1、第 1 页，共 7 页余庆县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【东北三省四市教研联合体 2017 届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面2 常温下， 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436 157 568 432 298A. B. 表中最稳定的共价键是 H-F 键C. D. 3 已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将
2、的 KI 溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 溶液 有黄色沉淀生成 滴入 溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D. 和4 下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染第 2 页，共 7 页5 向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O（g），发生反 应：CO+H2
3、O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充 入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 A0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2B1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D0.5 mol CO +1.5 mol H 2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 6 甲醇燃料电池体积小巧
4、、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能Ba 是甲醇， b 是氧气C质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区D负极反应：CH 4O 6e-+H2O=CO2+6H+7 【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ）AC 6H14与液溴在光照下会反应B目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别8 CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO 2（g）
5、 + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa 时，按 n（CO 2）n（H 2）=1 3 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的H 0B曲线 b 代表 H2OCN 点和 M 点所处的状态 c（H 2）不一样 D其它条件不变，T 1、0.2MPa 下反应达平衡时 c（H 2）比 M 点大第 3 页，共 7 页9 下列说法正确的是（ ）ACl 2、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两
6、种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10下列物质的保存方法中，错误的是：A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处11分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物： 、 、 、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体： 、 、金刚石12 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下 100mL.0.1mol/L
7、醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAB1molNa 与足量 O2反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物共失去 NA个电子C已知 NaCl 溶于乙醇中可制成胶体， 0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有 0.1NA个胶粒D7.8 gNa 2O2的固体中含有的阴离子数 0.2NA13已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO3I 2 MnO4Mn 2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 214将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL
8、1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac（HCN）c（CN ） Bc（Na ） c（CN ）Cc （HCN）-c（CN ）=c（OH ） Dc （HCN）+ c（CN ）=0.1molL 115下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同16在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +第 4 页，共 7 页对于该平衡，下列叙述正确
9、的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动17北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极
10、，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源18化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐 ”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“ 一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是 “一贴二低三靠 ”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放
11、三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体19约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了 2002 年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的 是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸20【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣二、填空题21将一定体积的 CO2通入到一定浓度的 NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L 盐酸。所加
12、入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。第 5 页，共 7 页（1）写出 OA 段所发生反应的离子方程式： _；（2）当加入 35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是_mL。（3）溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。22有机物的结构可用“键线式”简化表示（1）物质 X：CH 3CH=CHCH3可表示为X 可以与溴水反应，该反应的化学方程式是 _；X 可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是 _（2）一种有机物 Y 的键线式如图所示Y 的分子式为_ ；有机物 Z 是 Y 的同分异构体，且属于芳香族化合物，则 Z 的结构简式是_。23已知 25、101k
13、Pa 时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）H/（kJmol -l） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3（1）写出该条件下 CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（l）H=_。（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为 CO（g）+H 2（g） CH3OH（g）H=-11245.4kJmol-1向容积为 1L 的密闭容器中加入 0.10molH2和 0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min 后反应达到平
14、衡状态，测得放出热量 3.632kJ。相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数 K=_。若容器容积不变，下列措施可增加 CH3OH 产率的是_ （填标号）。a升高温度b将 CH3OH（g）从体系中分离c充入 He，使体系总压强增大d再充入 0.10molH2和 0.05molCOe加入催化剂第 6 页，共 7 页反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将_ （填“逆向”“ 正向”或“不”）移动，化学平衡常数 K_（填“增大”“减小”或“不变”）。温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入 1molCO 和 2molH2，乙中加入 lmolCH3OH（g），反应达到平衡
15、时甲放出的热量为 Q1kJ，乙吸收的热量为 Q2kJ，甲中 CO 的转化率为 a1，乙中 CH3OH 的转化率为 a2，则 Q1+Q2=_，a 1+a2=_。24在 400、 101 kPa 时，NO 2（g） CO（g） NO（g） + CO2（g） 反应过程的能量变化如下图所示。反应过程（1）该反应是_（填“吸热”或“ 放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为_。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_。a浓度 b压强 c温度 d催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“是”或“否”），原因是_。第 7 页，共 7 页余庆县第四
16、高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D A B B B D C D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B B D C B D A A A二、填空题21H +OH-=H2O、CO 32-+H+=HCO3- 224 NaOH、Na 2CO3 1： 422CH 3CH=CHCH3+Br2CH 3CHBrCHBrCH3 C8H8 23CH 3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l ） H=-726.5kJmol-l -128.1kJmol-1 100 bd 正向 不变 90.8 124放热 NO2（g）CO （g） NO（g）CO 2（g） H= -234 kJmol-1 d 否 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
