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类型镇安县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

  • 上传人:会发脾气
  • 文档编号:9575979
  • 上传时间:2019-08-16
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    1、第 1 页,共 7 页镇安县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列陈述、正确并且有因果关系的是2 【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气 1 L,完全燃烧后,生成 2 LCO2和 2 L 水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是( )ACH 4和 C3H6,体积比 21 BC 3H8和 C2H4,体积比 21CC 2H6和 C2H2,体积比 11 DC 2H6和 C2H2,体积比 213 【海南化学】下列反应不属于取代反应的是( )A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙

    2、酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠4 某烃与氢气加成后得到 2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是( )A3,3-二甲基-3-丁炔 B 2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D 3,3-二甲基-1-丁烯5 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应

    3、式为 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O,如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 选项 陈述 陈述A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色B Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 COD SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维第 2 页,共 7 页A燃料电池将化学能转化为电能Ba 是甲醇, b 是氧气C质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区D负极反应:CH 4O 6e-+H2O=CO2+6H+7 【辽宁省重点高中协作校 2018 届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是( )A燃煤时鼓入

    4、过量的空气可以减少酸雨的产生B利用汽车尾气催化装置可将尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体C“煤改气 ”、“煤改电” 等工程有利于减少雾霾D工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气8 已知反应: Cl 2+2KBr=2KCl+Br2,KClO 3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H 2O,2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A上述 3 个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到 672 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为 30110 23D中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol

    5、9 下列离子方程式正确的是( )A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H +SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应:2H +O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸: CO32+2H+CO2+H2O10标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中,所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为 ,物质浓度为 c mol/L,则下列关系中正确的是( )Ac= B=C= D=11下列事实不能用平衡移动原理解释的是A配制 FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B常温下,NaOH 溶液中由水电离出的 c(H +)c(C1

    6、-)=c(I -)CCO 2的水溶液: c(H +)c(HCO 3-)=2c(CO 32-)D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液:3c (Na +)=2c(HC 2O4-)+ c(C 2O42-)+c(H 2C2O4)19五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中 Q、M、N 含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若 Q 为 N2,则 X 可能为氢气 B若 Q 为 A1(OH) 3,则 Y 可能为稀硫酸C若 Q 为 Fe,则 Y 可能为稀硝酸 D若 Q 为 NaHCO3,则 X 可能为氢氧化钠溶液20实验室下列物质的保存方法中,不正确的是( )A氯化亚铁

    7、溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里二、填空题21 C(s ) +1/2O2(g) CO(g) H1 =110.5 kJmol 1 H 2O(g) 1/2O 2(g) +H2(g) H2 =241.8 kJmol 1 C(s) +H2O(g) CO (g) +H2(g) H3 请回答:(1)反应属于_(选填“吸热”或“ 放热”)反应。(2)反应消耗 12 g C(s)时, H =_kJmol 1。(3)反应生成 1 mol H2( g)时,H = _kJmol 1。(4)反应的 H3 =_kJmol 1。22工业上采用硫铁

    8、矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO 、SiO 2、Al 2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O),流程如图:第 5 页,共 7 页(1)滤渣的主要成分是 (填化学式)。(2)还原时,试剂 X 若选用 SO2,则反应后的阴离子是 (填化学式)。(3)从分离出滤渣 II 后的滤液中得到产品,应进行的操作是 、过滤、洗涤、干燥。(4)七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 a:取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成 250mL 溶液;步骤 b:取上述溶

    9、液 25mL 于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加 0.0100mol/L 的 KMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的 KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与 KMnO4反应),发生的反应为:MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O;步骤 c:重复“步骤 b”23 次,平均消耗 KMnO4溶液 20.00mL。步骤 a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要 、。该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/ 片。23A、B、C 是单质,其中 A 是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A_, B_, 乙_, 丁_;(

    10、2)写出下列变化的化学方程式:A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_;甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式_;(3)将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中,产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L,则消耗的 A 的物质的量为_,转移电子数目为_。第 6 页,共 7 页24乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H 2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H 2C2O4xH2O)中的x 值。通过查阅资料和网络查寻,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定,反应原理为 2MnO

    11、4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定 x 值:称取 1.260g 草酸晶体,将其制成 100.00mL 水溶液为待测液;取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;用浓度为 0.1000molL-1的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液 10.00mL。回答下列问题:(1)滴定时,将酸性 KMnO4标准液装在如右图中的_ (填“ 甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验到达滴定终点的标志是_。(3)通过上述数据,求得 x=_。讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数,则由此测得的 x 值会_ (填

    12、“偏大”“偏小” 或“不变”,下同)。若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的 x 值会_。第 7 页,共 7 页镇安县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C B D D B A B B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C B C A D A C B二、填空题21放热 110.5 241.8 131.322(1)SiO 2(1 分); (2)SO 42(1 分); (3)蒸发浓缩(1 分);冷却结晶(1 分);(4) 玻璃棒( 2 分);250 mL 容量瓶(2 分); 56(2 分)23Al O2 NaAlO2 Al(OH) 3 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 Al2O32OH =2AlO2 H 2O 0.1 mol 0.3NA24 (1). 甲 (2). 当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色 (3). 2 (4). 偏大 (5). 偏小

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