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类型威宁彝族回族苗族自治县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

  • 上传人:爱你没说的
  • 文档编号:9540474
  • 上传时间:2019-08-13
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    1、第 1 页,共 9 页威宁彝族回族苗族自治县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中 化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 设 NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是A1.8gH 2O 与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B1mol 甲烷或白磷(P 4)分子中所含共价键数均为 4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 NAD25时,l L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数为 0.2NA 2 右图为周期表中短周期的一部分,若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3,则下列说法不正确的是A元素 X 的最

    2、高价氧化物对应水化物的化学式为 H3PO4B元素 Y 有两种常见的氧化物且都能与元素 R 的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应3 向含 Fe2+、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知ba=5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是A线段表示 Br的变化情况B原溶液中 n(FeI2)n(FeBr 2)=31C根据图象无法计算 a 的值D线段表示 的变化情况4 下列说法正确的是A酸雨是指 PH0B电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C在硫酸钡悬

    3、浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO 4)K sp(BaCO 3)D常温下,pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同20下列说法中不正确的是( )A浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B检验蔗糖水解产物是否具有还原性,在水解后的溶液中,先加氢氧化钠溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,并加热C检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量碘水,若出现 蓝色说明没

    4、有水解二、填空题21(1)15.6g Na 2X 含 Na+0.4mol,则 Na2X 的摩尔质量为 ,X 的相对原子质量为 (2)质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/ml,它的物质的量浓度为 (3)将 4g NaOH 溶于 g 水中,可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20:1,此溶液中溶质的质量分数为 (4)标准状态下,672ml 某气体质量为 0.84g,该气体摩尔质量为 22按要求完成下列各小题(1)写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。(2)氯化铝的水溶液常温时呈_(填“酸”、“ 中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是_。(3)实

    5、验室配制 FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是_(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是_。(4)t时,某 NaOH 稀溶液中 c(H +)=10 a molL1 ,c(OH )=10 b molL1 ,已知 a+b=12,则:第 6 页,共 9 页该温度下水的离子积常数 Kw=_;在该温度下,将 100mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4与 100mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH= _。23燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。(1)已知:N 2(g)O 2

    6、(g)2NO(g) H180.5kJmol 1CO(g)1/2 O 2(g)CO 2 (g) H283kJmol 1则汽车尾气中 NO 和 CO 在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_。(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO 2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 S1S 2,在图中画出 c(CO 2)在 T2、S 2条件下达到平衡过程的变化曲线_。(3)在一定温度下,将 2.0mol NO、2.4mol 气体 CO 通入到固定容积为 2L 的容器中,反应过程中部分

    7、物质的浓度变化如右图所示:有害气体 NO 的转化率为_, 015min NO 的平均速率 v(NO )=_mol/ (Lmin )。(保留两位有效数字)20min 时,若改变反应条件,导致 CO 浓度减小,则改变的条件可能是 _(选填序号)。a缩小容器体积 b增加 CO 的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变,20min 时再向容器中充入 NO、N 2各 0.4mol,化学平衡将_移动(选填“向左”、“ 向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是 _(保留两位有效数字)。24目前工业上可利用 CO 或 CO2来生产燃料甲醇, 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反

    8、应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K 1、K 2、K 3)如下表所示:第 7 页,共 9 页温度/化学反应 焓变 平衡常数500 700 8002H 2(g)CO(g) CH3OH(g) H1 K1 2.5 0.34 0.15CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H2 K2 1.0 1.70 2.52CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H3 K3请回答下列问题:(1)反应是_(填“吸热”或“ 放热”)反应。(2)根据反应与可推导出 K1、K 2与 K3之间的关系,则 K3_(用 K1、K 2表示);根据反应判断 S_0(填 “”、“”

    9、 或 “”、“”或“” )。第 8 页,共 9 页威宁彝族回族苗族自治县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C D D A A A B B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B C D B B B C B D二、填空题21(1)15.6g Na 2X 含 Na+0.4mol,则 Na2X 的摩尔质量为 78gmol 1 ,X 的相对原子质量为 32 (2)质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/ml,它的物质的量浓度为 11.9mol/L (

    10、3)将 4g NaOH 溶于 36 g 水中,可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20:1,此溶液中溶质的质量分数为 10% (4)标准状态下,672ml 某气体质量为 0.84g,该气体摩尔质量为 28g/mol 【考点】物质的量的相关计算【分析】(1)依据 M= 计算;(2)依据 C= 计算解答;(3)根据 n= 计算 4gNaOH 的物质的量,进而计算水的物质的量,根据 m=nM 计算水的质量,溶液的质量=m(水)+m(NaOH ),溶液质量分数= 100%;【出处:21 教育名师】(4)依据 n= = 计算解答;22NaHSO 4=Na+H+SO42- 酸 Al2O3 Fe2+2H2OFe(OH ) 2+2H+,抑制 Fe2+水解 防止 Fe2+氧化 1.0x10-12 11第 9 页,共 9 页232NO(g)+2CO (g)=N 2(g)+2CO 2(g)H=-746.5kJmol -1; 40% 0.027mol/(Lmin ) c d 向左 0.1424吸热 K1K2 较低

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