1、 离子共存、离子的检验和推断考纲解读 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。溶液中离子能否共存的判断方法1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2熟记常考离子的性质颜色 MnO (紫) 、Cu 2 (蓝 )、Fe 2 (浅绿) 、Fe 3 (黄) 4氧化性 ClO 、MnO 、NO (H )、Fe 3 、Cr 2O 4 3 27还原性 S2 (HS )、SO (HSO )、I 、Br 、Cl 、Fe
2、 223 3水解显酸性 NH 、Mg 2 、Al 3 、Cu 2 、Fe 2 、Fe 3 4水解显碱性 AlO 、S 2 、 SO 、CO 、SiO 、ClO 、CH 3COO 2 23 23 23两性离子 HCO 、HS 、HSO 、HPO 、H 2PO 3 3 24 4【例 1】 近年高考中 10 种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合 能否共存 反应类型 备注(1) Na 、Ca 2 、NH4、AlO 2(2) Na 、H 、S 2O23、Cl (3) H 、Br 、I 、NO 3(4) H 、Na 、Cl 、NO 3(5) S2 、Na 、ClO 、Cl (6) K 、Na 、OH
3、 、HSO 3(7) Na 、Fe 2 、S 2 、Cl (8) Na 、Fe 3 、S 2 、Cl (9) Na 、Al 3 、S 2 、Cl (10) MnO 、H 、Cl 、S 2 4【例 2】 (2009四川理综，8) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A无色溶液：Ca 2 、H 、Cl 、HSO 3B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 、I 、NO 4 3CFeCl 2 溶液： K 、Na 、SO 、AlO24 2D. 0.1 molL 1 的溶液：Na 、K 、SiO 、NOKwc(H ) 23 3【例 3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
4、是 ( )A无色透明的溶液中：Ba 2 、H 、MnO 、Br 4B加入铝粉产生 H2 的溶液中：Cu 2 、Na 、SO 、ClO 24C滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：K 、Mg 2 、SO 、Cl 24D滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na 、Fe 2 、Cl 、NO 3反思归纳 警惕题干中的常见“陷阱”条件类型 高考中的常见表述 误点点悟“无色” 有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13” 溶液显酸性或碱性常见的限制条件 “因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子“透明” “透明”也可“有色”常见的易错点“不共存” 易
5、看成“共存”“与 Al 反应 放出 H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的 c(H )110 12 molL1 ”溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的隐含条件“通入足量的 NH3”与 NH3H2O 反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字离子检验的一般程序与思路1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子 试剂 现象 注意Cl 、Br 、I AgNO3 溶液和稀HNO3AgCl(白色) AgBr(淡黄色 )、AgI(黄色)
6、SO24 稀盐酸和 BaCl2 溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化Fe2 NaOH 溶液灰绿色沉淀 白色沉淀红褐色沉淀Fe3 NaOH 溶液 红褐色沉淀沉淀法Al3 NaOH 溶液 白色沉淀溶解 不一定是 Al3NH 4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热气体法CO23 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO 、HCO 有干23 3扰CO23 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO 、HCO 有干23 3扰SO23稀 H2SO4 和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色I 氯水 (少量) ， CCl4 下层为紫色Fe2 KSC
7、N 溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水Fe3 KSCN 溶液 血红色苯酚溶液 紫色显色法Na 、K Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K 要透过蓝色钴玻璃片观察2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有 MnO 呈紫色， 4Cu2 呈蓝色，Fe 2 呈浅绿色， Fe3 呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH) 2蓝色沉淀，Fe(OH) 3红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。3无色溶液中离子检验的一般思路无色待检溶液【例 4】 根据下列实验内容得出的结论正确的是 ( )选项 实验内容 结论A某物质
8、的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有 Fe3 ，可能还有 Fe2【例 5】 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )A加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存
9、在24D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在23推理型离子推断题的解题思路【例 6】 有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子：Al3 、Cl 、Na 、K 、NO 、OH 、Fe 2 、AlO 、CO 、NH 、SO 、H 。 3 2 23 4 24(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象 结论取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定 M 溶液中含有 Na ，不含 K用 pH 试纸检测 M 溶液，pH 试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO 存在于_溶液中，理由是_ ； 3Cl 存在于 _溶液
10、中，理由是 _。(3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为_ 。【例 7】 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO 、CO 、SO 、SO 、Cl 、Br 、I 。为了鉴别这些离子， 3 23 23 24分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4 层未变色。加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加 HNO3 酸化后，再加过量的 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实
11、验_。实验_。实验_。(2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是_ 。反思归纳 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。,(1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子： Fe2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 、CrO 、Cr 2O 3 24 27(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；( 这一原则可帮助我们确定一些隐
12、含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。【例 8】 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 、SO 、Cl 、 I 、HCO ，实验如下： 3 24 3实验步骤 实验现象(1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该
13、溶液，加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是 _。(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称( 如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。高考题组一 离子共存1将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )AK 、SiO 、Cl 、NO23 3BH 、NH 、Al 3 、SO 4 24CNa 、S 2 、OH 、SO 24DNa 、AlO 、CH 3COO 、HCO 2 32(2011江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
14、的是 ( )A1.0 molL 1 的 KNO3 溶液： H 、Fe 2 、Cl 、SO 24B甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba 2 、AlO 、Cl 4 2CpH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液： Na 、K 、CO 、NO23 33(2011安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A饱和氯水中 Cl 、NO 、Na 、SO 3 23Bc(H )1.010 13 molL1 溶液中 C 6H5O 、K 、SO 、Br 24CNa 2S 溶液中 SO 、K 、Cl 、Cu 224DpH12 的溶液中 NO 、I 、Na
15、 、Al 3 34(2011广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( )AH 、I 、 NO 、SiO 3 23BAg 、Fe 3 、Cl 、SO 24CK 、SO 、Cu 2 、NO24 3DNH 、OH 、Cl 、HCO 4 3高考题组二 离子推断5(2011上海，13)某溶液中可能含有 Na 、NH 、Ba 2 、SO 、I 、S 2 。分别取样：用 pH 计测试，溶 4 24液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )ANa BSO CBa 2 DNH24 46(2010浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有 NO 、SO 、SO 、CO 、C
16、l 、I 等阴离子。某同学取 2 24 23 235 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液的 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含 NO 、CO 、Cl 三种阴离子。 2 23请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ( )A BC
17、 D7(2009全国理综，29)现有 A、B、C 、D 、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K 、Ag 、Ca 2 、Ba 2 、Fe 2 、Al 3 ，阴离子有 Cl 、OH 、CH 3COO 、NO 、SO 、CO 。现将它 3 24 23们分别配成 0.1 molL1 的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学
18、方程式是_ ；(2)E 溶液是 _，判断依据是_ ；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。高考题组三 物质的检验、鉴别8判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)(2011天津理综，3 改编)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，判断下列说法正确与否操作 现象 结论 填“”或“”A 滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀原溶液中有SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中有Na ，无 KD 滴加稀 NaOH 溶液， 试纸不变蓝 原溶液中无将湿润红色石蕊试纸置于试管口NH 4(
19、2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是 K2CO3 ( )(2010江苏，10A)(3)利用 HNO3 能够鉴别 MgI2、AgNO 3、Na 2CO3、NaAlO 2 四种溶液 ( )(2010重庆理综，9A 改编)(4)利用金属钠可区分乙醇和乙醚 ( )(2011大纲全国卷，7A)9(2011重庆理综，11)不能鉴别 AgNO3、BaCl 2、K 2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是 ( )A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液10(2011四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物
20、质，分别由NH 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 、SO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 4 3 24将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1 乙溶液中 c(H )0.1 molL 1；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO24C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2课时规范训练教材习题回扣1(必修 1P43 11 改编)现有 NaOH、Na 2CO3 和 Ba(OH)2 3 种无色溶液，选用下列一种试剂，一次即可鉴别的是( )AC
21、uCl 2 溶液 B稀硫酸CFeCl 3 溶液 D CO22(必修 1P34 7、P 428 整合)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是_。K 、H 、SO 、OH 24Na 、Ca 2 、CO 、NO23 3Na 、H 、 Cl 、CO 23Na 、Cu 2 、Cl 、SO 24Na 、Mg 2 、SO 、OH 24Cu 2 、Ba 2 、Cl 、SO 243(必修 1P43 12 改编)有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl 2、K 2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴
22、入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_ ，可能含有_。(2)写出有关反应的离子方程式： _。能力提升训练1(2010广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )ANH 、Ag 、PO 、Cl 4 34BFe 3 、H 、I 、HCO 3CK 、Na 、 NO 、MnO 3 4DAl 3 、Mg 2 、SO 、CO24 232下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )ANa 、Mg 2 、Cl 、OH BH 、Ca 2 、CO 、NO23 3CCu 2 、K 、SO 、NO24 3DNa 、HCO 、OH 、Ca 2 33(2010上海
23、，9)下列离子组一定能大量共存的是 ( )A甲基橙呈黄色的溶液中： I 、Cl 、NO 、Na 3B石蕊呈蓝色的溶液中：Na 、AlO 、NO 、HCO 2 3 3C含大量 Al3 的溶液中：K 、NO 、Na 、ClO 3D含大量 OH 的溶液中：CO 、Cl 、F 、K 234下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A在含有大量 AlO 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、H 2 4B在强碱溶液中：Na 、K 、CO 、NO23 3C在 pH12 的溶液中：NH 、Na 、SO 、Cl 4 24D在 c(H )0.1 molL 1 的溶液中：K 、I 、Cl 、NO 35某溶液中含有较大量的
24、Cl 、CO 、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次23沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )滴加 Mg(NO3)2 溶液 过滤 滴加 AgNO3 溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D6(2010福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是 ( )A在 pH12 的溶液中，K 、Cl 、HCO 、Na 可以常量共存 3B在 pH0 的溶液中，Na 、NO 、SO 、K 可以常量共存 3 23C由 0.1 molL1 一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知 BOH 溶液存在 BOH=B OH D由 0.1 molL1 一元酸 HA 溶液的 pH3，可推
25、知 NaA 溶液存在 A H 2OHAOH 7(2010江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )ApH1 的溶液中：Fe 2 、NO 、SO 、Na 3 24B由水电离的 c(H )110 14 molL1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3Cc(H )/c(OH )10 12 的溶液中：NH 、Al 3 、NO 、Cl 4 3Dc(Fe 3 )0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 、SCN 248某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
26、( )A原溶液中一定含有 SO24B原溶液中一定含有 NH 4C原溶液中一定含有 ClD原溶液中一定含有 Fe39. 有 A、B、 C、D、E 五瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO3、AgNO 3 中的一种。已知：A与 B 反应有气体生成；B 与 C 反应有沉淀生成；C 与 D 反应有沉淀生成；D 与 E 反应有沉淀生成；A 与 E 反应有气体生成； 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_ 。(2)A 是_ ，B 是_ ，C 是_，D 是_，E 是_ 。(3)A 与 E 反应的离子方程式是_。10某无色溶液
27、中含有 K 、 Cl 、OH 、SO 、SO ，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：23 24盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中 OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是 ， ， ， ， 。(2)图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。(3)白色沉淀 A 加试剂反应的离子方程式是 _。(4)无色溶液 C 加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀 A 若加试剂而不加试剂 ，对实验的影响是_。(6)气体 E 通入试剂发生反应的离子方程式是_ 。11某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。
28、阴离子 CO 、SiO 、AlO 、Cl 23 23 2阳离子 Al3 、Fe 3 、Mg 2 、NH 、Na 4现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V) 的关系如图所示。(1)若 Y 是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子( 指来源于 X 溶液的， 下同)是 ，ab 段发生反应的离子是 ，bc 段发生反应的离子方程式为_。(2)若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有的离子是 ，ab 段反应的离子方程式为_。12某同学用含有 Ag 、Al 3 、Ca 2 、Mg 2 的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)(
29、1)向这种溶液中加入稀盐酸生成_沉淀( 填沉淀的化学式，下同)。离子方程式： _。(2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生_沉淀；离子方程式： _。(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生_沉淀。(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀_(填现象)。向另一份中加入过量 NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成_，不溶解的是_，离子方程式： _。答案规律方法解题指导【例 1】 (1)不能 水解反应 AlO NH4H 2O=Al(OH)3NH 3 2(2)不能 氧化还原反应 2H S 2O23= =SO2SH 2O(3)不能 氧化还原反应
30、HNO 3 与 Br 、I 均能发生反应(4)能 HNO 3 不会与 Cl 发生反应(5)不能 氧化还原反应 ClO 能氧化 S2 ，与溶液的酸碱性无关(6)不能 复分解反应 OH HSO =SO23H 2O 3(7)不能 复分解反应 Fe 2 S 2 =FeS(8)不能 氧化还原反应 2Fe 3 S 2 =2Fe2 S(9)不能 双水解反应 2Al 3 3S 2 6H 2O=2Al(OH)33H 2S(10)不能 氧化还原反应 在 H 存在的条件下 MnO 与 S2 、Cl 发生反应 4【例 2】 D【例 3】 C 【例 4】 D 【例 5】 B 【例 6】 (1)N 溶液中不含 CO23、
31、SO24 或 M 溶液中一定含有 CO23、SO24取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)M N 溶液中含有 H 、Fe 2 、Al 3 、NH4、K ，由于 N 溶液为酸性，又含有 Fe2 ，所以 N 溶液中不含 NO 3N 根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl 存在于 N 溶液中(3)OH 、AlO 、CO2 3、SO24、Na 、NO 2 3【例 7】 (1)说明可能含有 CO23 或者含有 SO23 或者含有 CO23 和 SO23，因为二者水解均显碱性肯定含有 CO23，肯定不含 SO23，因 SO2 有刺激性气味肯定不含有 Br 、I ，
32、因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于 CCl4 显色肯定含有 SO24，因 BaSO4 不溶于盐酸肯定含有 Cl ，因 AgNO3 与 Cl 反应生成的 AgCl 不溶于稀 HNO3(2)NO 3【例 8】 (1)NO 、SO2 4、Mg 2 、Al 3 Fe 2 、HCO 、I 、Ba 2 3 3(2)K 的检验可以用焰色反应；Cl 的检验：向溶液中加足量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤后向滤液中加 AgNO3 溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解真题重组规范集训1B 2C 3B 4C 5A 6B 7(1)AgNO 3NH 3H2O=AgOHNH 4NO3，AgOH2NH
33、3H2O=Ag(NH3)2OH2H 2O(2)K2CO3 由中碱性强弱顺序可知：E 是碳酸盐。六种阳离子可与 CO23 形成可溶性盐的只有 K ，故E 为 K2CO3(3)Ba(OH)2 (CH 3COO)2Ca AlCl 3FeSO48(1) (2) (3) (4) 9D10D 课时规范训练教材习题回扣1B 2.3(1)CaCl 2，K 2CO3 Ba(NO 3)2(2)Ca2 CO2 3= =CaCO3 ，CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O，Ag Cl = =AgCl能力提升训练1C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B9(1)AgCl (2)Na 2CO3 H
34、Cl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 (3)2H CO23= =CO2H 2O10(1)Ba(NO 3)2 HCl HNO 3 Br 2AgNO3 (2)SO23 SO24 Cl (3)BaSO32H =Ba2 SO 2H 2O(4)中和 OH ，防止对 Cl 的检验产生干扰(5)会使 SO23 对 SO24 的检验产生干扰，不能确认 SO24 是否存在(6)SO2Br 22H 2O=4H SO242Br 11(1)SiO23、AlO CO23 Al(OH) 33H =Al3 3H 2O 2(2)Al3 、Mg 2 、NH4、Cl NH4OH =NH3H2O12(1)AgCl Ag
35、 Cl =AgCl(2)Al(OH)3、Mg(OH) 2Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH4、Mg 2 2NH 3H2O=Mg(OH)22NH4(3)CaCO3(4)完全溶解 NaAlO 2 Mg(OH) 2Al(OH)3OH=AlO 2H2O 22013 年高考化学试题分类解析汇编：离子共存 离子反应（2013 大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH 3H20SO 2 2NH4 SO 32 H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO42Cl SO2Cl 2H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2 4H NO 3 3Fe
36、3 NO 3H 2OD.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀：2Ba2 3OH Al 3 2SO 42 2BaSO4Al(OH) 3【答案】 A【解析】B 错在不是离子反应； C 错在磁性氧化铁不能拆写； D 错在此时氢氧根过量（不是 2：3，而是 2：4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。2013 高考重庆卷1在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa +、Ba 2+、Cl 、NO 3 BPb 2+、Hg 2+、 S2、SO 42CNH 4+、H +、 S2O32、PO 43 DCa 2+、Al 3+、Br 、CO 32答案：A【解析】Na +、Ba 2+、Cl -、NO
37、3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A 项正确；Pb 2+与 SO42-可生成 PbSO4 沉淀、Pb 2+、Hg 2+可与 S2-形成沉淀，B 项错误；H +与 S2O32-在溶液中发生歧化反应生成 S 与 SO2，C 项错误；Ca 2+可与 CO32-形成 CaCO3沉淀、此外 Al3+与 CO32-可发生双水解反应而不能共存，D 项错误。（2013 安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3H2OB空气： C 2H2、CO 2、SO 2、NOC氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、B r-D高锰酸钾溶
38、液： H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO 易被空气中氧气氧化生成 NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。（2013 广东卷）8水溶解中能大量共存的一组离子是ANa +、Al 3+、Cl -、CO 32-BH +、Na +、Fe 2+、MnO 4-CK +、Ca 2+、 Cl-、NO 3-DK +、NH 4+、OH -、SO 42-解析：Al 3+和 CO32-因发生双水
39、解而不能共存，错误；H +、Fe 2+、MnO 4-因发生氧化还原反应不能共存，B 错误；NH4+与 因生成弱 电解质一水合氨而不能共存，D 错误。答案：C命题意图：离子共存（2013 江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 24HCl Mn2 2Cl Cl22H 2OB.明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3 3H 2O= Al(OH)33H C.Na2O2溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O= 2Na 2OH O 2D.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3 Ca 2 OH = CaCO3H 2O【参考答案】D【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。A.氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。C.该反应未配平，系数应为 2、2、4、4、1。D.书写合理。【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条
