1、第 1 页,共 9 页嵩县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中,所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为 ,物质浓度为 c mol/L,则下列关系中正确的是( )Ac= B=C= D=2 某温度下,在 的密闭容器中发生反应: ,当加入 和 达平衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60% 、10%。在此平衡体系中加入 ,再次达到平衡后,X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 D. 第二次平
2、衡时,Z 的浓度为3 下列操作中,完全正确的一组是用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热( )A B C D4 【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法正确的是( )A
3、通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性,可利用紫外线进行消毒5 25,已知 KSp(AgCl)1.810 10 ,将 2105 mol/L 的 AgNO3 溶液和 2105 mol/L 的 KCl 溶液等体积混合,下列说法正确的是( )第 2 页,共 9 页A恰好形成 AgCl 饱和溶液 B能析出 AgCl 沉淀C不能析出 AgCl 沉淀 D无法确定能否析出 AgCl 沉淀6 【2016 年高考新课标卷】下列说法错误的是( )A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇
4、室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体7 【2017 届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是( )A蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B芳香烃都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色CCH 3CH2OH 与氢溴酸不能反应D石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃8 为了探究 FeSO4 和 Cu(NO 3) 2 的混合物中各组分的含量,现设计如下流程:下列叙述中不正确的是An=0.02 BV =2240 Cm=3.2 D原混合物中 FeSO4 的质量分数约为 89%9 工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H 2S
5、(g)O 2(g)=S 2(s)2H 2O(l) H-632 kJmol -1。H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极 a 为电池的负极B电极 b 上的电极反应式为: O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过 2 mol 电子,则电池内部释放 632 kJ 热能D若有 17 g H2S 参与反应,则会有 1 mol H+经质子膜进入正极区第 3 页,共 9 页10下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性,说明二者均属于碱BCl 2、SO 2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性C某酸与 Na2CO3 反应生成 CO2,说明该酸一定是强酸
6、D某溶液中滴加 KSCN 溶液后,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含 Fe211五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中 Q、M、N 含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若 Q 为 N2,则 X 可能为氢气 B若 Q 为 A1(OH) 3,则 Y 可能为稀硫酸C若 Q 为 Fe,则 Y 可能为稀硝酸 D若 Q 为 NaHCO3,则 X 可能为氢氧化钠溶液12根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是AN 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) H=-2(a-b)kJmol -1B断裂 0.5moIN2 (g)和 1.5molH2(g)中所有的
7、化学键释放 aKJ 热量C2NH 3 (l)= N2(g)+3H 2(g) H=2(b+c-a ) kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多13下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有 4 种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性 KMnO4 溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为 : 14下列叙述正确的是( )第 4 页,共 9 页A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3 比 Na2CO3 热稳定性强D金刚石、石墨、C 60 都是碳元素的单质,物理性质差别很大,因为它们的结构不同15【2017 届浙江省名
8、校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是( )A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等产品16室温下,用相同物质的量浓度的 HCl 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1molL-1的三种碱(AOH、BOH 和 DOH)溶液,滴定的曲线 如图所示,下列判断正确的是 A滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的 c(H )始终增 大B滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl )c(B )c(BOH)c(OH )c(H )CpH=7 时,三种
9、溶液中 c(Cl ) 相等D当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)c(BOH)c(DOH )c(H )c(OH )17下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶 于水配成 1L 溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D特 l0g NaOH 溶解于水中配成 250mL 溶液18【四川省德阳市 2017 届高三三诊】 的一氯代物的种数共有( )A3 种 B6 种 C 11 种 D12 种19设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A标准状况下,5.6L CCl 4
10、含有的分子数为 0.25NAB标准状况下,14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下,22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为 NAD在标准状况下,18gH 2O 所含有的电子数不是 10NA2025时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:加入的物质 HCl(aq ) FeCl(aq) NaOH(aq) HCCOONa(aq ) C2H5OH(l)第 5 页,共 9 页所得溶液的 pH 3 4 10 11 未测定水的电离程度 a1 a2 a3 a4 a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )A. a3a1a5a2a4 B. a4a
11、2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a4二、填空题21某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2,而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品:浓硝酸、3molL 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与 NO 反应,能与 NO2 反应:2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H, 2O (1)装置中发生反应的离子方程式是_; (2)装置的目的是_,发生反应的化学方程式是_; (3)实验应避免有害气体排放到空气中,装置、
12、中盛放的药品依次是 _;(4)实验的具体操作是:先检验装置的气密性,再加入药品,然后_,_(此操作的目的是_),最后滴加浓硝酸;(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_。22某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验 1】制备银镜:(1) .配制银氨溶液,需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热。产生银镜,洗净,备用。 【实验 2】溶解银镜:分别向两支试管中加入 5mL Fe(NO 3) 3、Fe 2(SO 4) 3 溶液。编号 a b第 6 页,共 9 页试剂 0
13、.1 mol/L Fe( NO3) 3 0.05 mol/L Fe2(SO 4) 3现象银镜消失较快;溶液黄色略变浅;产生少许白色沉淀银镜消失较慢;溶液黄色明显变浅;产生较多白色沉淀(2)选用 Fe2(SO 4) 3 溶液的浓度为 0.05 mol/L,目的是保证 相等。(3)从 a、b 中均检出了 Fe2+,说明 Fe3+具有氧化性。a 中 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式是 。(4)确认 b 中沉淀为 Ag2SO4(微溶),检验 Ag2SO4 固体中 SO42-的方法是 。(5)推测在 a 中的酸性条件下 氧化了银,证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的:NO3.测 pH:测定实验 a
14、中所用 Fe(NO 3) 3 溶液的 pH=2;.配制溶液: 。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管,现象是 。请将步骤补充完整。(6)分析 a 中白色沉淀的成分,提出假设。假设 1:Fe(OH) 2; 假设 2:AgNO 2; 假设 3: 设计实验方案验证假设 1:取少量沉淀置于空气中,未变色。假设 1 不成立。 设计实验方案验证假设 2(已知:亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液反应)。【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银; 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性,可以避免产生沉淀。NO323为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:实验一:利用如图装置测
15、定化学反应速率(已知:S 2O32-+2H+H2O+S+SO2)(1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一种实验用品是_。A温度计 B秒表 C酒精灯实验方案 预期现象和结论第 7 页,共 9 页(2)若在 2min 时收集到 224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该 2min 内 H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是_。实验二:为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。(已知 I2+2S2O32-S4O62-+2I-,其中Na2S2O3 溶液均足量)体积 V/mL实验序号Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t
16、1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3(3)表中 Vx=_mL,t 1、 t2、t 3 的大小关系是_。实验三:取 5mL0.1mol/L 的 KI 溶液于试管中 ,滴加 0.1 molL1 FeCl3 溶液溶液 2mL,发生如下反应:2Fe3 2I =2Fe2 I 2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:取少量反应液,滴加 AgNO3 溶液,发现有少量黄色(AgI)沉淀;再取少量反应液,滴加少量 CCl4,振荡,发现 CCl4 层显浅紫色 .根据的现象,他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.(4)指导老师
17、指出他们上述实验中不合理,你认为其原因是_ ;改进的方法是_ 。(5)有人认为步骤适合检验生成 I2 较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2,这种方法所用的试剂是_ 。24【浙江省 2018 版考前特训】甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。(1)B 的分子式是_ 。(2)向试管中加入甘蔗渣,经浓硫酸水解后的混合液,先加 NaOH 溶液,再加新制氢氧化铜悬浊液,加热,可看到_(现象)。(3)写出 CD 的化学方程式:_。第 8 页,共 9 页嵩县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
18、答案 C D A D C A A C C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A B D C D D C C C二、填空题21Cu + 4H+ + 2NO3-(浓) = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 将 NO2 转化为 NO (2 分) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 molL 稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 打开弹簧夹通入 CO2 一段时间,关闭弹簧夹,将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 赶走装置中空气(氧气) 装置中液面上方气体仍为无色,装置中液面上方气体由无色变为红棕色22(1)AgNO 3 溶液、稀氨水 (2)c(Fe 3
19、+)(3)Fe 3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ (4) 取少量 Ag2SO4 固体于试管中,加入适量蒸馏水,振荡、静置,取上层清液,滴加 Ba(NO 3) 2 溶液,出现白色沉淀。(5)a 中溶液黄色略变浅,b 中溶液黄色明显变浅.配制 pH=2,c(NO 3-)=0.3mol/L 的溶液,方案合理即可。银镜消失,溶液颜色无明显变化(6)(其他答案 合理给分)23B SO2 会部分溶于水 4 t1t 2t 3 因为 KI 本身就是过量的,无论怎样都会生成 AgI 沉淀 加入KSCN 溶液,溶液变红色 淀粉溶液24实验方案 预期现象和结论方案取少量白色沉淀,向其中加入过量酸化的 KI 溶液,静置,再向上层清液中滴加淀粉溶液(或取上层清液,加入 CCl4后振荡、静置)加入酸化的 KI 溶液后产生黄色沉淀,上层清液滴加淀粉溶液后变蓝(或 CCl4 层显紫色),假设 2成立第 9 页,共 9 页(1)C 6H12O6 (2) 砖红色沉淀 (3)CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O