1、化学计算复习建议,化学计算基本类型：,一、有关化学式计算：二、有关溶液的计算：三、有关方程式的计算：四、综合计算：,一、有关化学式的计算,1、有关化合价的计算2、有关式量的计算3、有关元素质量比的计算4、有关元素百分含量的计算 5、有关元素含量的计算,1、有关化合价的计算：,注意点：1、单质化合价为“0”，化合物中各元素化合价的代数和为“0”；2、原子团的根价不为“0”；3、通常：金属元素化合价最外层电子数 非金属元素的化合价最外层电子数84、对于有可变化合价的元素而言：0价不是最低价。例如：N元素最低价为3价,注意：有关结晶水合物的相关计算。例如：CuSO45H2O,1、最近，科学家研究发现
2、，某些食品中使用的苏丹红I 号可能致癌。苏丹红I 号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中共含有_ 个原子，它是由_种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为_。,25,4,28:16,典型例题,2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-丙烯醛，化学式为C2H3CHO。试回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是 _ 。（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为_ （结果保留一位小数）。,56,28.6%,3、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必
3、须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含0.02g碘。（相对原子质量：K39 I127 O16）（1）_g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3位）（2）成人每天约需1.5104g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐_ g。,0.034,7.5,、某人排出的尿液中含2的尿素CO(NH2)2，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中（ ） A. 2 B.9.3% C.0.93% D.20%,拓展例题,C,已知：纯度为2，可根据尿素的化学式求出尿素中N46.7%,解析：有关混合物中元素的质量分数的计算。,2、CO和CO
4、2中要含有相等质量的氧元素，则两物质的质量比是多少？,强化训练： 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（） A.6:9:8 .12:8:9 .2:3:6 1:3:4,A,(56:44，或14:11),(11:14),解析：巧用等效化学式解题,3、相等质量的 CO和CO2含有的氧元素的质量比为多少？,技巧提升,1、有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（ ）（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）A、(NH4)2SO4（21%） B、NH4HCO3（18%）C、CO(NH2)2（
5、47%） D、NH4Cl（26%）,解析：利用中间值法解题。,B,硝酸铵中N%=35%,强化训练：中间值（极值法）计算,2、含杂质的镁条样品4.8g，与足量的盐酸反应完全后，得到氢气0.42g，则镁条中可能含有下列金属中 （ ） A、锌 B、铁 C、铝 D、铜,C,2、有40克镁、铝、锌的混合物投入足量稀硫酸中，待完全反应后，蒸发，得到固态物质136克，则生成氢气_。,解析：巧用元素的质量守恒,2克,技巧提升,二、有关溶液的计算,1、有关溶解度的计算：注意点：,1）在某一温度下，饱和溶液中的计算2）溶剂是100克；3）列正比例关系式时，溶剂、溶质和溶液的质量要对应好。,典型例题,1、100时，
6、物质A 的不饱和溶液，蒸发10克水，析出3克晶体；再蒸发2克水，又析出1克。求： 100时物质A 的溶解度分析：,S50克/100克水,上图中，B点达到饱和，饱和后才能计算溶解度。,解：,典型例题,2、若将100时W克食盐不饱和溶液分成2份，其中一份蒸发2.5克水后得到0.5克晶体；另一份蒸发12.5克水后析出4.5克晶体。求： 100时食盐的溶解度。分析： 解：,S40克/100克水,2、有关溶液中溶质的质量分数的计算,1）基本公式：,2）溶液的稀释和配制：稀释计算要注意： a、溶质的质量不变； b、体积和质量的换算 M（溶液的质量）=（溶液的密度）V（溶液的体积） （溶液混合时：质量可以相
7、加而体积不能相加）,3）混合溶液的计算,1、用98% 密度为1.84克/cm3的浓硫酸多少毫升，才能得到490克浓度为20%的稀硫酸？加水多少毫升？解：设：需要98的浓硫酸x克。 98x49020 x100（克） 加水：m（水）m（稀）m（浓） 490100390（克） （水）1.0克/毫升 v（水）=390 (毫升),典型例题,1、将A物质10克溶解在90克水中所得溶液的质量分数为多少？ A物质放入水中的可能结果：=10% 如:NaCl、NaOH、KNO3等完全溶解在水中，且不与水反应的纯净物,拓展例题,10% 如:Na2O等能完全溶解在水中，且与水发生化学反应的物质,10% 如:CaO、C
8、a(OH)2、CuSO45H2O、浓硫酸,混合溶液的计算：即可以使用基本公式进行计算，也可以利用十字交叉的方法进行解题。例：用溶质的质量分数分别为80%和40%的硫酸溶液混合配置成55%的硫酸溶液，则两种溶液的质量比为_。解析：(十字交叉法） 浓溶液 80 % 55 % 40% 55 % 稀溶液 40% 80 % 55 %,技巧提升,3：5,3有关溶液浓度和溶解度的换算,注意：1）在饱和溶液中进行转换； 2） CS,1、 t时，一定量的A物质的溶液，恒温蒸发掉25克水，可析出A晶体6.8克，留下溶液的质量百分比浓度为20%，求t时A物质的溶解度。,典型例题,溶液达到饱和状态,三、有关方程式的计
9、算,1、有关反应物、生成物质量比的计算（通过方程式中各物质式量求出的质量比与系数有关，而通过反应物与生成物质量直接求得的比值与系数无关）2、气体质量与气体体积的换算（06上海） M=V（注意单位换算）3、纯净物、不纯物参加化学反应的有关计算,列比例式进行计算时，必须是纯净物的质量,四、综合计算,1、与实验题相结合（02上海中考）2、与图像题相结合（02上海中考）3、与溶液中溶质的质量分数相结合的方程式计算：由化学反应得出的相关溶液浓度计算（关键是正确找出溶液中溶质、溶剂和溶液的质量）,某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂
10、质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应? _ （填是或否）。3）求完全反应后产生氧气的质量。4）求该样品中氯酸钾的纯度。,02上海,02上海,某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁产生反应，可用来隔绝氧气。4）实验：,5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是_。,02安徽,图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。(1)三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是_;(2)其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系) _，理由是_ 。,A曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值(或A曲线上金属氧化物的质量一定大于金属质量，与实际情况相矛盾。,B,A_,祝：同学们在6月份的学业考试中取得好成绩！,谢谢！Thanks！,
