1、第 1 页，共 8 页抚顺市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 现要配制 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物3 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所
2、有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取4 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）+2O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（g） H =890.3 kJmol -1B一定条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在 101kPa 时，2g
3、H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O 2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl 和 NaOH 反应中和热 H =57.3 kJmol-1，则 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的热量为57.3kJ5 【2017 新课标 3 卷】下列说法正确的是（ ）第 2 页，共 8 页A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物6 【辽宁省葫芦岛市 2017 届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正
4、确的是（ ）A都易溶于水B苯易挥发不能用作溶剂C乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有 4 种（包括原有机产物）DCH 3CH2OH CH3CHO 发生了加成反应7 下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得8 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO 4+NO Fe（NO）SO 4（棕色），该反应可用于检验 N
5、O。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO9 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A将少量的 Na 投入到 Ca（ HCO3） 2溶液中B将过量的 Na2O2投入到 FeSO4溶液中C将过量的 Na 投入到 KAl（SO 4） 2溶液中D将少量的 Mg 投入到 NaOH 溶液中10下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是第 3 页，共 8 页选项 陈述 陈述A NaHCO3溶于水能电离生成 N
6、a+和 HCO3- NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝11【2017 北京卷】我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷12 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，
7、停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线13【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ）A硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物14 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入 FeCl3溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（
8、OH） 2投入过量 NaHCO3溶液中向 NaAlO2溶液中滴入少量盐酸第 4 页，共 8 页向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有15 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl 、Mg 2 、Fe 3 、SCN B1.0 mol L1 的 NaNO3溶液中：Fe 2+、K +、H +、SO 42C在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na 、K D0.1 molL 1 明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na 162017 年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： （-CHO，一种官能团，其名称为醛基）
9、，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4 种 B6 种 C 7 种 D9 种17乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B在 Cu 的催化作用下和 O2反应时，键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键 断裂18下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B明矾或 FeCl3可作净水剂C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳19已知还原性 IFe
10、2+I 2，在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 IO3。向含溶质 a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是A当 a=2b 时，反应后的离子浓度之比： c（Fe 2+）c（I ） c（Cl）=11 1B当 3a=2b 时，发生的离子反应： 2Fe2+4I3Cl 22Fe 3+2I 26ClC当 13a=2b 时，发生的离子反应为： 2Fe2+4I+ 13Cl 2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中 I2与 IO3的物质的量为 1:1，则反应中转移电子 3.5bmol20将物质 X 逐
11、渐加入（或通入） Y 溶液中,生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示,符合图示情况第 5 页，共 8 页的是（ ）A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH） 2 NaAlO2 AlCl3 NaOHAA BB CC DD二、填空题21雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -、CO 32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液 100mL，向其中加入足量 BaCl2溶液，得到白色沉淀 2.33g，滴入足量盐酸沉淀
12、质量不变。另取试样溶液 100mL，向其中加入足量 NaOH 溶液，得到白色沉淀 1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g 白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的 BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。22丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C 3H3N）和副产物丙烯醛（CH 2=CHC
13、HO）的热化学方程式如下： C 3H6（g）+NH 3（g）O 2（g）=C 3H3N（g）+3H 2O（ g） H=-515kJ/mol C 3H6（g）+O 2（g）=C 3H4O（g）H 2O（g） H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460。低于 460时，丙烯腈的产率_（填“是” 或者“ 不是 ”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C副反应增多 D. 反应
14、活化能增大第 6 页，共 8 页（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n （丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n （丙烯）约为 _ ，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。23【浙江省 2018 版考前特训】甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。（1）B 的分子式是_ 。（2）向试管中加入甘蔗渣，经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，可看到_（现象）。（3）写出 CD 的化学方程式：_。24煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知 CO（g）H 2O（g） H2（g）CO 2（g）的平衡常数随温度的变化如下表
15、：第 7 页，共 8 页试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_反应（填“放热”或“ 吸热 ”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_（填“增大” 、“减小”或“不变”）。（3）830时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有_（选填字母）.（ 4）在 830时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO（g ）和 6 mol H2O（g）达到平衡时，H 2（g）的体积分数是_。第 8 页，共 8 页抚顺市高中 2018-2019 学年高二上学期
16、第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C C A C B D A A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B A D C C D D D B二、填空题21Ba 2+、Fe 3+、CO 32- Mg2+、SO 42-、Cl - Mg（OH） 2 0.01 Mg （OH ） 2+2H+=Mg2+2H2O22降低温度、降低压强 催化剂 不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7.5:123（1）C 6H12O6 （2） 砖红色沉淀 （3）CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O24放热 增大 增大 AC 24%
