1、第 1 页，共 10 页昌图县四中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 常温下，向 20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A点 所示溶液中：c（CH 3COOH）c （Cl ） c（OH ）c（H ）B点所示溶液中：c（Na ）c（Cl ）c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）C点所示溶液中：c（CH 3COOH）c （Na ）c（H ）c（CH 3COO ）D整个过程中可能出现：c（H
2、 ）c（Na ）c（CH 3COOH）c（CH 3COO ）2 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na CO2“电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入 CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2中，有 2/3 转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A“吸入” CO 2时的正极反应：4Na + 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB“呼出 ” CO2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C“吸入 ” CO2时，钠箔为正极D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2,转移电子数为 0.75 mol3 X、Y、Z
3、 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是第 2 页，共 10 页AX、Y、Z 都是非金属单质BX、Y、Z 中至少有一种是金属单质C如果 X、Y 都为非金属单质，则 Z 必为金属单质D如果 X、Y 都为金属单质，则 Z 必为非金属单质4 【2017 届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有 CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）ACH 2C12有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一
4、定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷5 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O56 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）
5、第 3 页，共 10 页A配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发7 已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 8 下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由 SiO2和水反应直接制得CSiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶9 【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，
6、苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2的物质的量不同10【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分 子中含碳碳双键 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有 3 种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应11NH 3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以 Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是ANH 3催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3断裂非极性键
7、C过程中 NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH 3（g）+4NO（g）+ O 2（g） 4N2（g）+6H 2O（g）12在密闭容器中，加入 3mo1A 和 1molB，一定条件下发生反应 3A（g）+B （g） 2C（g） +D（g），催化剂第 4 页，共 10 页达平衡时，测得 C 的浓度为 w molL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w molL-1的是A6molA +2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2mo
8、lC+1molD13甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH 3OCCH+CH3OH+A CH2=C（CH 3）COOCH 3，下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为 100%，则 A 为 CO2BCH 3OH 和甘油互为同系物CCH 3CCH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D能与 NaHCO3反应的 CH2=C（CH 3）COOCH 3的同分异构体有 9 种14下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油15工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用 Br2/
9、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 716下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHSO 4溶液与 Ba（OH ） 2溶液混舍后呈中性：2H + SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H 2OBCa（ HCO3） 2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H 2OCCa（ClO） 2溶液中通入少量 CO2：2C1O -+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-DFe（NO 3） 3溶液中加入过量的 HI 溶液：Fe 3+ NO3-+4H+ 4I- =Fe2+ NO +2I 2+2H2O17紫罗兰酮是存在于玫瑰
10、花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2发生加成反应C维生素 A1易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4溶液褪色18使用 SNCR 脱硝技术的原理是 4NO（g）+4NH 3（g） 4N2（g）+6H 2O（g），下图是其在密闭体系第 5 页，共 10 页中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）A从图 1 判断，该反应的正反应方向是放热反应B从图 2 判断，减少氨气的浓度有助于提高 NO 的转化率C从图 1 判断，脱硝的最佳温度约为 925
11、D从图 2 判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为 2.519下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者 放出的热量少B1molH 2在足量氧气中完全燃烧所放出的 热量，是 H2的燃烧热CHCl 与 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJmol-1.则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热 H=2X（-57.3）kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关20将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a=01
12、 时，发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时，发生的反应为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时，c（Fe 3+）:c（Br -）:c（ Cl-）=l:1:3D当 0a0 15 时，溶液中始终满足 2c（Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c（H +）=c（Cl -）+c（Br -）+c（OH -）二、填空题21某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验 1】制备银镜：（1） .配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多
13、支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。 【实验 2】溶解银镜：分别向两支试管中加入 5mL Fe（NO 3） 3、Fe 2（SO 4） 3溶液。编号 a b试剂 0.1 mol/L Fe（ NO3） 3 0.05 mol/L Fe2（SO 4） 3第 6 页，共 10 页现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用 Fe2（SO 4） 3溶液的浓度为 0.05 mol/L，目的是保证 相等。（3）从 a、b 中均检出了 Fe2+，说明 Fe3+具有氧化性。a 中 Fe3 氧化 Ag 的离子方
14、程式是 。（4）确认 b 中沉淀为 Ag2SO4（微溶），检验 Ag2SO4固体中 SO42-的方法是 。（5）推测在 a 中的酸性条件下 氧化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的：NO3.测 pH：测定实验 a 中所用 Fe（NO 3） 3溶液的 pH=2；.配制溶液： 。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是 。请将步骤补充完整。（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设。假设 1：Fe（OH） 2； 假设 2：AgNO 2； 假设 3： 设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设 1 不成立。 设计实验方案验证假设 2（已知：亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液
15、反应）。【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银； 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。NO322碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH 2Cl），己知部分化学键的键能：化学键 NH ClCl NCl HCl键能/ KJmol -1 391.3 243.0 191.2 431.8则上述反应的热化学方程式为： 。氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死 H7N9 禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为：
16、。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是 CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。实验方案 预期现象和结论第 7 页，共 10 页（1）在三个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢碳比 充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：)(2COn2CO2（g）6H 2（g） C2H4（g）4H 2O（g） H，CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题：该反应的 H 0，氢碳比 ，Q点 v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”）若起始时，CO 2的浓度分别为 0.5molL-1，则 P点对应温度的平衡常数的值为 。（2）已知：碳酸 H2CO3，K 14.310 -
17、7、K 25.610 -11；草 酸H2C2O4，K 16.010 -2、K 26.010 -5。下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。aCO 32-、HC 2O4- bH 2CO3、C 2O42-cC 2O42-、HCO 3- dH 2C2O4、HCO 3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除 OH- 外）浓度由大到小的顺序是 。通过计算判断中和反应 2Fe（OH） 3（s）3H 2C2O4 2Fe3+6H 2O3C 2O42-在常温下能否发生反应 。 （已知：KspFe（OH） 31.010 -39；6 64.6710 4）23【湖南省永州市 2018 届高
18、三上学期第一次模拟】某芳香烃 A 制备化合物 G 的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A 的化学名称为_ 。第 8 页，共 10 页（2）BC 的反应类型_。（3）由 E 生成 F 的化学方程式_ 。（4）G 的结构简式为_ 。（5）芳香族化合物 X 是 E 的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 2：2：1的结构简式为_（写一种）。（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 的合成路线。合成路线流程图示例：_24常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）停止反
19、应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有 Fe3+的操作方法:_。（3）经检验上述滤液中不含 Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3 价的铁，原因是（结合化学方程式说明）_。（4）向上述滤液中加入 NaOH 溶液后，观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_（用化学方程式表示）（5）为了得到白色的 Fe（OH） 2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:_。第 9 页，共 10 页昌图县四中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2
20、3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A D A D B B A D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B C B AC A D C A C二、填空题21（1）AgNO 3溶液、稀氨水 （2）c（Fe 3+）（3）Fe 3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ （4） 取少量 Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加 Ba（NO 3） 2溶液，出现白色沉淀。（5）a 中溶液黄色略变浅，b 中溶液黄色明显变浅.配制 pH=2，c（NO 3-）=0.3mol/L 的溶液，方案合理即可。银镜消失，溶液颜色无明显变化（6）（其
21、他答案 合理给分）22、 NH3（g ）Cl 2（g）NH 2Cl（g）HCl （g） H11.3kJmol -1（2 分）NH2ClH 2O NH3HClO 或 NH2Cl2H 2O NH3H2OHClO（2 分）、（1） 小于 （1 分） 大于（1 分） 大于（1 分） 512（2 分）（2） bc （ 2 分）实验方案 预期现象和结论方案取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的 KI 溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入 CCl4后振荡、静置）加入酸化的 KI 溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或 CCl4层显紫色），假设 2成立第 10 页，共 10 页
22、c（H +）c（HC 2O4-）c（C 2O42-）c （HCO 3-） c（CO 32-） （2 分）该反应的平衡常数为 4.6710-11，小于 1.010-5，所以该反应不能发生（2 分）提示：此反应的平衡常数 6321)(WSPK23（1）甲苯（1 分 ） （2）取代反应 （1 分 ）（3） （3 分 ）（4） （2 分 ）（5） 或 （2 分 ）（6） （3 分 ）243Fe+4H 2O（g） Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有 Fe3+，否则不含 Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的 Fe3+全部还原为 Fe2+，加入 KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 实验时，先打开活塞 K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的 H2排出装置中的空气；然后关闭 K，利用生成的 H2将试管中的 FeSO4溶液压入 NaOH 溶液中，则可在盛 NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色 Fe（OH） 2沉淀
