1、第 1 页，共 10 页南丰县四中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸DSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维2 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl 3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）A B C D3 约翰芬恩（John f
2、enn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了 2002 年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的 是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸4 下列装置能达到实验目的的是A B用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 CO2C D用于除去 CO2中的少量 HCl 用于制备蒸馏水5 下列说法错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个 CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它
3、们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同，结构不同，第 2 页，共 10 页互为同分异构体A B只有 C只有 D只有6 【2016 年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体7 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC 4H9Cl 有 3 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物8 摩拜单车利用车篮
4、处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1 -xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是A充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi+xe-=LiCoO2B该装置工作时涉及到的能量形式有 3 种C充电时锂离子由右向左移动D放电时,正极质量增加9 烷烃 的命名正确的是（ ）A4-甲基-3-丙基戊烷 B 3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D 2-甲基-3-乙基己烷10Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰（SCN） 2的化学性质与 Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN） 22NaOH=NaSCNN
5、aSCNOH 2O，阴离子的还原性顺序为I SCN Br Cl 。下列说法中不正确的是（ ）第 3 页，共 10 页A若 Cl2、（SCN） 2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN 与 FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应CCl 2与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl22SCN =（SCN） 22Cl D（SCN ） 2可以与 KBr 溶液发生反应：（ SCN） 22KBr=2KSCN Br 211 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金12下列
6、说法正确的是（ ）A烷烃的通式为 CnH2n2 ，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种13在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强14常温下，有甲、乙两份体积均为 1L、浓度均为 0.1molL-1的醋酸溶液，其 pH 为 3，甲用蒸馏水稀释到 100L 时，溶液的 pH 变为 x； 乙与等体积、浓度为 0.2
7、molL-1的 NaOH 溶液混合，在混合液中：n（CH 3COO-）+n （OH -）-（H +）=y mol。x、y 的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.215某 溶 液 中 可 能 含 有 下 列 6 种 离 子 中 的 某 几 种 ： Cl-、 SO42-、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+， 所 含 离 子的 浓 度 均 相 等 。 为 了 确 认 溶 液 的 组 成 ， 进 行 了 如 下 实 验 ：取 200ml 上 述 溶 液 ， 加 入 足 量 Ba（ OH） 2 溶 液 ， 反 应 后 将 沉 淀 过 滤 、
8、洗 涤 、 干 燥 ， 得 沉 淀4.88g。 向 沉 淀 中 加 入 过 量 的 盐 酸 ， 有 2.33g 沉 淀 不 溶 。关 于 原 溶 液 组 成 的 结 论 ， 不 正 确 的 是A 一 定 存 在 SO42-、 HCO3-、 Mg2+， 至 少 存 在 Na+、 K+中 的 一 种B 为 了 确 定 是 否 存 在 Cl-， 可 向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液C c（ HCO3-） =0.05mol/L D 4.88g 沉 淀 中 含 有 3 种 成 分16已知乙炔（C 2H2）、苯（C 6H6）、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数
9、为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为第 4 页，共 10 页A60% B91% C 84% D42%17下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染18【2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品
10、19【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同20下列叙述正确的是A25时，用醋酸溶液滴加等浓度 NaOH 溶液至 pH=7， V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后 c(Cl-)c( )+4NHCCH 3COONH4溶液显中性，所以 CH3COONH4对水的电离不影响D常温下 pH=12 氨水稀释 10 倍后，溶液的
11、pH=11二、填空题21铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。方案一实验方案将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。第 5 页，共 10 页（1）实验中发生反应的化学方程式是_。（2）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。为使其反应完全，则 NaOH 溶液的体积 V _。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。方案二实
12、验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 20，1.01 105Pa）的体积。问题讨论（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接（_）（_）接（_）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是_。（有几个选几个）。A等待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒 F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒 G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的
13、最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。第 6 页，共 10 页装置中导管 a 的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V 2 mL。则产生氢气的体积为_mL。（用含V1、V 2的式子表达）22某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验 1】制备银镜：（1） .配制银氨
14、溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。 【实验 2】溶解银镜：分别向两支试管中加入 5mL Fe（NO 3） 3、Fe 2（SO 4） 3溶液。编号 a b试剂 0.1 mol/L Fe（ NO3） 3 0.05 mol/L Fe2（SO 4） 3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用 Fe2（SO 4） 3溶液的浓度为 0.05 mol/L，目的是保证 相等。（3）从 a、b 中均检出了 Fe2+，说明 Fe3+具有氧化性。a 中 Fe3 氧
15、化 Ag 的离子方程式是 。（4）确认 b 中沉淀为 Ag2SO4（微溶），检验 Ag2SO4固体中 SO42-的方法是 。（5）推测在 a 中的酸性条件下 氧化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的：NO3.测 pH：测定实验 a 中所用 Fe（NO 3） 3溶液的 pH=2；.配制溶液： 。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是 。请将步骤补充完整。（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设。假设 1：Fe（OH） 2； 假设 2：AgNO 2； 假设 3： 设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设 1 不成立。第 7 页，共 10 页 设计实验方案验证假设
16、 2（已知：亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液反应）。【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银； 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。NO323常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有 Fe3+的操作方法:_。（3）经检验上述滤液中不含 Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3 价的铁，原因是（结合化学方程式说明）_。（4）向上述滤液中加入 NaOH 溶液后，观察到的现象为
17、_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_（用化学方程式表示）（5）为了得到白色的 Fe（OH） 2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:_。24氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以 C 计）与水蒸气反应制取 H2是一种低耗能，高效率的制 H2方法。该方法由气化炉制造 H2和燃烧炉再生 CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应有：C（s ）H 2O（g） CO（g）H 2（g） K 1；CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g） K 2；CaO（s）CO 2（g） CaCO3（s） K 3；燃烧炉中涉及的反应为C（s ）O
18、2（g）=CO 2；CaCO 3（s）=CaO（s）CO 2（g）。（1）该工艺制 H2总反应可表示为 C（s）2H 2O（g）CaO （s） CaCO3（s）2H 2（g），其反应的实验方案 预期现象和结论第 8 页，共 10 页平衡常数 K_ （用 K1、K 2、K 3的代数式表示）。（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应，恒温恒压条件下，向其中加入 1.0mol 炭和 1.0mol 水蒸气（H 216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的 1.25 倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为 _；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 _（填“增大”、“减小”或“不变 ”），再补充 a m
19、ol 水蒸气（H 218O），最终容器中 C16O 和 C18O 的物质的量之比为_。（3）已知反应的 H41.1 kJ/mol，CO 、OH、HH 键的键能分别为 1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、 436 kJ/mol，则 CO 的键能为_ kJ/mol 。（4）对于反应，若平衡时再充入 CO2，使其浓度增大到原来的 2 倍，则平衡_移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO 2浓度_（填“ 变大”、“变小”或“不变”）。第 9 页，共 10 页南丰县四中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7
20、8 9 10答案 C B A C A A B D D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D B A B C B C B A二、填空题212Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V222（1）AgNO 3溶液、稀氨水 （2）c（Fe 3+）（3）Fe 3+ + Ag =
21、Fe2+ + Ag+ （4） 取少量 Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加 Ba（NO 3） 2溶液，出现白色沉淀。（5）a 中溶液黄色略变浅，b 中溶液黄色明显变浅.配制 pH=2，c（NO 3-）=0.3mol/L 的溶液，方案合理即可。银镜消失，溶液颜色无明显变化（6）（其他答案 合理给分）233Fe+4H 2O（g） Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有 Fe3+，否则不含 Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的 Fe
22、3+全部还原为 Fe2+，加入 KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀，实验方案 预期现象和结论方案取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的 KI 溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入 CCl4后振荡、静置）加入酸化的 KI 溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或 CCl4层显紫色），假设 2成立第 10 页，共 10 页迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 实验时，先打开活塞 K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的 H2排出装置中的空气；然后关闭 K，利用生成的 H2将试管中的 FeSO4溶液压入 NaOH 溶液中，则可在盛 NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色 Fe（OH） 2沉淀24K 1K2K3 25% 不变 1：a 803 正向 不变
