1、第 1 页，共 8 页阳山县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣2 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Fe 与 FeCl3 溶液溶液 Cl 2 和 NaOH 溶液 Fe 和HNO3 Na 和 O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D3 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨
2、析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl 3 溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）A B C D4 【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体5 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NAB28gN 2 和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NAC0.1 molL 1Na2SO4 溶液含有 0.1NA 个 SO42D22.4L 氯气中含有的电子总数一定为 34NA6
3、用氯乙烷制 1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）ABCD7 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 转化率的是A. B. C. D. 第 2 页，共 8 页8 【新疆乌鲁木齐地区 2017 年高三二诊】下列有机反应： 甲烷与氯气光照反应 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热 液态植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇的说法正确的是（ ）A的反应类型相同 B的反应类型不同C与其他 8 个反应的类型都不同 D属于同一种反应类型9 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A.
4、由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 ，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知：将 的 A、 B 饱和溶液升温至 时，A 与 B 溶液的质量分数相等10下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）AFeCl 2 溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验 Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C某温度下，向 AgCl 饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大D处理含有 Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使 Hg2+离子转化为 HgS 沉淀11某一有机
5、物 A 可发生下列变化：已知 C 为羧酸，且 C、E 不发生银镜反应，则 A 的可能结构有（不考虑立体异构）A4 种 B3 种 C 2 种 D1 种12在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）第 3 页，共 8 页AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大13织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶
6、液中可生成 ClO2、HClO 2、ClO 、Cl 等，其中 HClO2 和 ClO2 都具有漂白作用，但 ClO2 是有毒气体。 25 时，各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl 没有画出）。下列说法错误的是A25 时，HClO 2 的电离平衡常数的数值 Ka10 6B使用该漂白剂的最佳 pH 为 3.0C25 时，等浓度的 HClO2 溶液和 NaClO2 溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO 2）2c（H ）c（ClO ） 2c（OH ）D该温度下的 NaClO2 溶液中 c（Na ）c（ClO ）c（OH ） c（H ）14由物质 a 为原料，制备物质 d （ 金刚烷）的合成
7、路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种15下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷第 4 页，共 8 页C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2 的物质的量不同16【2017 江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa 和 b 都属于芳香族化合物Ba
8、和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、 b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 Db 和 c 均能与新制的 Cu（OH） 2 反应生成红色沉淀17下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）+2O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（g） H =890.3 kJmol -1B一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在 101kPa 时，
9、2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O 2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl 和 NaOH 反应中和热 H =57.3 kJmol-1，则 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的热量为57.3kJ18下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品19下列说法错误的是（ ）化学性质相似的有
10、机物是同系物 分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A B只有 C只有 D只有20下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应第 5 页，共 8 页CC 4H9Cl 有 3 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物二、填空题21 燃煤能排放大量的 CO、CO 2、SO 2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切
11、相关，SO2CO 、CO 2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、 利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上可用 CO2 和 H2 反应合成甲醇。已知 25C、101 kPa 下：H2（g）+1/2O 2（g）=H 2O （ g） H1=242kJ/molCH3OH+3/2O2（ g） =CO2（g）+2H 2O H2=676kJ/mol写出 CO2 与 H2 反应生成 CH3OH（g）与 H2O （g）的热化学方程式_。（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入 l0molCO 和 20molH2，C
12、O 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍bH 2 的体积分数不再改变c体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等d体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20molH2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V（B）=_L。（ 3）SO 2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池
13、的负极反应：_；第 6 页，共 8 页当甲中消耗 2.24LO2（标准状况）时，乙中 a 极增重_g 。22氨气有广泛用途，工业上利用反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H0 合成氨，其基本合成过程如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以 c0 mol/L H2 参加合成氨反应，在 a、b 两种条件下分别达到平衡，如图 A。a 条件下，0t 0 的平均反应速率 v（N 2）=_molL -1min-1。相对 a 而言，b 可能改变的条件是_。在 a 条件下 t1 时刻将容器体积压缩至原来的 1/2，t 2 时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1t 2 时刻 c
14、（H 2）的变化曲线_。（2）某小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N2 和 23 mol H2 模拟合成氨反应，图 B 为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在 T2、60MPa 下达到平衡。 此时 N2 的平衡分压为_MPa，H 2 的平衡分压为_MPa。（分压总压物质的量分数） 列式计算此时的平衡常数 Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字）（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_。23粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉
15、煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式 。初步分离得到的滤渣主要成分是 。（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因 。物质 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3 Al（OH） 3第 7 页，共 8 页沉淀区间（pH）7.06 8.95 1.94 3.20 3.69 4.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH 调节剂，进行分离实验。氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效
16、果，反应过程中控制pH的范围是 ，选择该范围的理由是 。NH 4HSO4 和 H2SO4 按物质的量比 11 混合配制成浸取液，220 时，可将高铝粉煤灰中 Al2O3 转化为硫酸铝铵 NH4Al（SO 4） 2，然后分离、煅烧获得纯 Al2O3。 已知硫酸铝铵：溶解度：0时，S 5.2 g；100时，S421.9 g。280时分解。（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。（2）煅烧 NH4Al（SO 4） 2 同时得到混合气体（NH 3、N 2、SO 2、SO 3、H 2O）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。24有
17、一瓶无色气体，可能含有 CO2，HCl ，HBr ，SO 2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的 BaCl2 溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_，肯定不含有_，可能含有_。混合气体试剂 Y： 试剂 X 及其物质的量： N23.5 4.0 4.5 5.0 5.5 1009080706050403020100反应终点 pH沉淀率% 铝沉淀率铁沉淀率第 8 页，共 8 页阳山县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C B C B C B
18、 C B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A B B D C C C A B二、填空题21CO 2（g）3H 2（g） CH 3OH（g）H 2O（g） H50 kJ/mol ac 4 SO22e +2H2O4H SO 42- 12.822（c 0-c1）/300t 0 增大 c（N 2） 9 15 0.043（Mpa ） -2 及时分离出液氨，c（NH 3）减小，使平衡往生成 NH3 的方向移动，增大原料利用率（或 NH3 产率）。23（1） 6H Fe 2O3 2Fe3 3H 2O（2 分） SiO 2（1 分）（2）Fe（OH） 3 和 Al（OH） 3 沉淀的 pH 相近，不易通过沉淀分离。 （2 分）（3） 3NH 3H2OAl 3+ Al（OH） 33NH 4+（2 分） 略小于 5 （答案在 4.55 之间均可） 铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2 分）（1）冷却、结晶（2 分，各 1 分）（2）试剂 Y：O 2 （1 分，合理给分） 试剂 X 及其物质的量：含 2mol 溶质的氨水（2 分）24SO 2 （2 分） HBr （2 分） HCl、CO 2 （2 分）
