1、第 1 页，共 8 页云龙县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 双选将 pH4 的酸溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 可能是A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定2 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 、 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（ ）其他条件相同时，下列图像正确的是A. A B. B C. C D. D3 下列图示与对应的叙述相符的是A图 I 表示某吸热反应分别在有、
2、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH 溶液滴定 2000 mL、0.100 molL HC1 溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cba4 【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试 】两种气态烃的混合气 1 L，完全燃烧后，生成 2 LCO2和 2 L 水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）ACH 4 和 C3H6，体积比 21 BC 3H8 和 C2H4，体积比 21CC 2H6 和 C2H2，体积比 11 DC 2H6 和 C2H2，体积比 215 下列关于反应速率的说法中，不正确
3、的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为 0D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率6 【2017 新课标 3 卷】下列说法正确的是（ ）A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物7 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH） 3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+68 中科大陈乾旺教授等人发明 RTX 合成金刚石的新方法
4、，化学原理为： 2 23Na+O()+C()NaO 一 定 条 件 金 刚 石 石 墨（未配平） 该方法比 1955 年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。10180C .2Pa() 石 墨 金 刚 石。以下表述正确的是A反应 中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C在反应中每生成 12g 金刚石需要消耗 23g 金属钠D反应 和反应 中所得的金刚石都是还原产物9 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含 C、H、O、N 四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ） 第 3 页，共 8 页A分子式为 C3 H7O2N B能发生取代反应C
5、能通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟 NaOH 溶液反应10由物质 a 为原料，制备物质 d （ 金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种11我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“NaCO 2“电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入 CO2 时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2 中，有 2/3 转化为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A“吸入” C
6、O 2 时的正极反应：4Na + 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB“呼出 ” CO2 时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C“吸入 ” CO2 时，钠箔为正极D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2,转移电子数为 0.75 mol12下列反应中，不属于取代反应的是（ ）第 4 页，共 8 页A苯与液溴在 FeBr3 催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应13下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶 ”都是
7、合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物14下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B 鉴别 MgCl2 和 AlCl3 溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2 和 AlCl3 溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4 溶液、稀 H2SO4 与同浓度的 H2C2O4 溶液混合15【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ）A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺
8、酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物（ ）可由单体 CH3CHCH 2 和 CH2CH 2 加聚制得CH2CH2CH CH3CH2n16将过量 CO2 通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是ANaAlO 2 溶液 BCaCl 2 溶液C饱和 Na2CO3 溶液 D水玻璃17【2018 高考化学一轮复习:微考点 67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）CH 3（CH 2） 4CH3 CH 3CH2CH=CH2A B C D18【四川省德阳市 2017 届高三三诊】 的一氯代物的种数共有（ ）第 5 页，共 8 页A3 种 B
9、6 种 C 11 种 D12 种19在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g） 2CO（g）已达到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2 的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变20【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ）AC 6H14 与液溴在光照下会反应B目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别二、填空题21海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操
10、作需要的玻璃仪器有_。某 NaCl 样品中可能含有 SO42-，CO 32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象 无明显现象。则加入的试剂 A 为_，B 为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用 450mL0.5 molL- 1NaCl 溶液，为配制该浓度 NaCl 溶液进行实验，需用托盘天平称取 NaCl_g。配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_）A天平砝码己锈蚀 B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C转移溶液时有溶液溅出 D定容时仰视刻度线22已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：K （CH 3COOH）1.810 5 ，K（
11、HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF 2）610 10 。25 时，2.010 3 mol/L 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F ）与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25 时，将 20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol/L 第 6 页，共 8 页NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是_，
12、反应结束后所得两溶液中，c（CH 3COO ）_c（SCN ）（填“”、“ ”或“”）。（2）25 时， HF 电离平衡常数的数值 Ka_。 （3）4.010 -3 mo l/L HF 溶液与 4.010-4mol/L CaCl2 溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 4.0 后（忽略调节时混合液体积的变化），_沉淀产生。（填“有”或“ 无 ”）。23CO 和联氨（N 2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。（1）用 CO、O 2 和 KOH 溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_。用 CO、O 2 和固体电解质还可以制成如下图 1 所示的燃料电池，则电极 d
13、 的电极反应式为_。（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入 CuO 浊液中，有关物质的转化如图 2 所示。在图示 2 的转化中，化合价不变的元素是_（填元素名称）。在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的 pH 将_（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。转化中当有 1 mol N2H4 参与反应时，需要消耗 O2 的物质的量为_。加入 NaClO 时发生的反应为： Cu（NH 3） 2ClO 2OH Cu （OH ） 22N 2H4 2Cl 2H 2O该反应需在 80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_、_第 7 页，共 8 页图 3（3）CO 与 SO2 在铝矾土作催化剂、773 K 条
14、件下反应生成 CO2 和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图 3 所示，写出该反应的化学方程式：_。24ClO 2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知 H2C2O4中的碳为+3 价）2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O。试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O（3）若反应共产生了 4.48L 气
15、体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。（4）标准状况下 44.8mL 的 ClO2 气体恰好能与 50mL 0.1molL-1 的 Na2SO3 溶液液完全反应，生成 Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明 ClO2 具有_（填“氧化”或“还原”）性。第 8 页，共 8 页云龙县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 AC B D C B A D A D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D B A A B A C A D二、填空题21萃取 烧杯、分液漏斗 盐酸 BaCl2 溶液 SO42-、CO 32 14.6 A22HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c（H ）较大，故其溶液与 NaHCO3 溶液的反应速率较快 103.5 （或 3.5104 ） 无23（1）2CO+O 2+4OH 2CO32+2H2O。CO-2e +O2 CO2。24CO 2 Cl 0.1 0.05 -1 氧化
