1、创设情境、导入新课,盐,指的是由含有金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的的一类化合物。,例如:CuSO4、 CaSO4、 K2CO3、 MgCO3、KNO3、 NaNO3、 AgNO3、 Ba(NO3)2等。,一 ：盐的定义,二： 盐的分类： 1 正盐：NaCl酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3或 2 含氧酸盐：Na2CO3 、Na2SO4 、KNO3 无氧酸盐： KCl 、K2S,连接,三 ：盐的命名： 1无氧酸盐称为 “某化某” 如：NaCl AgCl K2S2含氧酸盐称为“某酸某” 如： Na2CO3 KNO3 Na2SO4 CaCO3 CuSO4,氯化钠,氯化银,硫化
2、钾,碳酸钠,硝酸钾,硫酸钠,碳酸钙,硫酸铜,盐的分类及命名,1、正盐：金属离子(或NH4+)+酸根离子 命名：某化某、某化亚某。例：FeCl2 ：氯化亚铁、FeCl3 ：氯化铁某酸某、某酸亚某。例：FeSO4 ：硫酸亚铁、Fe2(SO4)3 ：硫酸铁,2、酸式盐：金属离子 +H+ + 酸根离子 命名：某酸氢某。例：NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4：硫酸氢钾 3、碱式盐：金属离子 +OH- + 酸根离子 命名：碱式+正盐名。例：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜、MgOHCl ：碱式氯化镁,返回,练习：判断以下物质属于酸、碱还是盐,（1）硫酸钠 （2）盐酸 （3）氢氧化钙 （4）醋酸 （5）硫酸
3、（6）硫酸铜 （7）碳酸钙 （8）氢氧化钠 （9）氯化铵 （10）氯化钠,盐,酸,碱,酸,酸,盐,1 从名称判断：“某化某”如氯化钠 （氧化某除外）， “某酸某”如硫酸铜,盐,碱,盐,盐,四： 盐的判断方法,（特殊的盐）,2 从化学式判断: 金属离子(或NH4+)与酸根离子结合的化合物 如 NaCl，CuSO4,练习：判断以下物质属于酸、碱还是盐,(1) H2SO4,(2) H2CO3,(3) CaCO3,(4) CuSO4,(5) CaCl2,(6) NaOH,(7)Ca(OH)2,(8) NH4NO3,酸,酸,盐,盐,盐,碱,碱,盐,（特殊的盐）,盐,指的是含有金属离子(或NH4+)和酸根
4、离子构成的一类化合物。,创设情境、导入新课,小 结:,盐是一类化合物，凡是符合盐的概念都是盐，同学们要注意不是所有的盐都能吃，人吃的盐是食盐，主要成分是NaCl，人畜就不能吃工业用盐，如NaNO2，因为NaNO2有毒，人畜吃了要中毒身亡。盐这类化合物有这么重要，所以我们要继续学习盐的性质和用途。,氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）。,五：盐 的 代 表 物,五：盐 的 代 表 物-氯化钠,1、物理性质：,无色的立方体晶体，易溶于水。,钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质变换起重要作用，氯离子是胃酸的主要成分,2、NaCl在
5、人体的作用：,工业：以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等 农业：用氯化钠溶液来选种 医疗：用氯化钠来配制生理盐水、消炎 生活：用氯化钠作调味品，腌制食品 化雪： 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除,3、氯化钠在生活中的用途,海水、盐湖和盐矿中都蕴藏着NaCl,4、NaCl的存在,5、粗盐的获得,用海水晒盐或用盐井水，盐湖水煮沸，蒸发出去其中的水分，得到含有较多杂质的NaCl晶体粗盐,六：粗盐提纯：,思考1什么是粗盐？思考2除去粗盐中不溶性杂质，可通过什么方法？需要哪 些步骤？思考3过滤需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？思考4整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？思考5若经
6、过滤后的滤液仍混浊，则可能会是什么原因？,【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？,氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等)，属混合物,除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法,溶解,过滤,蒸发,思考2 除去粗盐中不溶性杂质，可通过什么方法？需要哪些步骤？,粗盐提纯的主要步骤：,计算产率,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低：液面应低于滤纸的边缘 滤纸边缘要低于漏斗边缘,三靠：玻璃棒要紧靠在有三层滤纸处滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁,过滤操作要领：,溶解,过滤,蒸发,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流,蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅,四次使用玻璃棒的作用,思考4整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？,计算产率：转移固体到纸上,
