1、第 1 页，共 7 页赫章县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2016 年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体2 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与
2、外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3 的名称是A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷 D 3-甲基庚烷4 已知：（1） Zn（s）+ O 2（g）=ZnO（s） H=-348.3 kJmol -1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag 2O（s）H=-31.0kJmol -1则 Zn（s）+Ag 2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H 等于（ ）A. -379.3 kJmol-1 B. -317.3 kJmol-1C. -332.8 kJmol-1 D. +317.3 kJmol-15 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后
3、，取袋内液体分别与碘水、新制 Cu（OH） 2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色6 【2018 高考化学一轮复习: 微考点 67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）CH 3（CH 2） 4CH3 CH 3CH2CH=CH2A B C D第 2 页，共 7 页7 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙
4、述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到 时，D. 反应到 时， 分解了 50%8 下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH 2=C（CH 3） 2 的名称是 2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰9 下列说法正确的是ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c（H +）也是醋酸 c（H +）的两倍 D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c（OH ）均减小到原来的一半10【浙江省衢州市
5、 2017 届高三 1 月质检】下列说法正确的是（ ）A在紫外线、饱和（NH 4） 2SO4 溶液、CuSO 4 溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C只用新制 Cu（OH） 2 悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃11某温度时，水的离子积常数 KW=1013，将此温度下 pH=11 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法
6、中不正确的是A若所得混合溶液为中性，则 a b=11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为 0.05b molC若 a b=92，则所得溶液 pH 等于 2D若 a b=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉 0.28(a+b) g第 3 页，共 7 页12下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓 H2SO4 有氧化性，稀 H2SO4 无氧化性B由于浓 H2SO4 具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀 H2SO4 与铜不反应，但浓 H2SO4 在加热条件下可与铜反应13 下列说法正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO 2 制造
7、玻璃的主要原料之一，它在常温下不与 NaOH 溶液反应C因高温时 SiO2 与 Na2CO3 反应放出 CO2，所以 H2SiO3 酸性比 H2CO3 强DCO 2 通入水玻璃中可得硅酸14下列各组物质中，互为同系物的是（ ）AA BB CC DD15室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH 和 DOH）溶液，滴定的曲线 如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的 c（H ）始终增 大B滴定至 P 点时，溶液中：c（Cl ）c（B ）c（BOH）c（OH ）c（H ）CpH=7 时，三种溶液中 c
8、（Cl ） 相等D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH ）c（H ）c（OH ）16下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色 沉淀（ ）A将少量的 Na 投入到 Ca（ HCO3） 2 溶液中B将过量的 Na2O2 投入到 FeSO4 溶液中C将过量的 Na 投入到 KAl（SO 4） 2 溶液中D将少量的 Mg 投入到 NaOH 溶液中第 4 页，共 7 页17实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看
9、，不能进行的实验项目是（ ）A配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4 溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发18某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2 的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.31 molL-1 的 HF 与浓度为 0.002 molL-1 的 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL -1 的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱和的 CaF2 溶液中加入少量 CaCl2 固体后，溶度积常数
10、 Ksp 一定比之前减小19以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是Aa 电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为：3CO218H +18e -CH 3CH=CH26H 2OC装置中每转移 2e-，理论上有 2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电池的原理与原电池的原理相同20下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B使 pH 试纸变红的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3
11、+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH） 2 溶液反应: H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O二、填空题21【湖南省永州市 2018 届高三上学期第一次模拟】某芳香烃 A 制备化合物 G 的合成路线如下：第 5 页，共 7 页已知：请回答下列问题：（1）A 的化学名称为_ 。（2）BC 的反应类型_。（3）由 E 生成 F 的化学方程式_ 。（4）G 的结构简式为_ 。（5）芳香族化合物 X 是 E 的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 2：2：1的结构简式为_（写一种）。（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 的合成路线。合成路线
12、流程图示例：_22海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某 NaCl 样品中可能含有 SO42-，CO 32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象 无明显现象。则加入的试剂 A 为_，B 为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用 450mL0.5 molL- 1NaCl 溶液，为配制该浓度 NaCl 溶液进行实验，需用托盘天平称取 NaCl_g。配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_）A天平砝码己锈蚀 B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C转移溶液时有溶液溅出
13、 D定容时仰视刻度线23煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含 硫杂质会转化成 SO2 从而引起大气污染，因此煤气中 H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H 2S 在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中 COS 的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、H 2 还原法、水解法等。COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的结构式为_。Br 2 的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H 2、COS、H 2S、CO 的燃烧热依次为 285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283k
14、J/mol ；H 2 还原 COS第 6 页，共 7 页发生的反应为 H2（g）+COS（g）=H 2S（g）+CO（g），该反应的 H=_kJ/mol。用活性 -Al2O3 催化 COS 水解反应为 COS（g）+H 2O（ g） CO2（g）+H 2S（g） Hc（OH ）c（NH ） 4Bc（ Na ）0.1 mol/LCc（ Na ）c （NH ）c（Cl ）c（OH ） 4Dc（H ）c（OH ）、常温下，amol/L 氯化铵溶液中加入等体积 bmol/L 氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3H2O 的电离常数_第 7 页，共 7 页赫章县第四中学 2018-2019
15、学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D D B D A C D B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D D D D A B A B C二、填空题21（1）甲苯（1 分 ） （2）取代反应 （1 分 ）（3） （3 分 ）（4） （2 分 ）（5） 或 （2 分 ）（6） （3 分 ）22萃取 烧杯、分液漏斗 盐酸 BaCl2 溶液 SO42-、CO 32 14.6 A23H 2S H+HS- 、HS - H+S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律 不给分） 0.048 相同条件下 n（H 2O）/n（COS ）越高，相当于 COS 浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向 移动，COS 转化率提高24、 （1） 1012 mol2L2 （2） 10b 10 a （3） 11、（4） （5） （6） A、（a-b ）10 -7/b
