1、中华文化博大精深，辉煌灿烂，而诗词是语言文化的精华。根据所学知识，完成下列填空：,山重_复疑无路，柳暗花明又一村 -陆游游山西村,君不见黄河之 _天上来，奔流到海不复回。 -李白将进酒,日出江花红胜火，春来江 _绿如蓝。 -白居易忆江南,水,水,水,水的电离和溶液的酸碱性,选修4 第三章 第二节,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,结论：,水是 电解质,极弱,能发生 电离,微弱,灵敏电流计,灯泡,纯水的组成微粒有哪些？ 纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？氯化钠水溶液中有那些离子？是否存在 电离平衡,一、水的电离,想一想,K电离 =,室温下55.6mol H2O中有110-7m
2、ol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。,水的离子积常数,Kw= c(H+) . c(OH-),表达式：,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,一、水的电离,注意：,C、任何水溶液中由水电离出来的c(H+)与c(OH-)相等。,A、水的电离是一个吸热过程，升温， Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-） = 110-14,1、水的离子积常数,B、不管在酸性，碱性，还是盐溶液中，c(H+)与c(OH-)表示整个溶液中的c(H+)c(OH-),不变,减小,结论：1)加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,减小,增大,不变,减小,增大,减小,增大,增大,增大,增大,2).Kw适用于纯
3、水及电解质的稀溶液，常温下为1X10-14,填一填,二、影响水电离的平衡的因素,.室温下0.1mol/L的盐酸溶液Kw是 溶液中 c(H+)是多少？,1X10-14,水电离的 c(OH-) 是多少？,0.1mol/L,1X10-13mol/L,1X10-13mol/L,1X10-13mol/L,注意：,1).任何溶液中，水电离的c(H+)与c(OH-)都相等,c(OH-) 是多少？,c(H+)是多少?,.在室温下0.1mol/L的NaOH溶液 溶液中 c(OH-) = c(H+)= _ 水电离c(H+) = c(OH-) = _,). 水电离的c(H+)或c(OH-)等 于的溶液呈酸性或碱性,
4、0.1mol/L,1X10-13mol/L,1X10-13mol/L,1X10-13mol/L,练一练,：KW100=10-12,不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+) 和 c(OH-) 两者相对大小比较,100 时， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？,讨 论,100 时，纯水中c(H+)为多少？,结 论,1.比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：,10-7mol/L,10-7mol/L,c(H+)=c(OH-),增加,减少,c(H+)c(OH-),减少,增加,c(H+)c(OH-),2.酸性溶液中是否有OH-
5、存在？碱性溶液中是否有H+存在？,无论是酸溶液中还是碱溶液中都能够同时存在H+和OH，但是两者不能大量共存！,酸性溶液,碱性溶液,110-7mol/L,7,=7,110-7mol/L,3.溶液的酸、碱性跟pH的关系,二、溶液的酸碱性与pH值,c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),7,溶液酸、碱性的判断依据,水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为 KW（25）=110-14，KW（35 ）=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-)C、水的电离常数K2
6、5 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D,尝试应用,室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组( )A、Na+ NH4+ Cl- SO42-B、S2- CH3COO- Na+ Cs+C、K+ Na+ HCO3- NO3- D、K+ Na+ NO3- SO42-,解析：由水电离产生的c(OH-)小于10-7mol/L， 应为外加酸或碱，抑制了水的电离， 溶液可能为酸性，也可能为碱性,D,尝试应用,常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014,不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)C(OH),根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为 定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.,通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性,掌握了吗?,
