奎文区四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

1、第 1 页，共 7 页奎文区四中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入 SO2 D向水中加入 NaCl2 在反应 3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 A物质的量之比为21 B质量比为 21C质量比为 12 D物质的量之比为 113 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L

2、溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D特 l0g NaOH 溶解于水中配成 250mL 溶液4 【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有 3 种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应5 下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽6 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl 3 溶

3、液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）A B C D7 由物质 a 为原料，制备物质 d （ 金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体第 2 页，共 7 页D物质 d 的一氯代物有 2 种8 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）9 下列说法正确的是A符合分子通式 CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C

4、苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品10室温下，向 20.00 mL 0.8molL1 一元酸 HA 溶液中滴入 0.8 molL1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 和温度随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ）A常温下，1.0 molL 1HA 的溶液的 pH=0Ba、 b、c 三点，a 点混合溶液中 c（Na +）最大Ca、 b 两点的溶液中水的离子积 Kw（a）=K w（b）Dc 点时消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL11某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A锌是该电池的负

5、极 B锌电极上发生氧化反应C铜电极的电极反应式为：2H +2e-=H2D若将电解质溶液换成 AgNO3 溶液，两电极的反应式均发生改变12类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是第 3 页，共 7 页A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理13 下列各组物质相互混合反应后，

6、最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入 FeCl3 溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH） 2 投入过量 NaHCO3 溶液中向 NaAlO2 溶液中滴入少量盐酸向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有14下列说法中正确的是（ ）A苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C参与酯化反应的物质一定有两种D能发生银镜反应的物质不一定是醛15乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B在 Cu 的催化作用下和 O2 反应时，键和断裂C与乙酸

7、、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键 断裂16下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO 4 投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba2+SO42-BAlCl 3 溶液与 NaAlO2 溶液混合:A1 3+A1O2-+3H2O 2Al（OH ） 3CHCO 3-的电离:HCO 3-+H2O CO32-+H3O+DNa 2SO3 的水解:SO 32-+2H2O H2SO3+2OH-17下列关于反应速率的说法中，不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率

8、都不为 0第 4 页，共 7 页D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率18下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得19下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧20NH 3 和 NO2 在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）A转移电子 3.6NA B生成气体的体积

9、 32.56 L（标准状况）C还原剂比氧化剂多 0.2 mol D被还原的氮原子是 11.2 g二、填空题21完成下列氧化还原反应相关问题：I配平下面的氧化还原方程式：_ Na2SO3_ KIO 3_ H 2SO4 =_ Na2SO4_ K 2SO4_ I 2_ H 2OIIKClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为（浓） 。（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性若标准状况下产生 4.48L Cl2，则参加反应的 KClO3 的质量为_g，

10、被氧化的盐酸的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol。（3）ClO 2 具有很强的氧化性 ,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的_倍。（提示：ClO 2 与 Cl2 消毒时氯元素都被还原为最低价）22甲、乙两同学分别用不同的方法配制 100mL 4.6mol/L 的稀硫酸。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量或量取 计算 溶解或稀释 摇匀 转移洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤

11、23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。第 5 页，共 7 页实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_、_；若用 98%（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为_mL，（3）乙同学：用 100 mL 量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至 100 mL 刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处_（任写一处）。23工业上用 CO2 来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为 1L 的密闭容器中，充入1molCO2 和 3molH2，在 500下发

12、生发应，CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）实验测得 CO2和 CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图 1 所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H 2）= _ 。图 2 是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_（填序号字母）。A容器内压强保持不变 Bv 正 （CO 2）=3v 逆 （H 2）C容器内 CO2 的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变（3）500该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数），若提高温度到 800进行，达平衡时，

13、K 值 _ （填“增大”“减小” 或 “不变”）.（4）下列措施中不能使 CO2 的转化率增大的是 _ 。A在原容器中再充入 1mol H2 B在原容器中再充入 1molCO2C缩小容器的 容积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离（5）500，测得某时刻， CO2（g）、H 2（g）、CH 3OH（g）和 H2O（g）的浓度均为 0.5mol/L，则此时v（正） _ v（逆）（填“ ”“”或“=”）。（6）下列措施能使 n（CH 3OH）/n（CO 2）增大的是 _ 。A升高温度 B在原容器中充入 1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强24CH 4 和 H2O

14、（g）可发生催 化重整反应：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）。（1）每消耗 8g CH4 转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g） H1=akJmol1CO（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+H 2（g） H2=bkJmol1CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（ g）+2H 2O（g） H3=ckJmol1第 6 页，共 7 页CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H4由此计算H 4= kJmol1 。（3）T时，向 1L 恒容密闭容器中投入 1molCH4 和 1molH2O（g），发生反应：CH

15、 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g），经过 tmin，反应达到平衡。已知平衡时， c（CH 4）=0.5molL 1 。0tmin 内，该反应的平均反应速率 v（H 2）= 。T时，该反应的平衡常数 K= 。当温度升高到（T+100）时，容器中 c（CO）=“0.75“ molL1 ，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：放电过程中 K+和 Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。该电池的负极反应式为 。第 7 页，共 7 页奎文区四中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D B C B B D A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A D D D C B B D C二、填空题215 2 1 5 1 1 1 49 0.4 0.4 2.6322 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）2324（1）3N A（2）c+3b2a；