1、第 1 页，共 7 页庆元县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲 乙 丙 丁 戊 己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）M r（戊 ）28，下列有关推断正确的是（ ）A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法：加入 NaOH 溶液，蒸馏2 【2017 届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ ）A蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B芳香烃
2、都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色CCH 3CH2OH 与氢溴酸不能反应D石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃3 【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH4 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入 ，该反应的 增大B. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大第 2 页，共 7 页C. 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D. 若反应前充入的
3、 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高5 溶质质量分数为 98%的浓硫酸（ 1.84 g/mL），取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合，配制成溶质量分数为 49%的硫酸（ 1.40 g/mL），其物质的量浓度为 b mol/L，则 a、b 分别为（ ）Aa10 b 9.2 Ba10 b9.26 在一定温度下，a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在 a、b 中分别加入 2 mol A 和 2 molB,起始时容器体积均为 V L，发生反应 2AB x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中 A、B、C 的物质的量之比均为 1:3
4、:6。下列说法一定正确的是Ax 的值为 2BB 物质可为固体或液体Ca、 b 容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，b 容器的体积小于 V L7 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO 4 投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba2+SO42-BAlCl 3 溶液与 NaAlO2 溶液混合:A1 3+A1O2-+3H2O 2Al（OH ） 3CHCO 3-的电离:HCO 3-+H2O CO32-+H3O+DNa 2SO3 的水解:SO 32-+2H2O H2SO3+2OH-8 两种不同的烃 CxHy 和 CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗 O2 的
5、质量和生成水的质量不变，下列叙述 正确的是（ ）ACxHy 和 CaHb 分子中氢原子数一定相等B可能是 C2H4 和 C3H6 的混合物CCxHy 和 CaHb 一定是同分异构体DCxHy 和 CaHb 的最简式可能不同9 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体 NaOH 溶于水 Na 在 Cl2 中燃烧 食物腐败 浓 H2SO4 稀释A B C D10下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ）第 3 页，共 7 页A溴苯中的所有原子处于同一平面中B氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C3甲基戊烷的一氯代产物有 4 种（不考虑立体异构）D分子式为
6、C3H6Cl2 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）11下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出 H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中 c(H+)c(OH)=Kw， Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中 c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中 Kw=c(H+)c(OH)10 14D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大12下列溶液中:澄清石灰水 氯化钡溶液KMnO 4 溶液溴水酸化的 Ba（NO 3）溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸，不能用来区别 SO2 和 CO2 气体的是A B C D13下列说法中正确的是A. 水是
7、极弱的电解质，它能微弱电离生成 ，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低C. 纯水中 ，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大14能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入 SO2 D向水中加入 NaCl15下列有关图示实验的说法正确的是（ ）A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的 KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由 b 极流向 a 极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应第 4
8、 页，共 7 页16紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色17以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是Aa 电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为：3CO218H +18e -CH 3CH=CH26H 2OC装置中每转移 2e-，理论上有 2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电池的原理与原电池的原
9、理相同18有 4 种有机物：CH 3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料正确的是（ ）A B C D19设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NAB28gN 2 和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NAC0.1 molL 1Na2SO4 溶液含有 0.1NA 个 SO42D22.4L 氯气中含有的电子总数一定为 34NA20下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜二、填空题第 5 页，共 7 页21已知 25、101kPa 时，一些物质的燃烧热为，回答下列问
10、题：化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）H/（kJmol -l） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3（1）写出该条件下 CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（l）H=_。（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为 CO（g）+H 2（g） CH3OH（g）H=-11245.4kJmol-1向容积为 1L 的密闭容器中加入 0.10molH2 和 0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min 后反应达到平衡状态，测得放出热量 3.632kJ。
11、相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数 K=_。若容器容积不变，下列措施可增加 CH3OH 产率的是_ （填标号）。a升高温度b将 CH3OH（g）从体系中分离c充入 He，使体系总压强增大d再充入 0.10molH2 和 0.05molCOe加入催化剂反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将_ （填“逆向”“ 正向”或“不”）移动，化学平衡常数 K_（填“增大”“减小”或“不变”）。温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入 1molCO 和 2molH2，乙中加入 lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为 Q1kJ，乙吸收的热量为 Q2kJ，甲中
12、 CO 的转化率为 a1，乙中 CH3OH 的转化率为 a2，则 Q1+Q2=_，a 1+a2=_。22有 pH 均为 2 的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为 c1、c 2、c 3，则其关系是 _（用“、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到 pH=6，需水的体积依次为 V1、V 2、V 3，则其关系是_。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOH 溶液时，需三种酸的体积依次为 V1、V 2、V 3，则其关系是_。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的 锌粉，反应过程中放出 H2 的速率依次为 a1、a 2、a 3，则其关系是_。23
13、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像 H2 那样还原 CuO 呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：第 6 页，共 7 页（一）制取氨气（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_；（2）在实验室中，还可以用浓氨水与_（填写一种试剂）快速制取少量氨气；（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_（填“能”或“否”），理由是_ 。（4）检验铵盐中的阳离子时，取少量铵盐于试管中，_则证明铵盐中有该 NH4+离子。反应的离子方程式_。24工业上用 CO2
14、来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为 1L 的密闭容器中，充入1molCO2 和 3molH2，在 500下发生发应，CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）实验测得 CO2和 CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图 1 所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H 2）= _ 。图 2 是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_（填序号字母）。A容器内压强保持不变 Bv 正 （CO 2）=3v 逆 （H 2）C容器内 CO2 的
15、体积分数不变 D混合气体的密度保持不变（3）500该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数），若提高温度到 800进行，达平衡时，K 值 _ （填“增大”“减小” 或 “不变”）.（4）下列措施中不能使 CO2 的转化率增大的是 _ 。A在原容器中再充入 1mol H2 B在原容器中再充入 1molCO2C缩小容器的 容积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离（5）500，测得某时刻， CO2（g）、H 2（g）、CH 3OH（g）和 H2O（g）的浓度均为 0.5mol/L，则此时v（正） _ v（逆）（填“ ”“”或“=”）。（6）下列措施能使 n（CH 3OH）/n（CO 2）增大
16、的是 _ 。A升高温度 B在原容器中充入 1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强第 7 页，共 7 页庆元县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A B C B C C B C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A D C D D B D B C二、填空题21CH 3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l ） H=-726.5kJmol-l -128.1kJmol-1 100 bd 正向 不变 90.8 122c 3c 1c 2 V1=V2V 3 V3V 1=V2 a3a 1=a223Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H 2O CaO（或 NaOH 固体或碱石灰均可） 否 NH3 极易溶于水 加入 NaOH 溶液，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 NH4+OH- NH3+H 2O24
