1、1 / 3第一章 化学反应与能量 知识要点:一、 焓变(H) 反应热在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓差值即焓变(H)决定。在恒压条件下,反应的热效应等于焓变。单位:KJ/mol放热反应 H 0;吸热反应 H 0二、 热化学方程式定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。三、燃烧热定义:25、101KPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位:KJ/mol四、中和热定义:在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成 1mol H2O 时所释放的热量称为中和热。H+( aq) + OH- (aq) = H2
2、O(l) H= -57.3KJ/mol五、化学反应热的计算 (P11, 待学习)盖斯定律:. 巩固练习1. 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_(2)若适量的 N2 和 O2 完全反应,每生成 23g NO2 需要吸收 16.95kJ 热量 (3)已知拆开 1mol HH 键,1molNH 键,1molNN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ ,则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 2.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下:CH
3、4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 O(l) H 1 2H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(g) H 2 2H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(l) H 3 常温下取体积为 4:1 的甲烷和氢气混合气体 11.2L(标况),完全燃烧后恢复常温,放出热量为 ()A、0.4H 1 0.05H 3 B、0.4H 1 0.05H 2 C、0.4H 1 0.1H 3 D、0.4H 1 0.2H 33已知 25、101kPa 条件下:4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol -14Al (s) +2O3 (g) = 2Al2
4、O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1 由此得出的结论正确的是A等质量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 变 O3 为吸热反应B等质量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 变 O3 为放热反应CO 3 比 O2 稳定,由 O2 变 O3 为吸热反应 DO 2 比 O3 稳定,由 O2 变 O3 为放热反应2 / 34.下列说法正确的是 ()A在 101kPa 时,1mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成 1mol 水,这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中,1molCH 3 COOH 和 1mol NaOH
5、完全中和时放出的热量为 57.3kJ5. 下列热化学方程式中,H 能正确表示物质的燃烧热的是( )ACO(g) +1/2O 2 (g) =CO2 (g) H-283.0 kJ/mol BC(s) +1/2O 2 (g) =CO(g) H-110.5 kJ/molCH 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/mol D2C 8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol6. 相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol
6、、-1366.8kJ/mol、-890.3kJ/mol)A. H2 (g) B. CO(g) C. C2 H5 OH(l) D. CH4 (g) 7. 在一定条件下,CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) H=-566 kJ/mol, CH 4 (g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2 O(l) H =-890 kJ/mol由 1molCO 和 3molCH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效
7、应,H + (aq)+OH- (aq)=H2 O(l) H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓 H2 SO4 、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应H、H 2 、H3 的关系正确的是A. H 1 H 2 H 3 B. H 1 H 1 H 3 D. H 1 H 3 H 29. 下列变化过程,属于放热反应的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4 稀释 固体 NaOH 溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、10(先自主学习教材 P4-5 页关于“中和反应反应热的测定”内容,再思考作答)用 50mL 0.50mol/L
8、盐酸与 50mL 0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)图示中用品填加后的装置叫 。(3)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(5)如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”)。已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成 1mol 水时放出 57.3kj 的热量,写出上述反应的热化学方程式 (6)用相同浓度和体积的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。3 / 3(7)本实验中用稍过量的 NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热数值 (填偏高、偏低或不变) ;