1、1高一化学练习 班级 座号 姓名 氮及其化合物【必备知识梳理】一、氮气：1物理性质：纯净的 N2 是一种 色 味的 体，难溶于水，在空气中约占总体积的 。2结构：电子式为 ，氮氮三键的键能大，化学性质不活泼。3化学性质：N 2 化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。（1）与 H2 反应： （2）与 O2 反应： 4氮的固定：使空气中 的氮转化为 的过程。二、氮的氧化物NO NO2颜色 无色毒性物理性质溶解性 不溶于水与 O2 反应 不反应化学性质 与 H2O 反应 不反应与血红蛋白结合使人中毒转化成 NO2 形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾与人体、环境的关
2、系 氮的氧化物都是大气污染物。空气中 NO、NO 2 主要来源于汽车尾气、硝酸工厂等。三、硝酸1.具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。金属与 HNO3 反应不产生 H2。2.不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为 ，化学方程式为 。3.强氧化性（1）与金属的反应 除 Pt、Au 外，大部分金属均能与 HNO3 反应。Cu 与浓、稀 HNO3 发生反应的化学方程式分别为：， 。Fe、Al 遇冷的浓 HNO3 或浓 H2SO4 能发生 ，可用铁、铝容器贮存浓 HNO3、浓 H2SO4。（2）与非金属反应与浓 HNO3 反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓 HN
3、O3 反应的化学方程式为： 2（3）与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H 2S、Na 2SO3、KI 、FeCl 2 等。四、氨气1.物理性质：氨气是无色， 气味的气体, 易液化可作制冷剂， 溶于水。2.分子结构：电子式为 。3.氨的化学性质（1）与水的反应 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-，氨气溶于水得氨水，氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3H2O= 。（2）氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，化学方程式为： （3）NH 3 的还原性：氨的催化氧化： （4）与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液至过量现象 离子方程式AlCl3溶液
4、CuSO4溶液AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O4.氨气的实验室制法： 五、铵盐1.铵根离子的结构：（1）铵根离子电子式为 。（2）铵盐中存在的化学键类型有 和 。2.铵盐的物理性质：铵盐都是 色固体，均易溶于水。3.铵盐的化学性质：（1）受热易分解：NH 4Cl= ；NH 4HCO3= （2）与碱反应：在溶液中加热 NH4+ +OH-=NH3+H2O 在溶液中不加热：NH 4+ +OH-=NH3H2O4. NH4+的检验：未知溶液 湿润的 色石蕊试纸变 色，则证明含 NH4+【基础测试】1、下列
5、气体不会造成空气污染的是（ ）ANH 3 BN 2 C NO DNO 22、在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是（ ）A、浓HNO 3 B、H 2和N 2的混合气 C、溴化银 D、氯水 3、 （双选）对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（ ） 3A、气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是 NH3、PH 3、AsH 3 B、最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO 3、H 3PO4、H 3AsO4 C、随着核电荷数的增大，其原子半径减小 D、随原子序数增大，气态氢化物的稳定性减弱 4、 （2007成都摸底）相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，
6、然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A3：3：2 B1：1：1 C2：2：3 D无法比较5、用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A比较NaHCO 3和Na 2CO3热稳定性大小 B 用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气6、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANH 4+、SO 42-、NO 3-、H B I 、NO 3-、H 、K CNH 4+、Cl 、OH 、NO 3- DNa 、H 、SO 32-、SO 42-7、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HNO 3、98%H 2SO4和
7、新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白8、下列各组物质中气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液 z的洗气瓶中（如右下图所示），一定没有沉淀生成的是（ ）9、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是（ ）ACO 2 BNH 3 CNO 2 DCl 210、通过一次反应不能直接完成的是（ ）N 2NO 2 NO 2NO NH 3NO NH 3NO 2 CuCu(NO 3)2 HNO 3NO 2A B C D 11、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B ，B
8、经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则 A是（ ）ANH 4Cl B(NH 4)2SO4 CNH 4NO3 DNH 4HCO3 X Y ZA NO2 SO2 BaCl2B NH3 O2 Al2（SO 4） 3C NH3 CO2 NaCl（饱和）D CO O2 Ca（OH） 2412、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）AH 2、O 2、N 2、 BO 2、NO、NO 2 CH 2、N 2、NH 3 DNH 3、HCl、NO 2 13、 （双选）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+=3Cu2+2NO+4H 2OBN
9、O 2气体与水反应：3NO 2+H2O=2H+2NO3 NOCNH 4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH 4+OH- NH3+H 2ODAlCl 3溶液中加入氨水：Al 3+3OH-=Al(OH)3 14、某无色气体可能由 CH4、NO 2、NH 3、H 2、CO、CO 2 和 HCl 中的几种气体混合而成。在恒温恒压下，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小；将剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水 CuSO4 粉末变蓝色，则原混合气体（ ）A一定不含 CH4 和 H2，可能含有 NO2 和 NH3 B一定含有 CO，可能含 HCl 和 CO2C
10、 只含有 CO 和 HCl D一定含 CO 和 HCl，可能含 CO2 15、某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是A X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B X 是第二周期 VA 族元素C X 是第二周期 VIA 族元素 D X 的最高化合价为416、有A、B、C三种气体，A无色，一定条件下A能与氧气反应生成B。B不溶于水，它也能与氧气反应生成C。A、C气体皆易溶于水，其溶液的酸碱性刚好相反，则A 是_C是_17、A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的
11、胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的 C，仍按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（1）A的化学式是_ 。（2）可用于除去B中水分的干燥剂是 _。 收集气体B的方法是_ _。 （3）收集气体C 的方法是 _。18、硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。（1）一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为： NH4NO3HNO3+N2+H2O（未配平）由该反应的氧化产物是 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 。 （2）某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质、NO 2和O 2。若产生的NO 2和O 2的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中 （填“升高” 、 “降低”或“不变” ） 。51-5 B 、B 、BD 、 B 、 C 、 6-10 A 、 D 、 D 、 A 、 D 、 11-15C 、 A 、 AB 、 C 、 A16、 NH3；NO 2 17、 （1）NH 4Cl（2）碱石灰（或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂） ；向下排气法（3）向上排气法18、 （1）N 2 5：3 （2）升高
