1、 考无忧试题网 http:/www.K湖北省黄冈中学高2006级第一轮高考化学单元测试题（2）第二单元 碱金属本试卷分第 卷和第卷两部分,共 100 分,考试时间 100 分钟,可能用到的相对原子质量:H: 1 O:16 C:12 Na:23 N:14 K: 39 Ca: 40第卷( 选择题,共 49 分)一、选择题（本题包括 5 小题，第小题 2 分，共 10 分。第小题只有一个选项符合题意）1. 欲观察氢气燃烧时火焰的颜色,燃气导管口的颜色最好是( )A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管2在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是（ ）A B C D2NaO23a3NaHO
2、42CuSHO3取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是（ ）金属钠熔化 在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D. 4电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于（ ）A放射性元素 B. 超铀元素 C. A 族元素 D. A 族元素5在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（ ）A B C DLiNaKRb二选择题（本题包括 8 小题，第小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意）6向紫色石蕊试液中加入过量 粉末，振荡，正确的叙述是（ ）2O
3、A溶液仍为紫色 B. 最后溶液变蓝色C最后溶液褪色 D. 溶液中有气泡产生7某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D. 不能确定该物质中是否含钾元素8氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠， 1 上述固体物质长期放置于空气mol中，下列说法正确的是（ ）A上述物质都有发生了氧化还原反应B过氧化钠在反应中转移了 2 电子molC质量增加的情况是 D质量增加的情况是9 和 都有是离子化合物，下列叙述中正确的是（ ）2aO2NA 和 都能跟水反应放出B2OB 的电子式为22:考无忧试题网 http:/www.KC 在
4、水中以 和 形式存在2BaO2aOD 的熔点可能低于 C0110在下列物质的溶液中分别加入一定量的 固体，不会出现浑浊现象的是（ ）2NaA饱和溶液 B. 稀溶液 C. 稀溶液 D. 饱和 溶液32()aHO3SO2Cal11下列叙述正确的是（ ）A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性愧疚化物B由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解C金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥12已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是（ ）A钡可以从氯化钠溶液中置换出钠B钡投入到硫酸铜溶液中可得两种沉淀
5、和一种气体C钡可以从冷水中置换出氢而得到 2HD在溶液中钡离子可氧化金属锌13我国西部蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙述不正确的是（ ）A锂是一种最轻的金属B氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱C锂的化学性质比钠活泼D心脏起博器所用的锂电池中，锂作负极三、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只有一个选项符合题意）14 与足量的 混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，2NaO3aHC残留的固体物质是（ ）A. 和 B. 只有 232 23NaCOC. 和 D. 和aH15由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子和阴离子的质量之比为 13：8，其中阴离子只有过氧离子（ ）和
6、超氧离子（ ）两种。在此晶体中过氧离子与超氧离子的2O2物质的量之比为（ ）A1：3 B1：2 C2：1 D1：116在甲、乙、丙、丁四个烧杯内放入 0.1 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然mol后各加入 100 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的mL质量分数大小的顺序是（ ）A甲乙 丙丁 B. 丁甲乙丙 C. 甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙17钾比水轻；钾的熔点较低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的( )考无忧试题网 http:/www.K冷却A. B. C. D. 18有一在空
7、气中暴露过的 KOH 固体，经分析 知其中含水 7.62%, 2.38%, 90% ，23KCOH若将该样品 1g 加入到 1 盐酸 46 里，1molL 过量的酸再用 1.07 溶液中和，蒸发中和 后的溶液可得固体质量为（ ）A. 3.43g B. 4.00g C. 4.50g D. 无法计算第卷（非选择题，共 51 分）四、 （本题包括 2 小题，共 15 分）19 （8 分）某种含有少量氧化纳的过氧化钠试样（已知试样质量为 1560g、锥形瓶和水的质量为 190720g） ，利用下图装置测定混合物中 的质量分数，每隔相同时间2NaO读得电子天平的数据如表：（1）写出 和 反应的化学方程式
8、 。2NaO2H读数次数 质量g第 1 次 192214第 2 次 192164第 3 次 192 028第 4 次 192010锥形瓶 +水+试样第 5 次 192010（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。不必做第 6 次读数的原因是 。（3）测定上述样品（1.560g）中 质量分数的另一种方案，其操作流程如下：2NaO样品稀盐酸操 作 溶液转移 操作 称量操作的名称是 。需直接测定的物理量是 。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外） 。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 质量分数的测定结果 （填偏2NaO大、偏小或不变）20 （7 分）
9、实验室里临时需要用 溶液和 制取 溶液。已知 在通过aH2C232CO考无忧试题网 http:/www.K溶液过程中极易过量生成 ，且无明显现象，实验室有下列试剂：NaOH3NaHCO未知浓度的 ；37%的盐酸；37% 的硫酸；14%的盐酸；大理石；固体；23KC23()u实验室有下列仪器：铁架台；启普发生器；量筒；烧杯；橡皮管；玻璃导管；分液漏斗。 23NaO3HNaCl24SO4NaHSaO159 84 35 355 20 40（1）本实验选用的仪器，除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要 。（2）为保证制得的 溶液尽量纯，应选用的药品除外，还需要 （填编23NaCO号） 。（3）简要叙
10、述直到制得纯 溶液的实验步骤（仪器安装可省略） 。23 ； ； ；（4）根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不断出晶体，所用 溶液中含NaOH的质量分数的最大值是 。NaOH五、 （本题包括 2 小题，共 13 分）21 （6 分）关于 和 的相互转化问题。3C3NaO（1）以 为原料制取纯净、干燥的 固体。a23NaC方法是： ，反应的化学方程式是 。（2）以 为原料制取纯净、干燥的 固体。23 3H方法是： 。反应的化学方程是 。（3）某温度下，按上述操作方法，用 59g 水和 53g 固体，则最多可制得纯净、23NaCO干燥的 固体 g。 （设： 溶解度是 15.9g、 的溶解3Na
11、HCO3NaHC度是 8.40g，不考虑结晶水。 ）22 （7 分）苏打和小苏打有着广泛的应用，试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题。（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用 ，因为 。（2）作为泡沫灭火器的药品，选用 ，因为 。（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用 ，因为 。考无忧试题网 http:/www.K（4）胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔病人的胃酸过多，医生给服用 胶乳，既不用苏3()AlOH打也不用小苏打，是因为 。六、 （本题包括 2 小题，共 13 分）23 （6 分）碱金属能形成离子型氢化物，如氢化钠的化学式为 ，氢化钠具有较强的Na还原性。（1）氢
12、化钠的电子式为 ，氢化钠中氢元素是 价。（2）常用 在高温下将 还原成 ，反应的化学方程式为 NaH4TiCli。（3） 能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目 。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。24 （7 分）下表列出了四种盐在不同温度下的溶解度： 0C0602C0304CNal35.7 35.8 36 36.3 36.643HO11.9 15.8 21 27 C6.9 8.2 9.6 11.1 12.74Nl29.4 33.8 37.2 41.4 45.8某实验室用上述数据制取重要化工原料如下：饱和食盐水 通足量 （）饱和氨盐水 通足量 （
13、）3H2CO悬浊液 过滤（） 晶体 A（加热） （） 固体 B滤液 挥发物根据上述信息回答下列问题：（1）第（）步过滤所得晶体 A 的名称是 ，生成该晶体的化学方程式是 ，该方法能制得晶体 A 的原因是 。(2)操作（）和（）的顺序不能颠倒的原因是 。(3)第（）步得到的固体 B 的化学式为 。(4)如果向第（）步过滤后的滤液中加入固体 ，有一种晶体析出，该晶体的化NaCl学式为 ，如果向上述滤液中加入生石灰，有一种气体放出，该气体能循环使用，写出反应的化学方程式 。七、 （本题包括 2 小题，共 10 分）25 （5 分）下图表示的是往某 溶液中滴入稀盐酸产生的过程。23NaCObHCl 的
14、体积CO2 的 物 质 的 量TRRF 体积考无忧试题网 http:/www.K（1）写出 点以前发生反应的离子方程式 。a（2）写出 点到 点发生反应的离子方程式 。b（3）若某 溶液中含 ，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶23NCOmol23NaCO液中 和 的物质的量之比为 2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 lH（用 表示） 。mo26 （5 分）现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g 加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠
15、粉末，结果过氧化钠粉末增重 0.084g。试回答：（1）混合物中酸式碳酸盐有 （不用写计算过程） 。mol（2）加热灼烧后残留的固体含碳酸盐 （不用写计算过程） 。l（3）通过计算确定两种盐的化学式，写出计算和推理过程。训练题（二）答案1C 2A 3C 4D 5 A 6CD 7BD 8C 9AB 10.C 11.C 12.BC 13.C 14.D 15.B 16.B 17.D 18.A19.(1) 222NaOHNaO(2)试样质量、锥形瓶加水的质量、第 4（或 5）次的读数（或用具体数值表示） ；锥形瓶中质量已达恒重。（3）蒸发 的质量 烧杯、玻璃棒 偏大Cl20.（1）烧杯、量筒（2）（3
16、）量取一定量的 溶液，分成两等份NaOHO a考无忧试题网 http:/www.K制取 ，向其中一份 溶液中通入过量 气体2CONaOH2CO将两份溶液混合，摇匀（4）385%21.（1）加热； 3232aHC（2）在一个容器中加入适量的水，把 粉末慢慢地加入水中溶解，同时不断地3NaO通入过量的 气体，至溶液里有大量的固体存在，经过过滤、低温干燥，就2CO可得到纯净 的固体；3NaH2323aCO（3）798g22.（1）苏打：中和等量的 ， 比 的用量少233NH（2）小苏打：产生等量的 ， 比 的用量少a2（3）苏打： 的水解程度比 大，产生等量的 需 的量较23NaCO3CO23NaCO少。（4） 、 与胃液中的盐酸反应生成 气体会加速胃壁穿孔。233H223.（1） :;1a（2） =4NTiCl2allTi失去 e-（3） ；1 ：122aHOH得到 e-24.（1）碳酸氢钠； ；3234NClONaCHl的溶解度比其他三种盐的溶解度小。3aHO（2）先通 后通 ，使得溶液中 较小， 不能达到饱和析出。233()3O（3） 23NaC（4） 44232;HllaOClNH考无忧试题网 http:/www.K25.（1） 233HCO（2） 22（3） 4m26.（1）0.004(2)0.003(3) 323KHCONa、
