1、第 1 页，共 8 页庆安县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用 Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 72 通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O（l ）=2H 2（g ）+O 2（g） H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s） +H2O（g）=CO （g）+H 2（g） H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢：CH
2、 4（g）+H 2O（g）=CO（g）+3H 2（g） H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H 3减小D反应中，反应物的键能大于生成物的键能3 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制 Cu（OH） 2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色4 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A0.1molL 醋酸溶液的 c（H +）约为 110-3molLB醋酸能与水以任何比例互
3、溶C10mL 1molL 醋酸恰好与 10mL 1molL NaOH 溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5 已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的 KI 溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色第 2 页，共 8 页 滴入 溶液 有黄色沉淀生成 滴入 溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D. 和6 下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
4、B 鉴别 MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2和 AlCl3溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4溶液、稀 H2SO4与同浓度的 H2C2O4溶液混合7 【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2的物质的量不同8 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系
5、物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷9 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2和 2n mol H210有容积不同的 X、Y 两密闭容器，X 中充满 CO 气体， Y 中充满 CH4、O 2、N 2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的
6、是（ ）AY 容器中 CH4、O 2、N 2的质量之比可以为 16 3BY 容器中 CH4、O 2、N 2的物质的量之比一定为 13 6C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同11 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）第 3 页，共 8 页12常温下， 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436 157 568 432 298A. B. 表中最稳定的共价键是 H-F 键C. D. 13由物质 a 为原料，制备物质 d （ 金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6
7、B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种14苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构15氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 第 4 页，共
8、 8 页4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 32F 2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2A B C D16下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag +ClAgCl Ba 2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO 32+2H+CO2+H2O Fe+Cu 2+Fe2+CuA B C D没有17关于 a：0.1mol/L NH4Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH 3H2O 溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类： ab Bc（ NH4+）：ab Cc（ OH-）：abD水电离出的 c（H +）：ab18
9、下列说法正确的是ApH2 的 H2SO4与 pH1 的硝酸溶液中 c(H )之比为 110B0.2 molL 1 与 0.1 molL1 醋酸中 c(H )之比为 21C100 时，纯水的 pH6，显酸性D100 mL pH3 的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得 H2的质量相等19现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO），向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（nm ）g恰好溶解后溶液中的 NO3 的物质的量为 mo
10、l反应过程中转移的电子的物质的量为 mol生成 NO 气体的体积在标准状况下为 L与合金反应的硝酸的物质的量为 molA5 项 B4 项 C 3 项 D2 项20五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中 Q、M、N 含有某种相同的元素。下列说法不正确的是第 5 页，共 8 页A若 Q 为 N2，则 X 可能为氢气 B若 Q 为 A1（OH） 3，则 Y 可能为稀硫酸C若 Q 为 Fe,则 Y 可能为稀硝酸 D若 Q 为 NaHCO3，则 X 可能为氢氧化钠溶液二、填空题21AG 是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是_（填字母）。
11、（2） E 的一氯取代物同分异构有_种。（3）一卤代物种类最多的是_（填写字母）。（4） 能够发生加成反应的烃有_（填写字母）。（5）写出 C 的加聚反应的化学方程式： _。22已知 25、101kPa 时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）H/（kJmol -l） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3（1）写出该条件下 CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（l）H=_。（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为 CO
12、（g）+H 2（g） CH3OH（g）H=-11245.4kJmol-1向容积为 1L 的密闭容器中加入 0.10molH2和 0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min 后反应达到平衡状态，测得放出热量 3.632kJ。相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数 K=_。若容器容积不变，下列措施可增加 CH3OH 产率的是_ （填标号）。a升高温度b将 CH3OH（g）从体系中分离第 6 页，共 8 页c充入 He，使体系总压强增大d再充入 0.10molH2和 0.05molCOe加入催化剂反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将_ （填“逆向”“ 正向
13、”或“不”）移动，化学平衡常数 K_（填“增大”“减小”或“不变”）。温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入 1molCO 和 2molH2，乙中加入 lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为 Q1kJ，乙吸收的热量为 Q2kJ，甲中 CO 的转化率为 a1，乙中 CH3OH 的转化率为 a2，则 Q1+Q2=_，a 1+a2=_。23实验装置用于验证 NaHCO3的稳定性，做了如下下实验。D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）在 A 试管内发生反应的化学方程式是 _。（2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。（3）双球干燥管内观察到的实验现象是_。通过上面的
14、实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题：（4）丙中 NaOH 溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。（5）若把原装置连接顺序改为甲丙乙丁戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_（填“能”或“不能”），原因是_。24（1）已知常温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 pH= ，此酸的电离平衡常数 K= ，由 HA 电离出的 H+的浓度约为水电离出的 H+的浓度的 倍。（2）含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，
15、向其中加入少量 KOH 溶液时，发第 7 页，共 8 页生反应的离子方程式是 。现将 0.04molL-1HA 溶液和 0.02molL-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a、若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c（Na+） c（CN- ）（填“”、“=”或“”）。b、若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。第 8 页，共 8 页庆安县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 AC D D A A A D B D B题号 11 12 13
16、 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B C D D D A A C二、填空题21D 2 G CDFG 22CH 3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l ） H=-726.5kJmol-l -128.1kJmol-1 100 bd 正向 不变 90.8 1232NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黄色物质变成白色固体，蚊香燃烧剧烈 吸收生成的 CO2 除去水 能 甲产生的 CO2和 H2O 经过丙装置除去 CO2后水蒸汽可以与 Na2O2反应生成 O2，经过丁干燥可以得到纯净的 O224（1）4 10-7 106（2）A -+H+HA HA+OH-H 2O+A-；ab；c（CH 3COO-）c （ Na+）c（H +）c（OH -）
