物质的量的A和B在加热条件下反应的化学方程式
7、：_。(4)A和B共热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_。,29,30,【变式练习2】V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：,31,(1) 5种化合物分别是 V 、W 、X 、 Y 、Z (填化学式)；由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式 ；(3) V的电子式是 。,CaC2,CaO,CO2,Ca(OH)2,C2H2,32,【解析】 固体V与水反应可得Y白
8、色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。 W和Y均为白色固体，且W与H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2，Z是C2H2。,33,三、解题突破口是特征转化关系,【例3】有关物质存在如图所示的转化
9、关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。,34,35,答案：,36,【变式练习3】某固体混合物A可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取28.1 g A做如下实验，所得现象和有关数据如图所示：已把测定的气体体积换算成物质的量；已知相对分子质量：(NH4)2SO4：132，Mg(OH)2：58，MgCl2：95,37,(1)实验表明混合物A中是否存在FeCl2：(填写“是”或“否”)。(2)写出E生成F的离子方程式： 。(3)实验表明A的样品中含(NH4)2SO4 g。(4
10、)实验表明A的样品中含Al g。(5)测定白色沉淀D的质量为5.8 g，推算A中是否含有AlCl3： (填写“有”或“无”)。,否,AlO2HH2OAl(OH)3,13.2,5.4,无,38,四、解题突破口是特征物质信息,【例】短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。,39,请回答下列问题：
11、(1)组成单质A的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子_mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为_。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。,40,【解析】本题考查元素位构性之间的关系，以及常见物质的性质等知识。白色沉淀D既能溶于强酸，又能溶于强碱，则D为Al(OH)3，气体E在足量空气中燃烧生成的刺激性气体G在空气中产生酸雨，则G为SO2，E为H2S，C由非金属单质A与常见金属单质B组成，并且与H2O反应生成Al(
12、OH)3和H2S，则C为Al2S3，A为S，B为Al。H2S被足量NaOH吸收得到无色溶液F为Na2S，Na2S在空气中长期放置被O2氧化，得到与过氧化钠结构和化学性质类似的物质H，则H为Na2S2。,41,42,43,答案： (1) 三A(2) 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(3) 硫酸钠(Na2SO4)2 4Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2Na2S2 (或 2Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2S， Na2S+S Na2S2)(5) 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭 鸡蛋气味的气体,44,五、解题突破口是特殊反应条件,【例】物质AF有如下转化关系，反
13、应均是高温下进行(必要时要用催化剂)，A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。,45,(1) 写出化学方程式：_。(2) 写出化学方程式：_。(3) 写出一个B作为还原剂的方程式_。(4) 写出一个F作为氧化剂的方程式_。,46,【解析】B必定为H2O。高温下与水反应的常见为Fe、C、CO，结合E应为CO，这样就能顺利推出各种物质。,47,【例6】已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。C为淡
14、黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。,六、解题突破口是特殊数据,48,49,(3) 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。(4) 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。(5) 上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。,50,【解析】抓住D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱的特殊数据，极可能为A族和A族的元素。又根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。C为淡黄
15、色固体化合物，判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A：氮气B：镁C：过氧化钠D：二氮化三镁E：硝酸镁F：硝酸铵G：氢氧化钠H：氧气I：氨气J：水K：硝酸钠L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸铜,51,52,【变式练习4】已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量数值比D的小2，B、X的摩尔质量相同，A、B中阴阳离子个数比均为12，各物质转化关系如下：,53,(1) 写出下列有关物质化学式： 丙 ，B 。 写出YZ反应化学方程式 。,【解析】由Y的摩尔质量数值比Z的小16的数据可知，丙必为O2，则乙为S。又A、B中阴阳离子个数比为12，可知必有金属元素(甲)，极可能A为Na2O、B为Na2O2。X为Na2S、Y为Na2SO3、Z为Na2SO4。C为SO2，D为SO3。,O2,Na2O2,
