1、第 1 页，共 7 页三山区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 将过量 CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是ANaAlO 2溶液 BCaCl 2溶液C饱和 Na2CO3溶液 D水玻璃2 【2017 江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa 和 b 都属于芳香族化合物Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、 b 和 c 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 Db 和 c 均能与新制的 Cu（OH） 2反应生成红色沉淀3 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量
2、一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同4 下列说法正确的是ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c（H +）也是醋酸 c（H +）的两倍 D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c（OH ）均减小到原来的一半5 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向 Al2（SO 4） 3溶液中逐滴滴加 Ba（OH） 2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消
3、失向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向 CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2固体后，Na 2O2增重 ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是 Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物第 2 页，共 7 页22.4L 的 CO 气体和 28gN2所含的电子数相等A B C D6 有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下
4、列说法不正确的是A反应的原子利用率达 100%B反应是加聚 反应C相对分子质量为 86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有 5 种D甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使 Br2/CCl4褪色，二者原理相同7 【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试 】两种气态烃的混合气 1 L，完全燃烧后，生成 2 LCO2和 2 L 水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）ACH 4和 C3H6，体积比 21 BC 3H8和 C2H4，体积比 21CC 2H6和 C2H2，体积比 11 DC 2H6和 C2H2，体积比 218 已知还原性 IFe 2+I 2，在水溶液中 I
5、2可被 Cl2氧化为 IO3。向含溶质 a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是A当 a=2b 时，反应后的离子浓度之比： c（Fe 2+）c（I ） c（Cl）=11 1B当 3a=2b 时，发生的离子反应： 2Fe2+4I3Cl 22Fe 3+2I 26ClC当 13a=2b 时，发生的离子反应为： 2Fe2+4I+ 13Cl 2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中 I2与 IO3的物质的量为 1:1，则反应中转移电子 3.5bmol9 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不
6、正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物： 、 、 、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体： 、 、金刚石10【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种11下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶 ”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物第 3 页，共 7 页12苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴
7、水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构13【重庆市第八中学 2017 届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应14【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ）AC 6H14与液溴在光照下会反应B目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别15在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A（g）B（g） xC（g），按不同方式投入反应物，保
8、持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8A 的浓度/（molL 1 ） c1 c2C 的体积分数 w1 w3混合气体密度/（gL 1 ） 1 2下列说法正确的是（ ）A若 x4，则 2c1c 2B若 w3w 1，可断定 x4C无论 x 的值是多少，均有 21 2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v（A ）0.3 molL-1min-116【河南省名校联盟 2018 届高三第一次段考】分子式为 C4H8O2，且能与 NaOH 反应的有机物共有（不含
9、立体异构）（ ）A2 种 B3 种 C 4 种 D6 种17下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7 的溶液 B. c（H +）=1.010 -7molL-1的溶液第 4 页，共 7 页C. c（H +）=c（OH -）的溶液 D. pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液18【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同19已知 在酸性溶液中易被还原成 2Co，
10、且 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列叙23oO23O2Cl3Fel2I述中，正确的是A 通入 溶液中，可存在反应 3 +6 =2 +4lFeI2lFeIlB每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 23CC 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化3lDI 2具有较强的氧化性，可以将 氧化成2Co2320下列说法不正确的是（ ）A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH 3CH2CH（CH 3）CH（CH 3） 2的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应二、填空题21二氧化碳的捕集、利用
11、与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。（1）已知：CH 4、CO、H 2的燃烧热分别为 890kJmol1 、283kJmol 1 、285.8kJmol 1 ，计算下列反应的反应热。CO 2（g）+CH 4（g）2CO（g）+ 2H2（g）H _kJmol1 。（2）利用废气中的 CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO 23H 2 CH3OHH 2O 其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO 2的转化率随反应温度的变化如图所示。该反应的 H_0（填“ ”或“”）d 点不同催化剂（、）作用下 CO2的转化率相同的原因是_。第 5 页
12、，共 7 页（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以 0.1MPa，n（H 2）n（CO 2）=3 1 的投料比充入反应器中，发生反应：2CO 2（g）+6H 2（g） C2H4（g）+4H 2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图 2 所示：该反应在_自发进行（填“低温”或“ 高温”）。b 代表的物质是_。T 1温度下的平衡转化率为_，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为_（保留三位有效数字）。22甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。（1）B 的分子式是 。（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜，加热，
13、可看到 （现象）。（3）写出 CD 的化学方程式 。23碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH 2Cl），己知部分化学键的键能：化学键 NH ClCl NCl HCl键能/ KJmol -1 391.3 243.0 191.2 431.8第 6 页，共 7 页则上述反应的热化学方程式为： 。氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死 H7N9 禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。
14、特别是 CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。（1）在三个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢碳比 充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：)(2COn2CO2（g）6H 2（g） C2H4（g）4H 2O（g） H，CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题：该反应的 H 0，氢碳比 ，Q点 v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”）若起始时，CO 2的浓度分别为 0.5molL-1，则 P点对应温度的平衡常数的值为 。（2）已知：碳酸 H2CO3，K 14.310 -7、K 25.610 -11；草 酸H2C2O4，K 16.010 -2、K 26.010 -5。
15、下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。aCO 32-、HC 2O4- bH 2CO3、C 2O42-cC 2O42-、HCO 3- dH 2C2O4、HCO 3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除 OH- 外）浓度由大到小的顺序是 。通过计算判断中和反应 2Fe（OH） 3（s）3H 2C2O4 2Fe3+6H 2O3C 2O42-在常温下能否发生反应 。 （已知：KspFe（OH） 31.010 -39；6 64.6710 4）24有 pH 均为 2 的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为 c1、c 2、c 3，则其关系是 _（用“、
16、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到 pH=6，需水的体积依次为 V1、V 2、V 3，则其关系是_。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOH 溶液时，需三种酸的体积依次为 V1、V 2、V 3，则其关系是_。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的 锌粉，反应过程中放出 H2的速率依次为 a1、a 2、a 3，则其关系是_。第 7 页，共 7 页三山区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C B D D C D B B题号 11 12 13 14 15 16
17、 17 18 19 20答案 B C A D C D C B C D二、填空题21+247.6 均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率 低温 H2O 50% 23.1%22（1）C 6H12O6 1 分 （2）砖红色沉淀 1 分（3）CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O 2 分23、 NH3（g ）Cl 2（g）NH 2Cl（g）HCl （g） H11.3kJmol -1（2 分）NH2ClH 2O NH3HClO 或 NH2Cl2H 2O NH3H2OHClO（2 分）、（1） 小于 （1 分） 大于（1 分） 大于（1 分） 512（2 分）（2） bc （ 2 分）c（H +）c（HC 2O4-）c（C 2O42-）c （HCO 3-） c（CO 32-） （2 分）该反应的平衡常数为 4.6710-11，小于 1.010-5，所以该反应不能发生（2 分）提示：此反应的平衡常数 6321)(WSPK24c 3c 1c 2 V1=V2V 3 V3V 1=V2 a3a 1=a2浓 H2SO4/
