1、第 1 页，共 10 页 德惠市第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题 班级_ 座号_ 姓名_ 分数_ 一、选择题 1 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 ASiO 2 通常用于通讯行业 B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药 剂 C明矾可用作净水剂 D金属钠可用于冶炼钛等金属 2 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl 3 溶液（其他用品略），某合作 学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ） 组别 VFeCl 3 （aq）/mL 100
2、 100 100 100 混合粉末质量/g 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8 A第组溶液中 c（Fe 3+ ）=3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物 C第组反应后的滤液中 c（Fe 2+ ）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2 3 通过以下反应均可获取 H 2 。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H 2 O（l）=2H 2 （g ）+O 2 （g） H 1 =+571.6kJmol -1 焦炭与水反应制氢：C（s）+H 2 O（g）=CO（g）+H 2 （g） H 2 =+131.3kJmo1
3、-1 甲烷与水反应制氢：CH 4 （g）+H 2 O（g）=CO（g）+3H 2 （g） H=+206.1kJmol -1 A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应 C反应使用催化剂，H 3 减小 D反应中，反应物的键能大于生成物的键能 4 【2016-2017 学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ） A同系物都符合同一通式 B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团 C同系物具有相同的最简式第 2 页，共 10 页 D同系物的结构相似 5 【黑龙江省大庆市第十中学 2018 届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正 确的是（ ） 选项 化学反应
4、方程式 反应类型 A CH 3 COOHCH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 酯化反应 B CH 4 Cl 2CH 3 ClHCl 置换反应 C CH 2 =CH 2 Br 2CH 3 CHBr 2 加成反应 DBr 2HBr 取代反应 AA BB CC DD 6 下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速 率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 7 下
5、列各组物质不能实现直接转化的是（ ） AMgMgOMgCl 2 Mg（OH） 2BCuCuCl 2 Cu（NO 3 ） 2 Cu（OH） 2 CFeFe 3 O 4 Fe（OH） 3 Fe 2 O 3DNaNa 2 O 2 Na 2 CO 3 NaCl 8 分子式为 C 7 H 14 O 2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。 若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ） A12 种 B16 种 C24 种 D28 种 9 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用 质子交换膜作为电池组的隔膜
6、，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为 VO 2+ +V 3+ +H 2 O V 2+ +VO 2 + +2H + 。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是第 3 页，共 10 页 A电池完全放电后，正、负极分别为 VO 2+ 和 V 3+ 离子溶液 B放电时，负极反应式为 V 2+ -e - =V 3+ C充电过程中，负极电解液的 pH 不变 D充电时，阳极反应式为 VO 2+ +H 2 O- e - =VO 2 + +2H + 1025，已知K Sp （AgCl）1.810 10 ，将 210 5 mol/L 的 AgNO 3 溶液和 210 5 mol/L
7、的KCl 溶液等体积 混合，下列说法正确的是（ ） A恰好形成 AgCl 饱和溶液 B能析出 AgCl 沉淀 C不能析出 AgCl 沉淀 D无法确定能否析出 AgCl 沉淀 11下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂 D长石（KAlSi 3 O 8 ）用氧化物形式可表示为 K 2 OAl 2 O 3 6SiO 2 12下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗 O 2 的质量和生成水 的质量
8、不变的是（ ） ACH 4C 2 H 2BC 2 H 6C 3 H 6CC 2 H 4C 3 H 6DC 2 H 4C 3 H 4 13已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、 ，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质 A. B. C. D. 14科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：第 4 页，共 10 页 A回收水性电解液可制取锂 B可将有机电解液改为水溶液 C正极的电极反应式为 O 2 + 4e -+ 2H 2 O = 4OH - D电池总反应方程式为 4Li + O 2 + 2H 2 O = 4LiOH 15如图为实
9、验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ） A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液 C试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 D实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 16将 0.2molL 1 HCN 溶液和 0.1molL 1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的 是Ac（HCN）c（CN ） Bc（Na ） c（CN ）Cc（HCN）-c（CN ）=c（OH ） Dc（HCN）+c（CN ）=0.1molL 1
10、 17 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始 前,向装置中通入一段时间的 N 2 ，排尽装置内的空气。第 5 页，共 10 页 已知:在溶液中.FeSO 4 +NO Fe（NO）SO 4 （棕色），该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是 A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应 C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D装置 J 收集的气体中一定不含 NO 18下列操作中，完全正确的一组是 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中
11、上部 给盛有液体的体积超过 容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ） A B C D 19【黑龙江省大庆实验中学 2018 届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的 是（不考虑立体异构）（ ） 选项 A B C D 分
12、子式 C 4 H 8 Cl 2 C 5 H 10 O 2 C 4 H 8 O 2 C 9 H 12 类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃 AA BB CC DD 20下列叙述正确的是第 6 页，共 10 页 A将 SO 2 通入 Ba（NO 3 ） 2 溶液中，产生沉淀，此沉淀是 BaSO 3 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 KNO 3 固体，铜粉仍不溶解 C向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量 NaHSO 4 溶液，沉淀溶解 D在 Fe（OH） 3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液 二、填空题 21目前工业上可利用 CO 或 CO 2
13、来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进 行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K 1 、K 2 、K 3 ）如下表所示： 温度/ 化学反应 焓变 平衡常数 500 700 800 2H 2 （g）CO（g） CH 3 OH（g） H 1 K 1 2.5 0.34 0.15 CO 2 （g）H 2 （g） CO（g）H 2 O（g） H 2 K 2 1.0 1.70 2.52 CO 2 （g）3H 2 （g） CH 3 OH（g）H 2 O（g） H 3 K 3 请回答下列问题： （1）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）根据反应与可推导出 K 1 、K
14、 2 与 K 3 之间的关系，则 K 3 _（用 K 1 、K 2 表示）；根据反应 判断 S_0（填“”、“”或“”、“”或“”）。 22（1）1.00L 1.00molL 1 H 2 SO 4 溶液与 2.00L 1.00molL 1NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 热量，该反应 的中和热H 为_，表示其中和热的热化学方程式为_ （2）在 25、101KPa 时，1.00g C 6 H 6 （l）燃烧生成 CO 2 （g）和 H 2 O（l），放出 41.8kJ 的热量，C 6 H 6 的燃 烧热为_KJmol 1 ，该反应的热化学方程式为_ （3）化合物 AX 3 和单质 X
15、 2 在一定条件下反应可生成化合物 AX 5 回答下列问题： 已知 AX 3 的熔点和沸点分别为93.6和 76，AX 5 的熔点为 167室温时 AX 3 与气体 X 2 反应生成 1mol AX 5 ，放出热量 123.8kJ该反应的热化学方程式为_ 23 资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究 SO 2 使品红溶液褪色的原因，实验如 下。I探究体现漂白性的主要微粒 实验一：将 SO 2 分别通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。 实验二：第 7 页，共 10 页 试管中的液体 现象 a0.1 mol/L SO 2 溶液（p
16、H=2） 溶液逐渐变浅，约 90s 后完全褪色 b0.1 mol/L NaHSO 3 溶液 （pH=5） 溶液立即变浅，约 15s 后完全褪色 c0.1 mol/L Na 2 SO3 溶液 （pH=10） 溶液立即褪色 dpH=10 Na 2 CO 3 溶液 红色溶液不变色 epH=2 H 2 SO 4 溶液 红色溶液不变色 （1）SO 2 水溶液中含 的微粒有_。 4 S （2）NaHSO 3 溶液显酸性的原因是_（用化学平衡原理解释）。 （3）实验 d 的目的是_。 （4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO 2 使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。 II探究褪色过程的可逆 （5）甲同学：向 a 实验后的无色溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH=10 时，溶液颜色不变。乙同学：向 a 实验后的无色溶液中滴入 Ba（OH） 2 溶液至 pH=10 时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。（6）丙同学利用 SO 2 的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。步骤一：步骤二： 步骤一，中反应的离子方程式是 。 将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。 24 苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下： 1 滴品红 2 mL 溶液
