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类型东阿县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

  • 上传人:会发脾气
  • 文档编号:9539419
  • 上传时间:2019-08-13
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    1、第 1 页,共 9 页东阿县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A标准状况下,5.6L CCl 4 含有的分子数为 0.25NAB标准状况下,14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下,22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为 NAD在标准状况下,18gH 2O 所含有的电子数不是 10NA2 亚硝酸钠(NaNO 3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下,2NO+Na 2O2= =2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na 2O2

    2、为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入 N2,实验结束时先停止通入 N2 再熄灭酒精灯B可以将 B 中药品换成 NaOH 溶液C应在 B、C 之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD 装置用于尾气处理,标况下,每吸收 11.2L 的尾气消耗 0.2mol 的高锰酸钾3 在密闭容器中,加入 3mo1A 和 1molB,一定条件下发生反应 3A(g)+B(g) 2C(g) +D(g),达平衡时,测得 C 的浓度为 w molL-1,若保持容器中容积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C 的浓度仍然为 w molL-1 的是A6m

    3、olA +2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD4 下列说法正确的是A符合分子通式 CnH2n+2 的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品5 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,完全反应后,取袋内液体分第 2 页,共 9 页别与碘水、新制 Cu(OH) 2(加热)和浓硝酸(微热)作用,其现象分

    4、别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色6 用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2,溶液变浑浊 饱和 Na2CO3 溶液B 通入 CO2,溶液变浑浊 CaC12 溶液C 通入 CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 Ca(C1O) 2 溶液D 通入 CO2,溶液变浑浊,继续通 CO2 至过量,浑浊消失,再加入足量 NaOH 溶液,又变浑浊 澄清石灰水7 同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后

    5、规律已知氧化性:Fe 3+Cu 2+,在溶有 Fe2(SO 4) 3 和 CuSO4 的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是( )A若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+C若铁粉无剩余,且溶液中有 Cu2+,则溶液中一定无 Fe3+D若铁粉无剩余,且溶液中无 Cu2+,则溶液中一定有 Fe2+,一定无 Fe3+8 下列反应的离子方程正确的是( )A钠与水反应:Na+2H 2O=Na+2OH +H2BFe Cl 3 溶液中加入足量的氨水:Fe 3+3OH =Fe (OH) 3C钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu 2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗

    6、胃酸过多: HCO3 +H+=CO2+H 2O9 某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH第 3 页,共 9 页D该有机物经催化氧化后能发生银镜反 应10常温下,pH=10 的 X、Y 两种碱溶液各 1mL,分别加水稀释到 100mL,其 pH 与溶液体积(V )的关系如图所示,下列说法正确的是( )A稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后,X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C完全中和 X、Y 溶液时,消

    7、耗同浓度盐酸的体积 VXV YD若 8a10,则 X、Y 都是弱碱11山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5(OH) 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸12下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的,外界条件改变时

    8、,平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等132016 年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获,以表彰他们 在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成 方法如下:下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有 3 种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体第 4 页,共 9 页14烷烃 的命名正确的是( )A4-甲基-3-丙基戊烷 B 3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D 2-甲基-3-乙基己烷15下列指定反应的离子方程式正确的是( )ANaHSO 4 溶液与 Ba(OH ) 2 溶液混舍后呈中性:2H + SO42-+

    9、Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H 2OBCa( HCO3) 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应:Ca 2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H 2OCCa(ClO) 2 溶液中通入少量 CO2:2C1O -+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-DFe(NO 3) 3 溶液中加入过量的 HI 溶液:Fe 3+ NO3-+4H+ 4I- =Fe2+ NO +2I 2+2H2O16五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中 Q、M、N 含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若 Q 为 N2,则 X 可能为氢气 B若 Q 为 A1(OH) 3,则 Y 可能为稀硫酸C若

    10、 Q 为 Fe,则 Y 可能为稀硝酸 D若 Q 为 NaHCO3,则 X 可能为氢氧化钠溶液17常温下,A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体, X 的原子序数小于 Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z 元素对应的单质,Z 是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是A. X、Y、Z 三种元素可能组成是离子化合物B.反应为化合反应,反应为置换反应C.常温常压下,Z 的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径:YZX18下列说法中错误的是( )A无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性 KMnO4 溶液

    11、都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼19 下列说法正确的是( )有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向 Al2(SO 4) 3 溶液中逐滴滴加 Ba(OH) 2 溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失第 5 页,共 9 页向含有 BaCl2 和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成向 CaCl2 溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失101kPa、150时,agCO 和 H2 的混合气体在足量的 O2 中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2 固体后,Na 2O2 增重 ag为测

    12、定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是 Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L 的 CO 气体和 28gN2 所含的电子数相等A B C D20溶质质量分数为 98%的浓硫酸( 1.84 g/mL),取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合,配制成溶质量分数为 49%的硫酸( 1.40 g/mL),其物质的量浓度为 b mol/L,则 a、b 分别为( )Aa10 b 9.2 Ba10 b9.2二、填空题21已知 25、101kPa 时,一些物质的燃烧热为,回答下列问题:化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g)H/(kJ

    13、mol -l) -283.0 -285.8 -726.5 -890.3(1)写出该条件下 CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:_。(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(l)H=_。(3)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为 CO(g)+H 2(g) CH3OH(g)H=-11245.4kJmol-1向容积为 1L 的密闭容器中加入 0.10molH2 和 0.05molCO,在一定温度下发生上述反应,10min 后反应达到平衡状态,测得放出热量 3.632kJ。相同温度条件下,上述反应的化学平衡常数 K=_。若容器容积不变,下列措施可增

    14、加 CH3OH 产率的是_ (填标号)。a升高温度b将 CH3OH(g)从体系中分离c充入 He,使体系总压强增大d再充入 0.10molH2 和 0.05molCOe加入催化剂反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡将_ (填“逆向”“ 正向”或“不”)移动,化学平衡常数 K_(填“增大”“减小”或“不变”)。温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器,若甲中加入 1molCO 和 2molH2,乙中加入 lmolCH3OH(g),反第 6 页,共 9 页应达到平衡时甲放出的热量为 Q1kJ,乙吸收的热量为 Q2kJ,甲中 CO 的转化率为 a1,乙中 CH3OH 的转化率为

    15、 a2,则 Q1+Q2=_,a 1+a2=_。22金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:请回答下列问题:(1)环戊二烯分子中最多有 _个原子共平面;(2)金刚烷的分子式为 _ ;(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:其中,反应的产物名称是 _,反应的反应试剂和反应条件是 _, (4)已知烯烃能发生如下反应:请写出下列反应产物的结构简式:_。23【2016 年高考江苏卷】(15 分)化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:第 7 页,共 9 页(1)D 中的含氧官能团名称为 _(写两种)。(2)FG 的反应类型为_。(3)写出同时满足

    16、下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式:_。能发生银镜反应;能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应;分子中只有 4 种不同化学环境的氢。(4)E 经还原得到 F,E 的分子是为 C14H17O3N,写出 E 的结构简式:_。(5)已知:苯胺( )易被氧化请以甲苯和(CH 3CO) 2O 为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。24为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:实验一:利用如图装置测定化学反应速率(已知:S 2O32-+2H+H2O+S+SO2)(1)除如图装置所示的实验用品外,

    17、还需要的一种实验用品是_。A温度计 B秒表 C酒精灯(2)若在 2min 时收集到 224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该 2min 内 H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是_。实验二:为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。(已知 I2+2S2O32-S4O62-+2I-,其中Na2S2O3 溶液均足量)第 8 页,共 9 页体积 V/mL实验序号Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3(3)表中 Vx=_mL,t 1、 t2、t

    18、3 的大小关系是_。实验三:取 5mL0.1mol/L 的 KI 溶液于试管中 ,滴加 0.1 molL1 FeCl3 溶液溶液 2mL,发生如下反应:2Fe3 2I =2Fe2 I 2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:取少量反应液,滴加 AgNO3 溶液,发现有少量黄色(AgI)沉淀;再取少量反应液,滴加少量 CCl4,振荡,发现 CCl4 层显浅紫色 .根据的现象,他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.(4)指导老师指出他们上述实验中不合理,你认为其原因是_ ;改进的方法是_ 。(5)有人认为步骤适合检验生成 I2 较多的情况下,还有一

    19、种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2,这种方法所用的试剂是_ 。第 9 页,共 9 页东阿县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B A D B C D D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C B D A C A C D B二、填空题21CH 3OH(l)+ O2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l ) H=-726.5kJmol-l -128.1kJmol-1 100 bd 正向 不变 90.8 1229 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液,加热 23(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键 (2)消去反应 (3) 或 或(4) ;(5)24B SO2 会部分溶于水 4 t1t 2t 3 因为 KI 本身就是过量的,无论怎样都会生成 AgI 沉淀 加入KSCN 溶液,溶液变红色 淀粉溶液

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