1、第 1 页，共 9 页平江县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【重庆市第八中学 2017 届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应2 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4 溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜
2、晶体中结晶水的含量 D蒸发3 仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的蒸发结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体硫酸钠配制 0.1 mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaIAA BB CC DD4 下列物质中属于盐的是AMgO BH 2SO4 CNaOH DKNO 35 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主
3、要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5（OH） 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸6 1.28g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 VmL 气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL7 为了探究 FeSO4 和 Cu（NO 3） 2 的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：第 2 页，共 9 页
4、下列叙述中不正确的是An=0.02 BV =2240 Cm=3.2 D原混合物中 FeSO4 的质量分数约为 89%8 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应9 下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂10水热法制直径为 1 到 100nm 的颗粒 Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确
5、的是（ ）Aa=4BS 2O32是还原剂C将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有 3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol11通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O（l ）=2H 2（g ）+O 2（g） H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s） +H2O（g）=CO （g）+H 2（g） H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢：CH 4（g）+H 2O（g）=CO（g）+3H 2（g） H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H 3 减小
6、D反应中，反应物的键能大于生成物的键能12某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2 的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.31 molL-1 的 HF 与浓度为 0.002 molL-1 的 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL -1 的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀第 3 页，共 9 页D向饱和的 CaF2 溶液中加入少量 CaCl2 固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小13我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“NaCO 2“电池。放
7、电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入 CO2 时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2 中，有 2/3 转化为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A“吸入” CO 2 时的正极反应：4Na + 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB“呼出 ” CO2 时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C“吸入 ” CO2 时，钠箔为正极D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2,转移电子数为 0.75 mol14 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强，说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强B发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比 B 原子多，则 A 的金属性一定比 B 强C将少量 Na2O2 固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D一定量的氯气通入 30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成 NaCl、NaClO、NaClO 3 共存的溶液，若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15（1）（3）
