兴安县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

1、第 1 页，共 7 页兴安县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法正确的是A若 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 46.021023B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H 2 V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2NH3 达到平衡时， 3v 正（H 2） = 2v 逆（

2、NH 3）2 有一铁的氧化物样品，用 50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56L 氯气（标准状况）反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O73 下列说法正确的是（ ）A放热反应不需加热就能发生B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强4 T K 时，向 2 .0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2，发生反应 ，经221COgCOgA过一段时间后反应达到平衡。反应过程中

3、测得的部分数据见下表，下列说法正确的是AT K 时该反应的化学平衡常数为 175B反应在前 2s 的平均速率 molL-1s-10.vCOC保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时 c（C1 2） =0.038molL-1，则反应的HV(NaOH)B常温下 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后 c(Cl-)c( )+4NHCCH 3COONH4溶液显中性，所以 CH3COONH4对水的电离不影响D常温下 pH=12 氨水稀释 10 倍后，溶液的 pH=11第 2 页，共 7 页6 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）7 常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA 溶液

4、中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液， 其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A由题可知 HA 为弱酸B滴定终点位于 c 和 d 之间C滴定到 b 点时：n（Na +）+ n（H +）n（OH ）+ n（HA ） =0.002 molD滴定到 d 点时：c（OH ）c（Na +）c（A ） c（H +）8 1.28g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 VmL 气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168m

5、L9 下列说法不正确的是（ ）A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH 3CH2CH（CH 3）CH（CH 3） 2 的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应10下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将

6、滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中第 3 页，共 7 页检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ）A B C D11用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种12下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO 4 投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba2+SO42-BAlCl 3 溶液与 NaAlO2 溶液混合:A1 3+A1O2-+3H2O 2Al（OH ） 3CHCO 3-的电离:HCO 3-+H2O CO32-

7、+H3O+DNa 2SO3 的水解:SO 32-+2H2O H2SO3+2OH-13下列说法不正确的是（ ）A光照下，1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 具有相同的沸点DCH 3CHO、HCOOH、HCOOCH 3 都能发生银镜反应14北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空

8、气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2 溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源15下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH 2=C（CH 3） 2 的名称是 2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰

9、16下列说法正确的是ApH2 的 H2SO4与 pH1 的硝酸溶液中 c(H )之比为 110B0.2 molL 1 与 0.1 molL1 醋酸中 c(H )之比为 21C100 时，纯水的 pH6，显酸性D100 mL pH3 的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得 H2 的质量相等17下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）第 4 页，共 7 页强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O4A

10、A BB CC DD18常温下，有甲、乙两份体积均为 1L、浓度均为 0.1molL-1 的醋酸溶液，其 pH 为 3，甲用蒸馏水稀释到 100L 时，溶液的 pH 变为 x； 乙与等体积、浓度为 0.2molL-1 的 NaOH 溶液混合，在混合液中：n（CH 3COO-）+n （OH -）-（H +）=y mol。x、y 的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.219某高分子化合物 R 的结构简式如图，下列有关 R 的说法正确的是AR 的单体之一的分子式为 C9H10O2BR 完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下，1 mol R

11、完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R20250和 时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应二、填空题21现有下列 4 种重要的有机物：第 5 页，共 7 页 请回答：（1）能发生消去反应的是_（填序号）。（2）能发生银镜反应的是_（填序号）。（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是_（填序号）。（4）写出与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：_。22目前工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇， 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已

12、知在不同温度下的化学反应平衡常数（K 1、K 2、K 3）如下表所示：温度/化学反应 焓变 平衡常数500 700 8002H 2（g）CO（g） CH3OH（g） H1 K1 2.5 0.34 0.15CO 2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） H2 K2 1.0 1.70 2.52CO 2（g）3H 2（g） CH3OH（g）H 2O（g） H3 K3请回答下列问题：（1）反应是_（填“吸热”或“ 放热”）反应。（2）根据反应与可推导出 K1、K 2 与 K3 之间的关系，则 K3_（用 K1、K 2 表示）；根据反应判断 S_0（填 “”、“” 或 “”、“”或“” ）。23莽

13、草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是 A 的一种异构体。A 的结构简式如下：（1）A 分子中官能团的名称是 _。（2）A 的分子式是_ 。（3）1mol A 与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗 NaOH 的物质的量是_。（4）A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B 的结构简式为 ），B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有_ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式_。24海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料第 6 页，共 7 页制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得

14、到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 2I的离子方程式_。（2）操作过程可以分解为如下几步：A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B把 50.0 mL 碘水和 15.0mL 所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述 E 步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。第 7 页，共 7 页兴安县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B A A D D C D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C A D D A B A D D二、填空题21 22吸热 K1K2 较低 23羟基、羧基、碳碳双键 C7H10O5 1 mol 324 （或苯、汽油等） CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体4Cl 22lICl能够顺利流下