人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习.doc

1、 人教版化学高二选修 4 第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习一、选择题1.下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应 B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率 D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率2.2007 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德 埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO 2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害下列有关说法不正确的是（ ） A. 催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 的氧化B. 铂表

2、面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 在铂催化下，NO NO2 可被 CO 还原成 N2D. 碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO2 和 H2O3.对于可逆反应 mA（g）+nB （g ）pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种 vt 图象下列判断正确的是（ ）A. b1b 2 ， t1t 2B. 两图中阴影部分面积一定相等C. A 的平衡转化率（）大于（）中 A 的转化率D. 若 m+np+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大4.已知：X（g ）+Y（g）3Z （g），X 与 Y 在有催化剂的条件下发生反应建立平衡（如

3、图中实线所示），在无催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中虚线所示）则相应的图示中正确的是（ ） A. B. C. D. 5.“活化分子” 是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“ 活化分子”的说法中不正确的是（ ） A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞6.一定条件下的可逆反应：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g ），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的

4、是（ ） A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度7.下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（ ） A. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B. 有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C. 升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D. 加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大8.下列说法不正确的是（ ） A. 离子反应的活化能几乎为零 B. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C. 活化能对化学反应的反应热会产生影响 D. 活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量9.下列说法正确的是（ ） A.

5、有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B. 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数10.大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用 2CO（g ）+SO 2（g ）2CO 2 （g）+S （g）H=+8.0kJ/mol 的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（ ） A. B. C. D. 11.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫

6、外线辐射产生 Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3（臭氧）ClO+O 2 ClO+OCl+O2 下列说法不正确的是（ ） A. 反应将 O3 转变为 O2 B. Cl 原子是总反应的催化剂C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D. Cl 原子反复起分解 O3 的作用12.下列所加的物质属于催化剂的是（ ） A. 电解水制氢气时，加入少量的 Na2SO4B. 利用 H2O2 水溶液制氧气时，加入少量的 MnO2 固体C. 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入 MnO2 固体D. 纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜13.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ） A. 增加浓度 B. 使用负催化剂

7、C. 增大压强 D. 升高温度14.下列说法不正确的是（ ） A. 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素B. 反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C. 应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D. 活化分子具有比普通分子更高的能量15.下列图象中，能正确表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的质量（纵坐标）随反应时间（横坐标）变化关系的是（ ） A. B. C. D. 16.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度 升高温度 移去生成物 增大压强 加入催化剂 A. B. C. D. 17.下列说法中正确的是（

8、）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A. B. C. D. 18.已知反应 2NO（g）+Br 2（g）2NOBr（g）的活化能为 a kJmol1 ， 其反应机理如下：NO（g）+Br 2（g）NOBr 2（g）（慢）；NO（g）+NOBr 2（g） 2NOBr（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 反应速率主要取决于的快慢 B. NOBr2 是该反应的催化剂C. 该反应的焓变等于

9、 akJmol1 D. 反应速率：v（NO ）=v （NOBr）=2v（Br 2）19.下列关于催化剂的说法中正确的是（ ） A. 用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使氧气的质量增加 B. 催化剂只能加快其他物质的反应速率C. 化学性质改变 D. 本身的质量和化学性质不会改变20.工业制硫酸中一步重要的反应是：SO 2 在 400500 的条件下进行催化氧化：2SO 2+O2 2SO3 ， 其正反应为放热反应如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（ ） A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 在上述条件下，反应达平衡时容器中存在 SO2、O 2、SO 3 三种物质

10、C. 生产中一定要不断提供热量，使温度达到 400500D. 达到平衡时，SO 2 的浓度与 SO3 的浓度可能相等二、非选择题21.2SO2（g ）+O 2（g）2SO 3（g）反应过程的能量变化如图所示已知 1mol SO2（g ）氧化为 1mol SO3 放出的热量 99kJ请回答下列问题：（1 ）图中 A、C 分别表示_、_ ， E 的大小对该反应的反应热有无影响？ _ 该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？ _ ， 理由是_； （2 ）图中H= _KJmol1； （3 ）如果反应速率 （SO 2）为 0.05molL1min1 ， 则 （SO

11、3）=_molL 1min1； （4 ）已知单质硫的燃烧热为 296KJmol1 ， 计算由 S（s）生成 3molSO3（g）的H=_KJmol 1 22.某反应在催化剂下按以下两步进行：第一步为 X+Y=Z；第二步为 Y+Z=M+N+X此反应的总化学方程式为_ ， 反应的催化剂为_ 23.为探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：定性分析： （1 ）如图甲所示可通过观察_ ， 定性比较得出结论 （2 ）有同学提出将 FeCl3 改为 Fe2（SO 4） 3 更为合理，其理由是_ （3 ）写出 H2O2 在二氧

12、化锰作用下发生反应的化学方程式：_ 定量分析：如图乙所示，以实验时均生成 40mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是：_ 24.1918 年，Lewis 提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞（1 ）图 I 是 HI 分解反应中 HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A”、“B”或“C” ）； （2 ） 20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过

13、简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态图是 NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：_； （3 ）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化请在图中作出 NO2 和 CO 反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图_； 25.已知：MnO 4在酸性环境下的还原产物是 Mn2+ 某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大为此，他

14、对此实验进行了探究【实验用品】试剂：0.1molL 1 H2C2O4 溶液、0.1molL 1 KMnO4 溶液、稀硫酸、MnSO 4 固体仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2 支）【实验内容】在 1 号和 2 号试管中分别加入 10mL H2C2O4 溶液和少量稀硫酸，在 1 号试管中加入硫酸锰固体然后在两支试管中加入 0.1molL1 KMnO4 溶液现做如下对比实验，现象如下表所示：加入药品 不加 MnSO4 的稀硫酸酸化的H2C2O4 溶液加少量 MnSO4 的稀硫酸酸化的H2C2O4 溶液实验现象（褪色时间） 溶液褪色很慢（31 秒） 溶液褪色很快（4 秒）请回答下列问题 （1 ）甲同

15、学进行该实验还缺少的实验仪器是_ （2 ） H2C2O4 溶液与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为_ （3 ）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？_ （4 ）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是 _（写一条即可） 答案解析部分一、选择题 1.【答案】C 【考点】催化剂 【解析】【解答】A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，但不能使不起反应的物质发生反应，故 A 错误；B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质（而不是性质）不变，故 B 错误；C、催化剂能加快或减慢化学反应速率，即催化剂能改变化学反应速率，

16、故 C 正确D、催化剂能加快或减慢化学反应速率，但是催化剂对化学平衡状态无影响，不能提高转化率，故 D 错误所以选 C【分析】本题考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变” ）是正确解答本题的关键2.【答案】D 【考点】催化剂，化学反应速率的调控作用 【解析】【解答】A根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快 CO 氧化，从而降低尾气的危害，故 A 正确；B反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故 B 正确；C根据题意知，在铂催化下，NO、NO 2 可被 CO 还原成无害物质 N2 ， 故 C 正确；D

17、使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高碳氢化合物的转化率，故 D 错误；所以选 D【分析】本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响3.【答案】B 【考点】催化剂 【解析】【解答】A加入催化剂可以加快反应速率，缩短反应时间，故 b1b 2 ， t1t 2 ， 故 A 错误；B阴影面积为反应物浓度的变化，催化剂不影响平衡移动，所以两图中阴影部分面积相等，故 B 正确；C催化剂不影响平衡移动，其他条件不变的情况下，的平衡转化率（）等于（）中 A 的转化率，故C 错误；D压强对速率的影响是通过改变容器的体积

18、进而改变各气体物质的浓度而改变的气体系数大的一方，改变压强，浓度改变的程度大，所以若 m+np+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度小，故 D 错误；所以选 B【分析】本题考查了催化剂对反应速率、化学平衡的影响，注意催化剂的使用能同等程度的改变反应速率，所以对化学平衡移动无影响4.【答案】B 【考点】催化剂 【解析】【解答】加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故平衡时 Z 的含量保持不变，有催化剂的条件下（如图中实线所示），反应速率快，与此相对应的是 B 图，所以选 B【分析】本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析要注意使用催化剂只影响化学反应速率，对化学平

19、衡无影响5.【答案】D 【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【解析】【解答】升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞；故 D 错误；所以选 D【分析】本题考查影响活化分子的因素，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数6.【答案】A 【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【解析】【解答】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，

20、增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，所以选 A【分析】本题考查影响活化分子百分数的因素，注意相关知识的积累7.【答案】B 【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【解析】【解答】A增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，故 A 正确；B缩小反应容器的体积，不改变活化分子的数目，只能提高单位体积内活化分子数，故 B 错误；C升高温度，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故 C 正确；D加入催化剂，降低活化能，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故 D 正确；所以选 B【分析】本题考查了活化分子与反应速

21、率的关系，解题时注意，普通分子转化为活化分子必须达到一定的能量，可以通过降低活化能，也可以通过提高普通分子的能量让其超过活化能来实现8.【答案】C 【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【解析】【解答】A、离子反应中，离子已是活化离子，故其活化能为零，故 A 正确；B、由化学反应历程可知，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故 B 正确；C、活化能越大，反应越难以进行，但反应热和活化能无关，只与反应物和生成物总能量有关，故 C 错误；D、使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量，故 D 正确所以选 C【分析】本题考查了活化能以及有

22、效有效碰撞，侧重基础总是的考查9.【答案】D 【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【解析】【解答】A、有气体参加的化学反应，若增大压强，活化分子的百分数不变，单位体积活化分子总数增加，从而使反应速率，故 A 错误；B、催化剂参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率增大，故 B 错误；C、增大反应物浓度，单位体积活化分子的数目增多，从而使单位时间有效碰撞次数增多，故 C 错误；D、升高温度提高活化分子百分数，使化学反应速率增大，故 D 正确；所以选 D【分析】本题考查影响活化分子的因素，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影

23、响活化分子的浓度或百分数10.【 答案】B 【考点】反应热和焓变，催化剂 【解析】【解答】由 2CO（g）+SO 2（g） 2CO2 （g）+S （g） H=+8.0kJ/mol，可知该反应为吸热反应，所以生成物的总能量大于反应物的总能量，又由于催化剂能降低反应的活化能，但反应热的大小不变来解答，所以选：B【分析】本题主要考查了反应类型与生成物的总能量、反应物的总能量的关系，以及催化剂在反应中的作用11.【 答案】C 【考点】催化剂，臭氧 【解析】【解答】A、反应前是氧气，反应后是臭氧，Cl 反应前后不变，所以 Cl 是催化剂，因此总反应为臭氧在 Cl 原子的催化作用下生成氧气，故 A 正确；

24、B、从方程式可以看出，Cl 反应前后不变，所以 Cl 是催化剂，故 B 正确；C、从方程式可以看出，Cl 反应前后不变，所以 Cl 是催化剂，氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生 Cl 原子而已，故 C 错误；D、臭氧在 Cl 原子的催化作用下生成氧气，Cl 是催化剂，反应前后质量不变，Cl 原子反复起分解 O3 的作用，故 D 正确所以选 C【分析】本题考查氟氯代烷对环境的影响，掌握催化剂的特点，即催化剂的特点是加快反应的速率，同时自身的质量、性质均不变12.【 答案】B 【考点】催化剂 【解析】【解答】A电解水制氢气时，加入少量的 Na2SO4 ， 是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性，

25、Na 2SO4 不作催化剂，故 A 错误；BH 2O2 分解时 MnO2 固体不参与反应，而且 MnO2 能加快 H2O2 分解速率，则 MnO2 固体属于催化剂，故B 正确；C实验室用浓盐酸制氯气时，需加入 MnO2 固体，MnO 2 中 Mn 的化合价降低，作氧化剂，则 MnO2 不作催化剂，故 C 错误；D纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，Zn 与硫酸铜反应生成少量的 Cu，Zn、Cu 和稀硫酸能构成原电池，则硫酸铜不是催化剂，故 D 错误所以选 B【分析】本题考查了反应中物质的作用，侧重于考查催化剂的判断，注意催化剂在反应前后性质和质量都不变13.【 答案】D 【考点】活化能及其

26、对化学反应速率的影响 【解析】【解答】A增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故 A 错误；B使用负催化剂可减小反应物中的活化分子百分数，故 B 错误；C增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故 C 错误；D升高度增大反应物分子中活化分子的百分数，故 D 正确所以选 D【分析】本题考查影响活化分子的因素，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累14.【 答案】C 【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【解析】【解答】A、决定化学反应速率的重要因素由内因，而内因主要是参加反应的物质的性质决定的，故 A 正确；B、化学反应的条件是发生有效碰撞，所以反应物分子（或离

27、子）间的每次碰撞是反应的先决条件，而发生有效碰撞的分子才发生化学反应，故 B 正确；C、当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故 C 错误；D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故 D 正确；所以选 C【分析】本题考查活化能及其对反应速率的影响，注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解15.【 答案】D 【考点】催化剂 【解析】【解答】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂具有“一改变，二不变” 的特性，即“ 改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质

28、都不改变” ，所以二氧化锰反应前后质量不变，因反应前混合物中就有一定量的二氧化锰，所以质量不能从 0 点开始，且从开始反应至反应结束，质量都不变，则 D 正确，所以选 D【分析】本题考查氯酸钾在二氧化锰酸性条件下反应二氧化锰的特点，掌握催化剂的“一改变，二不变” 的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变” ，是解答本题的关键16.【 答案】C 【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【解析】【解答】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而和既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数

29、都减小，所以选 C。【分析】本题考查外界条件对反应速率的影响，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质。17.【 答案】C 【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【解析】【解答】活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故错误；普通分子间不可能发生化学反应，故 错误；活化分子比普通分子具有较高的能量，故 正确；化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故正确；所以选 C【分析】本题主要考查了有效碰撞、化学

30、反应的本质等，根据课本知识即可完成18.【 答案】D 【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【解析】【解答】A、反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于 的快慢，故 A 错误；B、NOBr 2 是中间产物，而不是催化剂，故 B 错误；C、焓变等于反应物的总能量一生成物的总能量，不等于活化能，故 C 错误；D、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应速率：v（NO）=v（NOBr ）=2v （Br 2），故 D 正确；所以选 D【分析】本题考查了焓变与活化能、催化剂的催化剂的催化机理、焓变的计算19.【 答案】D 【考点】催化剂 【解析】【解答】A、催化剂加快反应速率，不影响氧

31、气的产量，故 A 错误；B、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，反应速率既能提高也能降低，故 B 错误；C、反应前后催化剂自身的组成、化学性质和质量不发生变化，其物理性质可能会发生改变，故 C 错误；D、反应前后催化剂自身的组成、化学性质和质量不发生变化，其物理性质可能会发生改变，故 D 正确所以选 D【分析】考查催化剂与特征，比较基础，注意对催化剂的理解20.【 答案】C 【考点】催化剂，化学反应的可逆性 【解析】【解答】该反应是前后气体体积减小的放热反应A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故 A 正确；B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不

32、可能 100%的转化，反应达平衡时容器中存在 SO2、O 2、SO 3 三种物质，故 B 正确；C、该反应是一个放热反应，放出的能量可以使反应进行，故 C 错误；D、达到平衡时，SO 2 的浓度与 SO3 的浓度可能相等，也可能不相等，要看反应物的初始浓度及转化率，故 D 正确所以选 C【分析】本题考查了影响化学平衡移动的因素，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡二、非选择题 21.【 答案】（1）反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变（2 ） 198（3 ） 0.05（4 ） 1185 【考点】有关反应热的计算，反应速率的定量表示方法，活化能及其对化学反应速率的影响 【解析】【解答

33、】（1）因图中 A、C 分别表示反应物总能量、生成物总能量，B 为活化能，反应热可表示为 A、C 活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，故答案为：反应物总能量、生成物总能量；无；降低；不变；（2）因 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3 的H=99kJmol 1 ， 所以 2molSO2（g ）氧化为 2molSO3 的H= 198kJmol1 ， 则 2SO2（g）+O 2（g）=2SO 3（g） H=198KJmol1 ， 故答案为： 198（3）二氧化硫和三氧化硫的反应速率之比等于方程式的系数之比，即为 1：1 ，

34、如果反应速率 （SO 2）为 0.05molL1min1 ， 则（SO 3）=0.05molL 1min1 ， 故答案为：0.05；（4）已知S （s）+O 2（g）=SO 2（g ）H 1=296 KJmol1 ， SO2（g）+ O2（g）=SO 3（g）H 2=99 KJmol1；则利用盖斯定律将3+3 可得 3 S（ s）+ O2（g）=3SO 3（g）H 3=3（H 1+H2）= 1185 KJmol1 ， 故答案为： 1185 KJmol1 【分析】本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用22.【 答案

35、】2Y=M+N；X 【考点】催化剂 【解析】【解答】第一步为 X+Y=Z；第二步为 Y+Z=M+N+X，两个方程式相加就是总反应方程式是：2Y=M+N，反应产物 Z 是中间产物，反应物 X 在反应中起到了催化剂，故答案为： 2Y=M+N；X 【分析】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意中间产物和催化剂的特点23.【 答案】（1）两支试管中产生气泡的快慢（2 ）消除阴离子不同对实验的干扰 （3 ） 2H2O2 2H2O+O2；产生 40ml 气体所需要的时间 【考点】催化剂，化学反应速率的影响因素 【解析】【解答】（1）该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，故答案为：两支试管中产生气泡的

36、快慢；（2）氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为：消除阴离子不同对实验的干扰；（3 ）双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式 2H2O2 2H2O+O2，故答案为：2H2O2 2H2O+O2；定量分析:该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据 v= 知，需要测量的数据是产生 40ml 气体所需要的时间，故答案为：产生 40ml 气体所需要的时间【分析】本题考查了催化剂及化学反应速率的影响因素等知识点，要会分析将 FeCl3 改为 Fe2（SO 4） 3 更为合理的理由24

37、.【 答案】（1）C（2 ） NO2（g）+CO（g）=CO 2（g）+NO（g）H=234kJ/mol（3 ）【考点】有关反应热的计算，反应热和焓变，活化能及其对化学反应速率的影响 【解析】【解答】（1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有 C 有新物质生成，则 C 为有效碰撞，故答案为：C；（2）反应热为 134kJ/mol368kJ/mol=234kJ/mol，则反应的热化学方程式为 NO2（g）+CO（g）=CO 2（g）+NO（g） H=234 kJ/mol；（3 ）加入催化剂，降低反应物的活化能，反应速率加快，图象应为 :；【分析】本题考查较为综合，本题注意有效

38、碰撞的概念的理解，为易错点，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算25.【 答案】（1）秒表（2 ） 5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O（3 ）锰离子在反应中起到催化剂，加快了反应速率（4 ）该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快 【考点】离子方程式的书写，活化能及其对化学反应速率的影响 【解析】【解答】（1）记录时间需要秒表；故答案为：秒表；（2 ）草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:5H 2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）反应中生成锰离子，锰离子加快了反应速率，起到催化作用，其它条件不变时，加入正催化剂能加快反应速率；故答案为：锰离子在反应中起到催化剂，加快了反应速率；（4）影响化学反应速率的因素有：反应物的浓度、温度、催化剂等，该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率增大，溶液褪色加快；故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快；【分析】本题考查了探究外界条件对化学反应速率的影响，注意测出的褪色时间是以溶液由紫红色变为近乎无色为止