1、第 1 页，共 8 页峨边彝族自治县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A NaHCO3溶于水能电离生成 Na+和 HCO3- NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝2 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH 3COONa CFeCl 3 DNaCl3 下列说法中正确的是（ ）。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴
2、随着能量变化C反应热的单位 kJmol1 表示 1 mol 物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中 ,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同4 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表示为222NH3lO3ClH3O。下列说法中，不正确的是A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性 NH4+ ClC反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子D经此法处理过的废水不可以直接排放5 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是AMgCl 2MgMg 3N2 BAl 2O3Al（OH） 3NaAlO 2CSSO 2H 2
3、SO4 DNaClCl 2FeCl 36 下列说法中不正确的是（ ）A浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应第 2 页，共 8 页D检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现 蓝色说明没有水解7 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗 O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）AC
4、H 4 C2H2 BC 2H6 C3H6 CC 2H4 C3H6 DC 2H4 C3H48 体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3的电离平衡常数 Ka1远远大于 Ka2，则 Ka2约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO 3-）/c （CO 32-）减小9 下列电离方程式中，正确的是A. B. C. D. 1
5、0下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别 和11下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） CH 3CH2CH2Br CH 3F CH 3CH2Br（CH 3） 3CCH2Br （CH 3） 2CH（CH 3） 2CBr第 3 页，共 8 页A B C D12设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L CCl 4含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下
6、，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为 NAD在标准状况下，18gH 2O 所含有的电子数不是 10NA13下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 14现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO），向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（nm ）g恰好溶解后溶液中的 NO3 的物质的量为 mol反应过程中转移的电子的物质的量为 mol生成 NO 气体的体积在标准状况下为 L与
7、合金反应的硝酸的物质的量为 molA5 项 B4 项 C 3 项 D2 项15物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Fe 与 FeCl3溶液溶液 Cl 2和 NaOH 溶液 Fe 和HNO3 Na 和 O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D16向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容
8、器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 A0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2B1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D0.5 mol CO +1.5 mol H 2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 第 4 页，共 8 页17下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出 H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中 c(H+)c(OH)=Kw， K
9、w是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中 c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中 Kw=c(H+)c(OH)10 14D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大18某溶液中只可能含有 Fe2+、Al 3+、NH 4+、CO 32 、AlO 2 、SO 32 、SO 42 、Cl 中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为 0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性 X 溶液，过程中无明显现象，取 X 溶液进行以下实验：X 溶液中滴加 Ba（NO 3） 2溶液至过量会产生白色沉淀 A、无色气体 A，A 遇空气变成棕色；过滤，获得溶液 A在溶液 A 中加入过量的
10、 NaOH 溶液产生气体、沉淀 B，过滤获得溶液 B在溶液 B 中通入适量 CO2气体有沉淀 C 产生 则下列说法中正确的是（ ）A原溶液中存在 Fe2+、NH 4 、AlO 2 、SO 42 B无法确定原溶液中是否含有 Cl 、Al 3+C溶液 A 中存在的阳离子有 Ba2+、Fe 3+、NH 4 、H D无法确定沉淀 C 的成分19【2017 年浙江省高三“超级全能生”3 月联考】下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等
11、物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的 Na 反应，乙酸产生的氢气体积多20一种新型的“锂- 呼吸 CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A该装置是化学能转变为电能B利用该技术可减少温室气体 CO2的排放C正极的电极反应为：2CO 2 + 2e- = C2O42-第 5 页，共 8 页D每生成 10.2g Li2C2O4，有 0.2mol Li+从正极迁移至负极二、填空题21实验室里常用的干燥剂有: 生石灰，固体氢氧化钠，变色硅胶主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl 2）作指示剂 ，五氧化二磷， 无水氯化钙，浓硫酸，碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。（1）上述物质中
12、，属于纯净物的是_（填序号）。A B C D全部（2）上述、四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为_、_、_、_（填序号）。A酸 B碱 C盐 D氧化物（3）硅胶中无水氯化钴（CoC1 2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的 CoCl26H2O，该变化过程属于_ （填“物理变化”或“化学变化”）。（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_ACO 2 BHCl C NO2 DNH 3 E.NO（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_（用化学方程式表示）。22向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式 （2）下列三种情况下，离子方程式与
13、（1）相同的是 （填序号）A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至 SO 恰好完全沉淀C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用图 1 中的 曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba（OH） 2溶液中央，如图 2 所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH） 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将 2380 时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发
14、生如下反应：N 2O4（g） 2NO2（g）。一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s 20 40 60 80 100第 6 页，共 8 页c（NO 2）/（ molL1） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30请回答：（1）20 s 内，v（NO 2） =_mol/（Ls） 1。（2）升高温度时，c（NO 2）增大，则正反应是 _（选填“放热”或“吸热”）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_。（4）该条件下 N2O4的平衡转化率是_。24某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr（OH ） 3、H 2O、H 2O2已知该反应中H2O2只发生如下
15、过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 （5）已知I、Fe 2+、SO 2、 Cl、H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2I H 2O2Fe 2+Cl ，则下列反应不能发生的是 A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe 3+2I=2Fe2+I2第 7 页，共 8 页峨边彝
16、族自治县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C B B B D C C C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C C A C B D C C D二、填空题21C B D C A 化学变化 DE CaO+H2O=Ca（OH ） 222向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式 Ba 2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 A （填序号）A向 NaHSO
17、4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至 SO 恰好完全沉淀C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用图 1 中的 C 曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba（OH） 2溶液中央，如图 2 所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH） 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将 沉到烧杯底部 230.006（或 6103 ） 吸热 1.8 75%（或 0.75、或 3/4）24某一反
18、应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr（OH ） 3、H 2O、H 2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 H 2O2 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 H 2CrO4 Cr（OH ） 3 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 =2Cr（OH）第 8 页，共 8 页3+3O2+2H2O （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 3.36L （5）已知I、Fe 2+、SO 2、 Cl、H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2I H 2O2Fe 2+Cl ，则下列反应不能发生的是 C A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe 3+2I=2Fe2+I2
