1、第 1 页，共 8 页伽师县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 室温下，HCO 3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应2 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3 下列说法正确的是A在配
2、制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 NH4+D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸4 汽车发动机中生成 NO 的反应为：N 2（g） + O2（g） 2NO（g）， t时，K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c （NO）：甲丙乙 C平衡时，N 2 的转化率：甲乙D平衡时，甲中
3、 c（N 2） = 0.4 molL-15 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）AFeCl 2 溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验 Fe2+起始浓度 甲 乙 丙c（N 2）/molL -1 0.46 0.46 0.92c（O 2）/molL -1 0.46 0.23 0.92第 2 页，共 8 页B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C某温度下，向 AgCl 饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大D处理含有 Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使 Hg2+离子转化为 HgS 沉淀6 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1
4、L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（ D2O）中含有的中子数为 2NA7 下列说法错误的是（ ）A石油主要是由烃组成的混合物 B是加成反应，产物名称是二溴乙烷C包括裂化、裂解等过程 D主要发生物理变化8 下列电离方程式中，正确的是A. B. C. D. 9 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含 C、H、O、N 四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ） A分子式为 C3 H7O2N B能发生取代反应C能
5、通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟 NaOH 溶液反应1025，已知 KSp（AgCl） 1.81010 ，将 2105 mol/L 的 AgNO3 溶液和 2105 mol/L 的 KCl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成 AgCl 饱和溶液 B能析出 AgCl 沉淀C不能析出 AgCl 沉淀 D无法确定能否析出 AgCl 沉淀11有一包实验室回收的固体粉末，可能含有 Na2CO3、 NaCl、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。第 3 页，共 8 页 取 少 量 上
6、 述 溶 液 三 份 ， 在 其 中 一 份 溶 液 中 滴 加 BaCl2 溶 液 ， 出 现 白 色 沉 淀 ， 再 加 入 稀 盐 酸 ， 沉 淀 不 溶 解 。第二份溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加 KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有 CuSO4、FeCl 3B固体中一定不含有 Na2CO3、一定含有 Na2SO4C固体中一定含有 FeCl2，不一定含有 NaClD要检验固体中有没有 MgCl2，需再取一份溶液，滴加 NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则含有 MgCl212N 2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度
7、下可发生下列反应： 2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q0），某温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c（N 2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A500s 内 N2O5 分解速率为 610-3mol/（Ls ）B该温度下的平衡常数 K 125C反应达平衡时，吸收的热量为 5Q kJD其他条件不变，若开始时 c（N 2O5）10mol/L，则达平衡后 c（N 2O5）5mol/L13某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H 2O（
8、g） H2（g）+CO 2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2 和 2n mol H214下列说法正确的是（ ）A烷烃的通式为 CnH2n2 ，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种15【东北三省四市教研联合体 2017
9、 届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面16工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是第 4 页，共 8 页已知：Ni 2 在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni 2 （高浓度）H Ni2 （低浓度）A碳棒上发生的电极反应： 4OH 4e =O22H 2OB电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式
10、发生改变17用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种18某一有机物 A 可发生下列变化：已知 C 为羧酸，且 C、E 不发生银镜反应，则 A 的可能结构有（不考虑立体异构）A4 种 B3 种 C 2 种 D1 种19已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH） 3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+620【四川省德阳市 2017 届高三三诊】 的一氯代物的种数共有（ ）A3 种 B6 种 C 11 种 D12 种二、填空题2
11、1 、目前已开发出用电解法制取 ClO2 的新工艺。第 5 页，共 8 页（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。则阳极产生 ClO2 的电极反应式为_。（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol、某研究性学习小组根据反应：2KMnO 410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2（SO 4） 3K 2SO4 8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1 ，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。回答下列问题：（3
12、）此原电池的正极是石墨_（填“a”或“b”）。（4）电池工作时，盐桥中的 SO 移向_（填“甲”或“乙”）烧杯。24（5） 甲烧杯中的电极反应式为（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO 4 浓度变为 1.5 molL1 ，则反应中转移的电子为_mol。22溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：第 6 页，共 8 页苯 溴 溴苯密度/gcm -3 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶按以下步骤回答问题：（1）在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，a 中液体
13、立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a 中发生的化学方程式为_；继续滴加至液溴滴完。仪器 a 的名称是_装置 d 中的作用是_。仪器 c 为冷凝管，其进水口为_（填“上”或“下”）口。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10 mL 水、8 mL10的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取23A 是天然气的
14、主要成分，以 A 为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知 B 有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃 D 在标准状况下的密度为 1.16g L-1，B、E 能发生银镜反应， G 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。第 7 页，共 8 页请回答：（1）有机物 F 中含有的官能团名称是_。（2）BC 的反应类型是_。（3）写出有机物 A 转化为 B 的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A有机物 B 和 E 互为同分异构体B有机物 D、E 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同C有机物 G 在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应D有机物 C、F 、G 可用饱和 Na2C
15、O3 溶液鉴别E.等质量的 B 和 F 完全燃烧消耗相同量的氧气24（1）aH 2 O2bO 3= cO2dH 2O 中，a:b: c:d 为_。（2）3S6KOH=2K 2SK 2SO33H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 _。（3）5NH 4NO3=4N22HNO 39H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为_。（4）12.4 g Na 2R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。（5）体积均为 aL 的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和 bL1mol/LBaCl2 溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫
16、酸铁的物质的量浓度之比约为_。第 8 页，共 8 页伽师县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D B B C C B C D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B D D B B C C D C二、填空题21 、（1）Cl 5e 2H 2O=ClO24H （2）0.01、 （3）a （4）乙 （5） MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O （6） 0.5 4222Fe+3Br 2=2FeBr3 三颈烧瓶 吸收 HBr 气体 下 除去 HBr 和未反应的 Br2 吸收其中的水分 苯 C23羧基 加成反应（还原反应） CH4 +O2 HCHO+H2O BDE241:1:2:1 12 53 62 g/mol 16 3:3:1
