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类型高三第一轮复习 第6章 化学反应与能量的变化第1节.ppt

  • 上传人:jinchen
  • 文档编号:9535762
  • 上传时间:2019-08-13
  • 格式:PPT
  • 页数:18
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    高三第一轮复习 第6章 化学反应与能量的变化第1节.ppt
    资源描述:

    1、第一节 化学反应与能量的变化,1工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化, 曲线b表示使用催化剂后的能量变化。 该反应是_(填“吸热”或 “放热”)反应, 写出反应的热化学方程式:_; 选择适宜的催化剂,_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。,课前练习,1吸热反应和放热反应(注意符号与单位),焓变的实质与现象,E1E2, 反应,H 0 E1E2, 反应,H 0,吸热,放热,一个确定的化学反应是吸热还是放热,决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小 吸热反应:反应物

    2、总能量 -生成物总能量 放热反应:反应物总能量 -生成物总能量,2焓变的基本计算,说明:(1)吸热反应是生成物的总能量高于反应物总能量,放热反应则相反。 (2)物质的能量越低物质越稳定。 (3)常见的吸热反应和放热反应,1.常见的吸热反应、放热反应一般有哪些?请举例说明.,例1(2012海淀区期末)红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量的关系如下图所示,图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( ),A其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成 B反应2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对

    3、应的反应热H798 kJ/mol CP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g) H306 kJ/mol DPCl5分解为PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93 kJ/mol,例2(2011重庆高考)SF6是一种优良的绝缘导体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( ) A1 780 kJ/mol B1 220 kJ/mol C450 k

    4、J/mol D430 kJ/mol,B,例3 (2012石嘴山质检)已知:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量,下列叙述正确的是( ) A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的H183 kJ/mol C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的H183 kJ/mol D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的H183 kJ/mol,C,

    5、课前一练工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化, 曲线b表示使用催化剂后的能量变化。 该反应是_(填“吸热”或 “放热”)反应, 写出反应的热化学方程式:_; 选择适宜的催化剂,_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。,3(写一写)(1)1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283 kJ的热量,其热化学方程式为 _。 (2)1 g H2气体完全燃烧生成液态水放出143 kJ热量,其热化学方程式为 _。,书写热化学方程式(25 、101 325 Pa下测定的,可不注明温度和压强。),D由C、S形成的液态化合物CS2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,25 时放出热量215 kJ,该反应的热化学方程式为CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) H1 075 kJ/mol E已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量,CD,A,

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