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类型嵊州市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

  • 上传人:爱你没说的
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  • 上传时间:2019-08-13
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    1、第 1 页,共 9 页嵊州市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )A分子式为 C9H5O4B1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应D能与 Na2CO3 溶液反应,但不能与 NaHCO3 溶液反应2 下列说法不正确的是( )A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH 3CH2CH(CH 3)CH(CH 3) 2 的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使

    2、溴水褪色,其褪色原理相同,都发生加成反应3 下列说法正确的是A瘦肉精学名盐酸克伦特罗,结构如右图,可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC 3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水,最多可生成 6 种醚C1mol 最多可与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应D某油脂的化学式为 ,它既属于酯类又属于高分子化合物4 在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡,下列叙述正确的是第 2 页,共 9 页A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液,

    3、溶液中 c(H +)减小D加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动5 为了探究 FeSO4 和 Cu(NO 3) 2 的混合物中各组分的含量,现设计如下流程:下列叙述中不正确的是An=0.02 BV =2240 Cm=3.2 D原混合物中 FeSO4 的质量分数约为 89%6 下列说法正确的是( )A 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种(不考虑立体异构)BCH 3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法,化合物 的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D 与 都是 -氨基酸且互为同系物7 将一定量 Na2O2 和 NaHCO3 混合后,在密闭容器中加热充

    4、分反应,排除气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( )Na2O2(mol) NaHCO3(mol) 固体成分A 1 2 Na2CO3B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na 2O2C 1 1 Na2CO3、NaOHD 2 1 Na2CO3、NaOH、Na 2O28 下列有关说法正确的是A298K 时,反应 2Mg(s)CO 2(g)=C(s)2MgO (s)能自发进行,则该反应的 H0B电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明第 3 页,共 9 页Ksp(BaSO 4)K sp(BaCO 3

    5、)D常温下,pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同9 下列说法正确的是( )A放热反应不需加热就能发生B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强10常温下,向 20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A点 所示溶液中:c(CH 3COOH)c (Cl ) c(OH )c(H )B点所示溶液中:c(Na )c(Cl )c(C

    6、H 3COO )c(CH 3COOH)C点所示溶液中:c(CH 3COOH)c (Na )c(H )c(CH 3COO )D整个过程中可能出现:c(H )c(Na )c(CH 3COOH)c(CH 3COO )11【2017 天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3 溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 1 mol Br2D与足量 H2 发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1 种1211.2g 铁粉与 2.2g 硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷

    7、却后加入足量盐酸,在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L13【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是( )A食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别第 4 页,共 9 页C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物14香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3,可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH

    8、溶液反应,消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O515下列说法不正确的是( )A在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色,其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生 CO2 的物质的量不同16下列图示与对应的叙述相符的是A图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下,0100 molL NaOH 溶液滴定 2000 mL、0.100 molL HC1 溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过

    9、程中,醋酸溶液电离程度:cba17不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )第 5 页,共 9 页A B C D18在实验室中,常用 KMnO4 代替 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl 2+5Cl2+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是( )A反应中 KMnO4 被氧化BHCl 发生还原反应C每消耗 2mol HCl 时,反应中转移的电子为 2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1519紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A

    10、紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色20有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3CSO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加二、填空题21实验室用下列方法测定某水样中 O2 的含量。第 6 页,共 9 页(1)实验原理用如图所示装置,使溶解在水中的 O2 在碱性条件下将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2,反应的离子方程式为_。再用 I

    11、将生成的 MnO(OH)2 还原为 Mn2+,反应的离子方程式为 MnO(OH)2+2I +4H+ Mn2+I2+3H2O。然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2,反应方程式为 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹 a 和 b,从 A 处向装置内鼓入过量 N2,此操作的目的是_;用注射器抽取某水样 20.00 mL 从 A 处注入锥形瓶;再分别从 A 处注入含 m mol NaOH 的溶液及过量的 MnSO4 溶液;完成上述操作后,关闭 a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;打开止水夹 a、b,分别从 A 处注入足量 NaI 溶液及含 n mol H2

    12、SO4 的硫酸溶液;重复的操作;取下锥形瓶,向其中加入 23 滴_作指示剂;用 0.005 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。(3)数据分析若滴定过程中消耗的 Na2S2O3 标准溶液体积为 3.90 mL,则此水样中氧(O 2)的含量为_(单位:mgL 1 )。若未用 Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管,则测得水样中 O2 的含量将_(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。实验要求加入适量的 H2SO4 使溶液接近中性,其原因是_。22尿素CO(NH 2) 2是一种非常重要的高效氮肥,工业上以 NH3、CO 2 为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:第一步:2NH 3(g)CO

    13、2(g)=H 2NCOONH4(s) H=272kJmol 1第二步:H 2NCOONH4(s)=CO(NH 2) 2(s)H 2O(g) H=138kJmol 1(1)写出工业上以 NH3、CO 2 为原料合成尿素的热化学方程式:_(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol 二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:第 7 页,共 9 页已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定,总反应进行到_min 时到达平衡。(3)电解尿素CO(NH 2) 2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同

    14、时产生氮气。电解时,阳极的电极反应式为_。 用焦炭还原 NO2 的反应为:2NO 2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO 2(g),在恒温条件下,1 mol NO2 和足量 C 发生该反应,测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:A、B 两点的浓度平衡常数关系:Kc ( A)_Kc(B) (填 “”、“”或“”)。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)=_(K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总 压物质的量分数)。23Li CuO 二次电池的比能量高、工作温度宽,性能优异,广泛应用于军事和空间领域。(1)LiCuO 电池中,金属锂做 极 。(2

    15、)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,用来衡量电池的优劣。比较 Li、Na、Al 分别作为电极时比能量的大小: 。(3)通过如下过程制备 CuO。过程,H 2O2 的作用是 。过程产生 Cu2(OH) 2CO3 的离子方程式是 。过程,将 CuSO4 溶液加到 Na2CO3 溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定第 8 页,共 9 页铜元素的百分含量来表征产品的纯度),结果如下:已知:Cu 2(OH) 2CO3 中铜元素的百分含量为 57.7%。二者比值为 1:0.8 时,产品中可能含有的杂质是 ,产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。(4)LiCuO 二次

    16、电池以含 Li+的有机溶液为电解质溶液,其工作原理示意如下。放电时,正极的电极反应式是 。24用系统命名法命名或写出结构简式:(1)3-甲基-2- 丙基-1-戊烯的结构简式为_。(2) 名称为_。(3) 名称为:_。(4) 名称为:_。(5) 名称为:_。CuOLi Li+丙丙丙丙丙丙Li+丙丙第 9 页,共 9 页 嵊州市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D A B C A B B B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C C D D D B D

    17、 D D二、填空题21 (1)2Mn 2+O2+4OH 2MnO(OH)2(2)赶走装置内空气,避免空气中的 O2 的干扰淀粉溶液(3)7.8 mgL 1 偏大若碱过量,则 Mn(OH)2 不能全部转变为 Mn2+,而酸过量时,滴定过程中 Na2S2O3 可与酸反应222NH 3(g)CO 2(g) H2O(g)CO(NH 2) 2 (s ) H=134kJ/mol 2 55 CO(NH 2)28OH 6e CO 32 N 26H 2O = 2 MPa23(1)负(2)LiAlNa (3) 氧化剂 2Cu 2+ + 2CO32- + H2O = Cu2(OH) 2CO3 + CO2 Cu(OH) 2 或 4 Cu(OH) 2CuCO3 等当 Na2CO3 用量减少时, c(CO 32-)变小,CO 32-水解程度变大,c(OH -)/ c(CO 32-)增加,c(OH -)对 产物的影响增大。 Cu 2(OH) 2CO3 2CuO + CO2 + H2O (4)CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O24 1-甲基-3-乙基苯 2,4- 二甲基-3-乙基戊烷 2,5-二甲基-2,4-己二烯 3甲基2,5己二醇

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