1、第 1 页，共 8 页开鲁县四中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列有关说法正确的是A298K 时，反应 2Mg（s）CO 2（g）=C（s）2MgO （s）能自发进行，则该反应的 H0B电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO 4）K sp（BaCO 3）D常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同2 体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为 V
2、，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3 溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO 3-）/c （CO 32-）减小3 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解第 2 页，
3、共 8 页D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取4 在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5 室温下，向 20.00 mL 0.8molL1 一元酸 HA 溶液中滴入 0.8 molL1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 和温度随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（
4、 ）A常温下，1.0 molL 1HA 的溶液的 pH=0Ba、 b、c 三点，a 点混合溶液中 c（Na +）最大Ca、 b 两点的溶液中水的离子积 Kw（a）=K w（b）Dc 点时消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL6 下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C 3H6Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种D1mol 分子式为 C18H26O5 的酯完全水解生成 l mol 羧酸和 2 mol 乙醇，则该羧酸分子式为 C14H18O57 在常温下，pH=2 的氯化铁洛液，pH=2
5、 的硫酸溶液， pH=12 的氨水溶液，pH=12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c 、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad8 【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）A油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒9 下列叙述正确的是（ ）第 3 页，共 8 页A常温下由水电离的 c（H +）=10 -4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸BpH
6、 相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H +）不相等DNH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小10某同学利用下图装置探究 SO2 的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是A中溶液显红色的原因： CO32 + H2O HCO3 + OHB中溶液红色褪去的原因： 2SO2 + CO32 + H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液显黄绿色的原因： Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黄绿色褪去的原因： SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO
7、4 + 2HCl11下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同12【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2 的物质的量不同1325，已知 KSp（AgCl） 1.81010 ，将 210
8、5 mol/L 的 AgNO3 溶液和 2105 mol/L 的 KCl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成 AgCl 饱和溶液 B能析出 AgCl 沉淀C不能析出 AgCl 沉淀 D无法确定能否析出 AgCl 沉淀14进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度第 4 页，共 8 页D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银15在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）
9、如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到 时，D. 反应到 时， 分解了 50%16根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba（NO 3） 2溶液，无现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 ClC 室温下，用 pH 试纸分别测 0.100 molL-1 CH3COONa溶液和 0.100 molL-
10、1 Na2S 溶液的 pH，后者 pH 大 酸性：H 2SCH 3COOHD 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体 X 一定是 C2H417下列物质仅能在水溶液中导电的是AHC1 BNaHSO 3 CNaOH DCH 3CH2OH18NH 3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。第 5 页，共 8 页下列说法正确的是ANH 3 催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3 断裂非极性键C过程中 NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH 3（g）+4NO（g）
11、+ O 2（g） 4N2（g）+6H 2O（g）19约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了 2002 年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的 是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸20下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染二、填空题21沉淀的
12、生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的 SO2 可用石灰水来吸收，生成 CaSO3 浊液。已知常温下 Ka1（H 2SO3）=1.810 -2，Ka 2（H 2SO3）=6.010 -9 常温下测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH=9，忽略 SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO 3） =_ 。CaSO 3 易变质为 CaSO4，水垢中含有较多的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO 4 转化为 CaCO3 的离子方程式为：_；已知 25时，NH 3H2O 电离常数 Kb=1.81
13、0-5，K spMg（OH ） 2=1.010-11，向 0.4mol/L 的氨水中加入等体积浓度为 610-4mol/L MgCl2 溶液，_沉淀生成（填 “无”或“有”），并简述理由_ ；若某溶液中 C（Mg 2+）=1.210 -3mol/L，需向其中加入等体积的 NaOH 溶液浓度为_ mol/L 时，可使 Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。催化剂第 6 页，共 8 页工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr（OH ）
14、 3 其中第步存在平衡：2CrO 42-（黄色）+2H + Cr2O72-（橙色）+H 2O若平衡体系的 pH=2，则溶液显_色。能说明第步反应达平衡状态的是_。ACr 2O72-和 CrO42-的浓度相同 B2v （Cr 2O72-） =v （CrO 42-） C溶液的颜色不变第步中，还原 1mol Cr2O72-离子，需要_mol 的 FeSO47H2O。第步生成的 Cr（OH） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH ） 3（s） Cr3+ （aq）+3OH -（aq） 常温下，Cr （OH） 3 的溶度积 Ksp10 -32，要使 c（Cr 3+）降至 10-5mol/L，溶液
15、的 pH 应调至_。22合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H92.2 kJmol 1 ，据此回答以下问题：（1）某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2 置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20，则该温度下反应的 K=_ （可用分数表示）。对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_（选填序号）。在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N 2+6H2O 4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_。（2）室温下，若将 0.1 molL1 盐酸滴入
16、20 mL 0.1 molL1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。NH 3H2O 的电离方程式是_。b 点所示溶液中的溶质是_。第 7 页，共 8 页c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_。常温下，若将 amol/LNH3H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性（不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下 NH3H2O 的电离常数 Ka=_（用含 a 和 b 的代数式表示）23（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。 （2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是
17、（填装置的编号） 。 （3）实验室中可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。B 瓶溶液的作用是 ； C 瓶溶液的作用是 。 （4）装置 中所加的固体药品是 。 （5）装置 中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。 24已知 25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.7105 6.21010K14.310 7K25.610 11（1）用离子方程式表示 Na2CO3 溶液呈碱性的原因：_ 。（2）等物质的量浓度的 A CH3COONa BNaCN CNa 2CO3 DNaHCO 3 溶液的 pH 由大到小的顺序为_（填
18、字母）。（3）已知在 25时, 将 HCN 溶液与 NaOH 溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）常温下，0.1molL 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_。Ac（H ） Bc（H ）/c （CH 3COOH） Cc（H ）c （OH ）（5）体积均为 10 mL ,pH 均为 2 的醋酸溶液与盐酸分别与足量 Zn 反应，反应刚开始时产生 H2 的速率：v（HCl ）_ v（CH 3COOH）（填“”、“” 或“”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H 2） 盐酸_m（H 2） 醋酸 。编号 装置第 8 页，共 8 页开鲁县四中
19、2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C B D C B B B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D C D C B A D A B二、填空题214.210 -9 CaSO4（s）CO （aq） CaCO3（s）SO （aq ） 有 因为 C（OH -）= （K bC）1/2，Qc=C（Mg 2+）C （OH -） 2=1.0810-9K sp 4.410-3 橙 c 6 5221/12 ac N2+6e-+6H2O= 2NH3+6OH- NH3H2O NH4+OH NH4Cl；NH 3H2O c（Cl ） c （NH 4+）c （H +）c （OH ） 10-7b/（a-b）23（1） C+2H2SO4（浓） 2SO2+CO2+2H2O（2 分）（2） （2 分）（3） 将 SO2 全部氧化吸收（2 分） 验证产物中 SO2 已被 B 瓶溶液全部氧化吸收（2 分）（4）无水 CuSO4（或变色硅胶） （5）澄清石灰水（2 分） CO 2（2 分）24CO 32-+H2O HCO3-+OH- CBDA c（Na +）c（CN -）c （OH -）c（H +）; B =
