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高三第一轮复习 第6章 化学反应与能量的变化第1节.ppt
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1、第一节 化学反应与能量的变化,1工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化, 曲线b表示使用催化剂后的能量变化。 该反应是_(填“吸热”或 “放热”)反应, 写出反应的热化学方程式:_; 选择适宜的催化剂,_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。,课前练习,1吸热反应和放热反应(注意符号与单位),焓变的实质与现象,E1E2, 反应,H 0 E1E2, 反应,H 0,吸热,放热,一个确定的化学反应是吸热还是放热,决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小 吸热反应:反应物
2、总能量 -生成物总能量 放热反应:反应物总能量 -生成物总能量,2焓变的基本计算,说明:(1)吸热反应是生成物的总能量高于反应物总能量,放热反应则相反。 (2)物质的能量越低物质越稳定。 (3)常见的吸热反应和放热反应,1.常见的吸热反应、放热反应一般有哪些?请举例说明.,例1(2012海淀区期末)红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量的关系如下图所示,图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( ),A其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成 B反应2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对
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