1、第 1 页，共 9 页呼兰区第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中 Q、M、N 含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若 Q 为 N2，则 X 可能为氢气 B若 Q 为 A1（OH） 3，则 Y 可能为稀硫酸C若 Q 为 Fe,则 Y 可能为稀硝酸 D若 Q 为 NaHCO3，则 X 可能为氢氧化钠溶液2 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 ，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓
2、度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知：将 的 A、 B 饱和溶液升温至 时，A 与 B 溶液的质量分数相等3 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制 Cu（OH） 2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色4 下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大第 2 页，共 9 页C活
3、化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸DSiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维6 为了探究 FeSO4 和 Cu（NO 3） 2 的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是An=0.02 BV =2240 Cm=3.2 D原混合物中 FeSO4 的质量分数约为 89%7 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得
4、诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取8 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B在 Cu 的催化作用下和 O2 反应时，键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键 断裂第 3 页，共 9 页9 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO
5、 2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2 和 2n mol H210下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C 3H6Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种D1mol 分子式为 C18H26O5 的酯完全水解生成 l mol 羧酸和 2 mol 乙醇，则该羧酸分子式为 C14H
6、18O511科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D电池总反应方程式为 4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH12下列关于有机化合物的说法正确的是AC 3H6 和 C4H8 化学性质一定相似B甲烷的二氯代物（CH 2Cl2）有 2 种同分异构体C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面13紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说
7、法正确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体第 4 页，共 9 页B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色14下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）AFeCl 2 溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验 Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C某温度下，向 AgCl 饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大D处理含有 Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使 Hg2+离子转化为 HgS 沉淀15【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训
8、练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）A2 种 B4 种 C5 种 D7 种16某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A该反应中 Cl为氧化产物B消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C反应后溶液的酸性减弱DNH 4+ 被 ClO氧化成 N217实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里18分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体
9、异构）（ ）A 7 种 B8 种 C9 种 D10 种 19一种合成某药物中间体 Z 的方法如下。下列说法正确的是A1mol X 最多能消耗溴水中的 2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验 Z 中是否混有 X第 5 页，共 9 页20【2017 年浙江省高三“超级全能生”3 月联考】下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的 Na 反应，乙酸
10、产生的氢气体积多二、填空题21某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置 现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的_是溶液变绿的原因。（2）乙查阅资料，CuCl 2 溶液中存在平衡： Cu2+ + 4Cl- CuCl42-（黄色） H0。据此乙认为: 电解过程中，CuCl 42-（黄色）浓度增大，与 CuCl2 蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl42-浓度增大的原因：_。（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解 CuCl2 溶液，对溶液变色现象继续探究。装置 现象电解相
11、同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U 型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是_，否定乙的依据是_。（4）丙继续查阅资料：i. 电解 CuCl2 溶液时可能产生CuCl 2-，CuCl 2-掺杂 Cu2+后呈黄色ii. 稀释含CuCl 2-的溶液生成 CuCl 白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生CuCl 2-掺杂 Cu2+后呈黄色，与CuCl2 蓝色溶液混合呈绿色。丙进行如下实验：a取电解后绿色溶液 2 mL，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉
12、淀。第 6 页，共 9 页b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加 2 mL 浓盐酸，加热获得含CuCl 2-的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。 a 的目的是_。 写出 b 中生成CuCl 2-的离子方程式：_。 补充 c 中必要的操作及现象：_。丙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl 2-是导致溶液变绿的原因。22为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S 2O32-+2H+H2O+S+SO2）（1）除如图装置所示的实验
13、用品外，还需要的一种实验用品是_。A温度计 B秒表 C酒精灯（2）若在 2min 时收集到 224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该 2min 内 H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-S4O62-+2I-，其中Na2S2O3 溶液均足量）体积 V/mL实验序号Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3（3）表中 Vx=_mL，t 1、 t2、t 3 的大小关系
14、是_。实验三：取 5mL0.1mol/L 的 KI 溶液于试管中 ,滴加 0.1 molL1 FeCl3 溶液溶液 2mL,发生如下反应：第 7 页，共 9 页2Fe3 2I =2Fe2 I 2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：取少量反应液,滴加 AgNO3 溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；再取少量反应液,滴加少量 CCl4,振荡,发现 CCl4 层显浅紫色 .根据的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中不合理,你认为其原因是_ ；改进的方法是_ 。（5）有人认为步骤适合检验生成 I2 较多的情况下
15、,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2,这种方法所用的试剂是_ 。23蛋壳的主要成分是 CaCO3，含有少量的 SiO2、MgCO 3 及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:已知：CaC 2O4、MgC 2O4 都难溶于水。 回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是_。（2）操作时，加入饱和（NH 4） 2C2O4 溶液和氨水的作用是_。（3）洗涤最好选用_（填“冰水”或“0 lmol/L 草酸铵溶液”），其目的是_。（4）在一定温度下，向 2L 的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s） CaO（s）+CO （g）+CO
16、 2（g），若前 5min 内生成 CaO 的质量为 11.2g，则该段时间内v（CO）=_ 。（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。步骤 1:将溶液 A 加蒸馏水稀释至 250mL。步骤 2:取稀释后的溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化。步骤 3:用 0.0190 molL-1KMnO4 溶液滴定步骤 2 所得溶液至终点，消粍 KMnO4 溶液 V1mL。步骤 4：重复步骤 2、步骤 3 的操作 3 次，记录数据如下表：实验编号 KMnO4 溶液的浓度（mol /L） KMnO4 液滴入的体积（mL）1 0.0
17、190 V1=20.02第 8 页，共 9 页2 0.0190 V2= 20.003 0.0190 V3=19.984 0.0190 V4 = 20.80KMnO 4 溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_。滴定终点的现象是_。该蛋壳中 CaCO3 的质量分数=_%，则此法求得的钙含量_实际值（填“”“=”或“” ）24 已知某有机物的结构简式为：（1）该有机物中所含官能团的名称是_，_。（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_。（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式_。（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_。第 9 页，共 9 页呼兰区第四高级中学
18、2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B D C C C C D D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C D C C D B C C C二、填空题21Cl 2 电解过程放热导致温度升高， Cu2+ + 4Cl CuCl42 正向移动 阳极附近溶液仍为蓝色 U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在 CuCl2 Cu2+ + 4Cl + Cu 2CuCl2 加入 CuCl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同22B SO2 会部分溶于水 4 t1t 2t 3 因为 KI 本身就是过量的，无论怎样都会生成 AgI 沉淀 加入KSCN 溶液，溶液变红色 淀粉溶液23SiO 2 保持较大的 C2O42-浓度，使 Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分） 0.1mol/L 草酸铵溶液 减少草酸钙固体的溶解 0.02 molL-1min-1 2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10 CO2+8H2O 当加入最后 1 滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且 30S 内不褪色 95.00 24碳碳双键 羟基
