1、第 1 页，共 8 页青铜峡市第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H +O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32+2H+CO2+H2O2 已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；3 标况下，H 2O 的质量为 xg，含有 y 个氢原子，则阿伏
2、加德罗常数为（ ）A18y/x B9y/x C18y/x mol 1 D9y/x mol 14 草木灰中可能含 K2CO3、K 2SO4 及 NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）A向浸取液中加入 BaCl2 有白色沉淀，说明其中含有 SO42B向浸取液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀，说明其中含有 ClC洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含 K+D向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有 CO325 下列说法正确的是：A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙
3、炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物6 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物： 、 、 、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉第 2 页，共 8 页D. 同素异形体： 、 、金刚石7 下列叙述正确的是 A0.1 molL 1 氨水中，c（OH -）=c（NH 4+）B10 mL 0.02 molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL1 Ba（OH） 2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1 molL1 的（NH 4） 2SO4
4、 溶液中，c（SO 42-）c（NH 4+）c（H ）c（OH ）D0.1 molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c（Na +）=2c（A 2-）+c （HA -）+c（H 2A）8 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的 pH
5、不变D充电时，阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H+9 【2017 新课标 3 卷】下列说法正确的是（ ）A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物10 已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可能是 A甲为 C，X 是 O2 B甲为 CO2，X 是 NaOH 溶液第 3 页，共 8 页C甲为 Cl2， X 为 Fe D甲为 Na，X 为 O211以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是AMgCl 2MgMg 3N2 BAl 2O3Al
6、（OH） 3NaAlO 2CSSO 2H 2SO4 DNaClCl 2FeCl 312汽车发动机中生成 NO 的反应为：N 2（g） + O2（g） 2NO（g）， t时，K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c （NO）：甲丙乙 C平衡时，N 2 的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c（N 2） = 0.4 molL-113【黑龙江省大庆市第十中学 2018 届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）选项 化学反应方程式 反应类
7、型A CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 酯化反应B CH4Cl 2 CH3ClHCl 置换反应C CH2=CH2Br 2 CH3CHBr2 加成反应D Br2 HBr取代反应AA BB CC DD14常温下，下列说法正确的是A0.1mol/LNaHCO 3 溶液中 :c（H +）+2c（H 2CO3）=c（CO 32-）+c（OH -）B0.1mol/LHCN 和 0.1mol/L NaCN 的等体积混合溶液中:c（HCN）c（Na +）c（CN -）c（H +）c（OH -）C0.1mol/LNa 2C2O4 溶液滴加 HCl 溶液至 c（H 2C2O4）=c（HC
8、 2O4-）:3c（H 2C2O4）c（OH -）+c（Cl -）D0.1mol/LNH 4HSO4 溶液滴加 NaOH 溶液至 pH=7:c（Na +）=c（NH 4+）+2c（NH 3H2O）c（SO 42-）15【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ 起始浓度 甲 乙 丙c（N 2）/molL -1 0.46 0.46 0.92c（O 2）/molL -1 0.46 0.23 0.92第 4 页，共 8 页）A2 种 B4 种 C5 种 D7 种16下列说法正确的是A若 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 46.0
9、21023B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H 2 V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2NH3 达到平衡时， 3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）17下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C
10、60）均为原子晶体18下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷19紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色20苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2 反
11、应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构二、填空题21、一定条件下，RO 3n-和氟气（F 2）可发生如下反应： RO3n-F 22OH =RO 2F H 2O，从而可知在 RO3n-中，元素 R 的化合价是_、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：NOHNO 3 N2O3H 2ONH 3NO HNO2H 2O第 5 页，共 8 页N 2O4H 2O HNO3HNO 2三个反应中，一定不可能实现的是_；在反应中若消耗 NO 15 g，转移电子_mol。 、已知 Ix 和 Cl2 发生如下反应 Ix Cl2 H2O Cl IO3 H+若 KIx（I x ）与 Cl2 的系数之比为 18，则 x 值
12、为_ 。22从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：阳离子 H+、Na +、Ag +阴离子 Cl-、 SO42-、NO 3-（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的 pH 变小，则所选用的电解质的化学式是_，阴极的电极反应式为_。（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是_，阳极的电极反应式为_。（3）用如图所示装置电解第三种电解质 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：_。23H 2O2 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途.实验室用 H2O2 快速制氧
13、，其分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：（1）下列说法正确的是：_（填字母序号）A图甲表明，其他条件相同时， H2O2 浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H 2O2 分解速率越快第 6 页，共 8 页C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大（2）催化剂 Mn2+在反应中，改变了_ （填字母序号）A反应速率 B反应限度 C反应焓变 D反应路径 E .反应活化能 F.活化分子百分数H 2O2 在工业上作
14、为 Fenton 法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好 pH（溶液的酸碱性）和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP 浓度图如下。（3）电中性的羟基自由基的电子式为：_ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。c/10-3molL-1实验编号 实验目的 T/K pH H2O2 Fe2+ 为以下实验作参考 29
15、8 3 6.0 0.30探究温度对降解反应速率的影响 _ _ _ _ _ 298 10 6.0 0.30（5）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在 50150s 内的反应速率：v（p-CP）= _ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：_。24某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr（OH ） 3、H 2O、H 2O2已知该反应中第 7 页，共 8 页H2O2 只发生如下过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并标
16、出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 （5）已知I、Fe 2+、SO 2、 Cl、H 2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2I H 2O2Fe 2+Cl ，则下列反应不能发生的是 A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe 3+2I=2Fe2+I2第 8 页，共 8 页青铜峡市第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7
17、 8 9 10答案 B A D AB C B B C A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B D D C C A B D C二、填空题21+5 0.5 322 （1）. H 2SO4 （2）. 2H +2e-=H2 （3）. AgNO 3 （4）. 4OH -4e-=O2+2H2O（或 2H2O-4e-=O2+4H+） （5）. NaCl+H 2O NaClO+H223A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（ pH）对降解反应速率的影响 810 - 6mol /（Ls ） 加入 NaOH 溶液使溶液的 pH=10（大于
18、 10 也对）24某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr（OH ） 3、H 2O、H 2O2已知该反应中H2O2 只发生如下过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 H 2O2 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 H 2CrO4 Cr（OH ） 3 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 =2Cr（OH）3+3O2+2H2O （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 3.36L （5）已知I、Fe 2+、SO 2、 Cl、H 2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2I H 2O2Fe 2+Cl ，则下列反应不能发生的是 C A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe 3+2I=2Fe2+I2
