1、第 1 页，共 8 页忻府区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【新课标卷理综化学】 某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）AC 14H18O5 BC 14H16O4 CC 14H22O5 DC 14H10O52 【湖南省永州市 2018 届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、
2、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应3 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲能发生氧化反应B乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应4 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO 4 投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba2+SO42-BAlCl 3 溶液与 NaAlO2 溶液混合:A1 3+A1O2-+3H2O 2Al（OH ） 3CHCO 3-的电离:HCO 3-+H2O CO32-+H3O+DNa 2SO3 的水解:SO 32-+2H2O H2
3、SO3+2OH-5 250和 时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应6 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确第 2 页，共 8 页的是A B C DX FeC12 溶液 FeCl3 溶液 Na2SO4 溶液 FeY FeCl3 CuCl2 Na2CO3 AlZ Cl2 Fe BaCl2 溶液 NaOH 溶液AA BB CC DD7 下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2C铝盐可作净水剂是利用
4、铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论8 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）+2O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（g） H =890.3 kJmol -1B一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O
5、（l） =2H2（g）+O 2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl 和 NaOH 反应中和热 H =57.3 kJmol-1，则 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的热量为57.3kJ9 分子式为 C7H14O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A12 种 B16 种 C24 种 D28 种10下列说法错误的是A氯化铵溶液，加水稀释时， c（NH 4+）/c（Cl -）的值一定减小B0.1 molL -1 的盐酸和 0.1 molL-1 的弱酸 HA 溶液分
6、别加水稀释 10 倍：pH （HA） pH（盐酸）C已知 25时，HA 的 Ka=6.25105，当 pH 为 5.0 时，HA 溶液中 = 0.16cHAD某二元酸的酸式盐 NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2）=c（OH ）+c（H 2A）11某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现：0.01molL 1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c（H +）c（OH ）=10 22 ，则该小组在该温度下测得 0001molL 1 NaOH 溶液的 pH 应为A13 B12 C11 D10第 3 页，共 8 页12溶质质量分数为 98%的浓硫酸（ 1.84 g/mL），取 1
7、0 mL 该硫酸与 a mL 水混合，配制成溶质量分数为 49%的硫酸（ 1.40 g/mL），其物质的量浓度为 b mol/L，则 a、b 分别为（ ）Aa10 b 9.2 Ba10 b9.213下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀 改为 的浓 与 反应制取C. 在 与 两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量14A 2、B 2、C 23 种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若 X-能与 C2 发生反应 2X- + C2 = 2C-
8、+ X2 有关说法中不正确的是（ ）A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2 与 B-能发生反应 DB 2 与 X-能发生反应15室温下，向 20.00 mL 0.8molL1 一元酸 HA 溶液中滴入 0.8 molL1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 和温度随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ）A常温下，1.0 molL 1HA 的溶液的 pH=0Ba、 b、c 三点，a 点混合溶液中 c（Na +）最大Ca、 b 两点的溶液中水的离子积 Kw（a）=K w（b）Dc 点时消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL16苯环结构中不存
9、在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2 反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构17工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是第 4 页，共 8 页已知：Ni 2 在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni 2 （高浓度）H Ni2 （低浓度）A碳棒上发生的电极反应： 4OH 4e =O22H 2OB电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳
10、离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变18下列说法正确的是（ ）A放热反应不需加热就能发生B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强19【2017 届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016 年 6 月 25 日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ）A工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物，主要成分是烃D氧气与煤油的
11、反应是放热反应20三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是第 5 页，共 8 页A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的 Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体 a 与气体 b 的体积比约为 2:1C通电后，得到的产品 c 是 NaOH，产品 d 是 H2SO4D负极区发生的电极反应为 2H2O +2e 2OH +H2，负极区溶液 pH 增大二、填空题21有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K
12、 +、NH 4+、Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-。现做以下实验： （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入 Ba（NO 3） 2 溶液，无沉淀产生。再滴入 AgNO3 溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_；一定不含有的离子是_；并写出参加反应的离子方程式是：_22（1）1.00L 1.00molL1H2SO4 溶液与 2.00L 1.00molL1 Na
13、OH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 热量，该反应的中和热H 为_，表示其中和热的热化学方程式为_（2）在 25、 101KPa 时，1.00g C6H6（l ）燃烧生成 CO2（g）和 H2O（l ），放出 41.8kJ 的热量，C 6H6 的燃烧热为_KJmol 1，该反应的热化学方程式为_（3）化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5回答下列问题：已知 AX3 的熔点和沸点分别为93.6和 76，AX 5 的熔点为 167室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 1mol AX5，放出热量 123.8kJ该反应的热化学方程式为_23H 2O2 是一种常见试剂，
14、在实验室、工业生产上有广泛用途.实验室用 H2O2 快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：（1）下列说法正确的是：_（填字母序号）A图甲表明，其他条件相同时， H2O2 浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H 2O2 分解速率越快第 6 页，共 8 页C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大（2）催化剂 Mn2+在反应中，改变了_ （填字母序号）A反应速率 B反应限度 C反应焓变 D反应路径
15、 E .反应活化能 F.活化分子百分数H 2O2 在工业上作为 Fenton 法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好 pH（溶液的酸碱性）和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP 浓度图如下。（3）电中性的羟基自由基的电子式为：_ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。c/10-3molL-1实验编号 实验目
16、的 T/K pH H2O2 Fe2+ 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30探究温度对降解反应速率的影响 _ _ _ _ _ 298 10 6.0 0.30（5）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在 50150s 内的反应速率：v（p-CP）= _ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：_。24蛋壳的主要成分是 CaCO3，含有少量的 SiO2、MgCO 3 及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图第 7 页，共 8 页所示:已知：CaC 2O4、MgC 2O4 都难溶于水。 回答下列问题：（1）样品溶于
17、盐酸后得到的滤渣主要是_。（2）操作时，加入饱和（NH 4） 2C2O4 溶液和氨水的作用是_。（3）洗涤最好选用_（填“冰水”或“0 lmol/L 草酸铵溶液”），其目的是_。（4）在一定温度下，向 2L 的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s） CaO（s）+CO （g）+CO 2（g），若前 5min 内生成 CaO 的质量为 11.2g，则该段时间内v（CO）=_ 。（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。步骤 1:将溶液 A 加蒸馏水稀释至 250mL。步骤 2:取稀释后的溶液 25.
18、00mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化。步骤 3:用 0.0190 molL-1KMnO4 溶液滴定步骤 2 所得溶液至终点，消粍 KMnO4 溶液 V1mL。步骤 4：重复步骤 2、步骤 3 的操作 3 次，记录数据如下表：实验编号 KMnO4 溶液的浓度（mol /L） KMnO4 液滴入的体积（mL）1 0.0190 V1=20.022 0.0190 V2= 20.003 0.0190 V3=19.984 0.0190 V4 = 20.80KMnO 4 溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_。滴定终点的现象是_。该蛋壳中 CaCO3 的质量分数=_%，则此法求得的钙含量_实际
19、值（填“”“=”或“” ）第 8 页，共 8 页忻府区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B A C D D A C C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B D C D C B B C D二、填空题21K +、Cl - NH4+、Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+、SO 42- Ag+ +Cl-AgCl 2257.3kJmol 1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na 2SO4（aq）+H 2O（l ）H=57.3kJmol 1 3260.4 C
20、6H6（l）+ O2（g）=6CO 2（g）+3H 2O（l）H=3260.4kJmol 1 AX3（l ）+X 2（g）=AX 5（s）5H=123.8kJmol123A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（ pH）对降解反应速率的影响 810 - 6mol /（Ls ） 加入 NaOH 溶液使溶液的 pH=10（大于 10 也对）24SiO 2 保持较大的 C2O42-浓度，使 Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分） 0.1mol/L 草酸铵溶液 减少草酸钙固体的溶解 0.02 molL-1min-1 2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10 CO2+8H2O 当加入最后 1 滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且 30S 内不褪色 95.00
