1、第 1 页，共 10 页左云县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O4AA BB CC DD2 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH 3OCCH+CH3OH+A CH2=C（CH 3）COOCH 3，下列说法正确的是A已知该反应的原
2、子利用率为 100%，则 A 为 CO2BCH 3OH 和甘油互为同系物CCH 3CCH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D能与 NaHCO3 反应的 CH2=C（CH 3）COOCH 3 的同分异构体有 9 种3 下列离子方程式中正确的是（ ）A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4+OH-=NH3+H 2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2+H2S=CuS+2H +DFeBr 2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-4 我国科研人员以传统中药为原料
3、先制得化合物 I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A化合物 I 分子式为 C19H24O5B化合物 I 和均能与酸性 KMnO4 溶液和 NaOH 溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物 I 可用 Br2 的 CCl4 溶液5 下列除杂或检验的方法正确的是第 2 页，共 10 页A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈
4、黄色，证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+6 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B在 Cu 的催化作用下和 O2 反应时，键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键 断裂7 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入 FeCl3 溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH） 2 投入过量 NaHCO3 溶液中向 NaAlO2 溶液中滴入少量盐酸向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有8 下列各组化合物，
5、不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗 O2 的质量和生成水的质量不变的是（ ）ACH 4 C2H2 BC 2H6 C3H6 CC 2H4 C3H6 DC 2H4 C3H49 【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A分子式为 C9H5O4B1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与 Na2CO3 溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应10近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ 第 3 页，共 10 页）A石墨极发生的反应是 2H2O
6、+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生 22.4 L 的氢气时 ,正极消耗锂的质量为 14 g11根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是AN 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H=-2（a-b）kJmol -1B断裂 0.5moIN2 （g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放 aKJ 热量C2NH 3 （l）= N2（g）+3H 2（g） H=2（b+c-a ） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多12已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，KClO 3
7、+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H 2O，2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述 3 个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到 672 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为 30110 23D中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol13【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）第 4 页，共 10 页A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 l mol 乌头酸的溶液
8、最多可消耗 3 mol NaOH14科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D电池总反应方程式为 4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH15某 溶 液 中 可 能 含 有 下 列 6 种 离 子 中 的 某 几 种 ： Cl-、 SO42-、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+， 所 含 离 子的 浓 度 均 相 等 。 为 了 确 认 溶 液 的 组 成 ， 进 行 了 如 下 实 验 ：取 200ml 上 述 溶 液
9、 ， 加 入 足 量 Ba（ OH） 2 溶 液 ， 反 应 后 将 沉 淀 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 ， 得 沉 淀4.88g。 向 沉 淀 中 加 入 过 量 的 盐 酸 ， 有 2.33g 沉 淀 不 溶 。关 于 原 溶 液 组 成 的 结 论 ， 不 正 确 的 是A 一 定 存 在 SO42-、 HCO3-、 Mg2+， 至 少 存 在 Na+、 K+中 的 一 种B 为 了 确 定 是 否 存 在 Cl-， 可 向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液C c（ HCO3-） =0.05mol/L D 4.88g 沉 淀 中 含 有 3 种 成 分16利
10、用图 1 和图 2 中的信息，按图 3 装置（连接的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体）进行实验。第 5 页，共 10 页下列说法正确的是AH 2O2 中只含有极性共价键，不含离子键B2NO 2 N2O4 的平衡常数 K 随温度升高而减小 C向 H2O2 中加入 Fe2（SO 4） 3 后，B 中颜色变浅DH 2O2 分解反应中 Fe2（SO 4） 3 作催化剂，可以使反应的 H 减小17将一定量 Na2O2 和 NaHCO3 混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分A 1 2 Na2CO3
11、B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na 2O2C 1 1 Na2CO3、NaOHD 2 1 Na2CO3、NaOH、Na 2O218【2016 年高考江苏卷】化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应19A 2、B 2、C 23 种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若 X-能与 C2 发生反应 2X
12、- + C2 = 2C- + X2 有关说法中不正确的是（ ）A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2 与 B-能发生反应 DB 2 与 X-能发生反应反应过程 反应过程能量A B能量H2OH2O2 和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l) 1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图 1 图 2 图 3第 6 页，共 10 页20下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1 的 NaHSO4 溶液： c（H +）=c（SO 42-）十 c（OH -）B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c（Ag +）c（C1 -）=c（I -）CCO 2 的水溶
13、液： c（H +）c（HCO 3-）=2c（CO 32-）D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c （Na +）=2c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-）+c（H 2C2O4）二、填空题21氨为重要化工原料,有广泛用途。（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H=+216.4kJ/molb.CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） H=-41.2kJ/mol则反应 CH4（g）+2H 2O（g） CO2（g）+4H 2（g） H=_。（2）起始时投入氮气和氢气分别为 1mol、3mol，在
14、不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_（填序号）；A.N2 和 H2 的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变 D. =2P 1_P2 （填“”、“c（N 2H4）,同时 c（N 2H5+）c（N 2H62+）,应控制溶液第 7 页，共 10 页pH 范围_（用含 a、b 式子表示）。22草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H 2C2O42H2O）无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华，170 以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102 ， K2=5.4105 。回
15、答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的 CO，其合理的连接顺序为_（填字母序号）。（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：试管 A B C加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 褪色时间 28 秒 30 秒 不褪色写出试管 B 的离子方程式_；上述实验
16、能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_（选填“能” 或 “不能” ）；简述你的理由：_。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A.室温下，取 0.010mol/L 的 H2C2O4 溶液，测其 pH=2；B.室温下，取 0.010mol/L 的 NaHC2O4 溶液，测其 pH 7；C.室温下，取 pH=a（a3）的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH a+2；D.标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL；（4）为测定某 H2C2O4 溶液的浓度，取 20.0
17、0mL H2C2O4 溶液于锥形瓶中，滴入 2-3 滴指示剂，用0.1000mol/L 的 NaOH 溶液进行滴定，并进行 3 次平行实验，所用 NaOH 溶液体积分别为 19.98mL、20.02mL和 22.00mL。所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；H 2C2O4 溶液物质的量浓度为_；下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号）。A. 滴定管在盛装 NaOH 溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出第 8 页，共 10 页C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数23常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温
18、下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有 Fe3+的操作方法:_。（3）经检验上述滤液中不含 Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3 价的铁，原因是（结合化学方程式说明）_。（4）向上述滤液中加入 NaOH 溶液后，观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_（用化学方程式表示）（5）为了得到白色的 Fe（OH） 2 沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:_。24为了探究化学反应速率和化学反应限度的有
19、关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S 2O32-+2H+H2O+S+SO2）（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是_。A温度计 B秒表 C酒精灯（2）若在 2min 时收集到 224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该 2min 内 H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-S4O62-+2I-，其中第 9 页，共 10 页Na2S2O3 溶液均足量）体积 V/mL实验序号Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 1
20、0.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3（3）表中 Vx=_mL，t 1、 t2、t 3 的大小关系是_。实验三：取 5mL0.1mol/L 的 KI 溶液于试管中 ,滴加 0.1 molL1 FeCl3 溶液溶液 2mL,发生如下反应：2Fe3 2I =2Fe2 I 2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：取少量反应液,滴加 AgNO3 溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；再取少量反应液,滴加少量 CCl4,振荡,发现 CCl4 层显浅紫色 .根据的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条
21、件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中不合理,你认为其原因是_ ；改进的方法是_ 。（5）有人认为步骤适合检验生成 I2 较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2,这种方法所用的试剂是_ 。第 10 页，共 10 页左云县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C D D D D C C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B B B B B B C C A二、填空题21+175.2kJ/mol BC 66.7% 22A
22、-E-D （A-E-F-D 也给分） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 实验中 KMnO4 的浓度cBcA，且其反应速率 BA。 C 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L A D233Fe+4H 2O（g） Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有 Fe3+，否则不含 Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的 Fe3+全部还原为 Fe2+，加入 KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 实验时，先打开活塞 K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的 H2 排出装置中的空气；然后关闭 K，利用生成的 H2 将试管中的 FeSO4 溶液压入 NaOH 溶液中，则可在盛 NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色 Fe（OH） 2 沉淀24B SO2 会部分溶于水 4 t1t 2t 3 因为 KI 本身就是过量的，无论怎样都会生成 AgI 沉淀 加入KSCN 溶液，溶液变红色 淀粉溶液
