1、第 1 页，共 9 页南山矿区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.81 0-10，K sp（Ag 2CrO4）= l.110 -12 以及 Ksp Cu（OH）2 =210-20。下列说法错误的是（ ）A常温下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl ）c（C1 -）=c（I -）CCO 2的水溶液： c（H +）c（HCO 3-）=2c（CO 32-）D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c （Na +）=2c（HC 2O
2、4-）+ c（C 2O42-）+c（H 2C2O4）8 在常温下，pH=2 的氯化铁洛液，pH=2 的硫酸溶液， pH=12 的氨水溶液，pH=12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c 、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad9 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭10将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2充
3、分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a=01 时，发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时，发生的反应为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时，c（Fe 3+）:c（Br -）:c（ Cl-）=l:1:3第 3 页，共 9 页D当 0a0 15 时，溶液中始终满足 2c（Fe 2+）+3c （Fe 3+） +c（H +）=c（Cl -）+c（Br -）+c（OH -）11下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和 乙烯B苯与浓硝酸在
4、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽12某溶液中含有 CH3COO-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。将过量的 Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是ACH 3COO-、SO 42-、HCO 3- BSO 42-、SO 32-、CO 32-CSO 32-、HCO 3-、SO 42- DCH 3COO-、SO 42-、CO 32-13下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 14甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设
5、备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能Ba 是甲醇， b 是氧气C质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区第 4 页，共 9 页D负极反应：CH 4O 6e-+H2O=CO2+6H+15下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A B C D蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿16【2016 年高考江苏卷】化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和 Na2CO3溶液
6、反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应17草木灰中可能含 K2CO3、K 2SO4及 NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）A向浸取液中加入 BaCl2有白色沉淀，说明其中含有 SO42B向浸取液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有 ClC洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含 K+D向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有 CO3218下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 19下列溶
7、液中:澄清石灰水 氯化钡溶液KMnO 4溶液溴水酸化的 Ba（NO 3）溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸，不能用来区别 SO2和 CO2气体的是A B C D20下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应第 5 页，共 9 页C分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别 和二、填空题21向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式 （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填序号）A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至溶
8、液显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至 SO 恰好完全沉淀C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用图 1 中的 曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba（OH） 2溶液中央，如图 2 所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH） 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将 22资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究 SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。I探究体现漂白性的主要微粒实验一：将 SO2分别
9、通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体 现象a0.1 mol/L SO 2溶液（pH=2） 溶液逐渐变浅，约 90s 后完全褪色b0.1 mol/L NaHSO 3溶液（pH=5 ）溶液立即变浅，约 15s 后完全褪色c0.1 mol/L Na 2SO 3溶液（pH=10 ）溶液立即褪色dpH=10 Na2CO3溶液 红色溶液不变色epH=2 H 2SO4溶液 红色溶液不变色1 滴品红2 mL 溶液第 6 页，共 9 页（1）SO 2水溶液中含 的微粒有_ 。4S（2）NaHSO 3溶液显酸性的原因是_（用化学平衡原理解释）。（3）
10、实验 d 的目的是_。（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO 2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_ 。II探究褪色过程的可逆（5）甲同学：向 a 实验后的无色溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH=10 时，溶液颜色不变。乙同学：向 a 实验后的无色溶液中滴入 Ba（OH） 2溶液至 pH=10 时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。（6）丙同学利用 SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。步骤一：步骤二：步骤一，中反应的离子方程式是 。将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。2380 时，2 L
11、密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生如下反应：N 2O4（g） 2NO2（g）。一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s 20 40 60 80 100c（NO 2）/（ molL1） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30请回答：（1）20 s 内，v（NO 2） =_mol/（Ls） 1。（2）升高温度时，c（NO 2）增大，则正反应是 _（选填“放热”或“吸热”）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_。（4）该条件下 N2O4的平衡转化率是_。24甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。第 7 页，共 9 页（1）B 的分子式是 。（2）向试管中加入甘蔗渣经浓
12、硫酸水解后的混合液，先加 NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （现象）。（3）写出 CD 的化学方程式 。第 8 页，共 9 页南山矿区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C B C D D A B D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D C B C C AB C A A二、填空题21向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式 Ba 2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O （2）下列三种情
13、况下，离子方程式与（1）相同的是 A （填序号）A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至溶液显中性B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至 SO 恰好完全沉淀C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用图 1 中的 C 曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba（OH） 2溶液中央，如图 2 所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH） 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将 沉到烧杯底部 22I （1） SO2、H
14、2SO3、 、3SO2（2） HSO3-存 在 ： HSO3- H+ + SO32- 和 HSO3- + H2O H2SO3 + OH-， HSO3-的电离程度强于水解程度（3）证明该实验条件下 OH-对品红褪色不产生干扰（ 4） SO32-II（1）乙， SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3 + H2O，可以排除 SO32- （2） I 2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI第 9 页，共 9 页230.006（或 6103 ） 吸热 1.8 75%（或 0.75、或 3/4）24（1）C 6H12O6 1 分 （2）砖红色沉淀 1 分（3）CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O 2 分浓 H2SO4/
