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类型安吉县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

  • 上传人:爱你没说的
  • 文档编号:9534610
  • 上传时间:2019-08-13
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    1、第 1 页,共 10 页安吉县第三高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试 】两种气态烃的混合气 1 L,完全燃烧后,生成 2 LCO2和 2 L 水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是( )ACH 4 和 C3H6,体积比 21 BC 3H8 和 C2H4,体积比 21CC 2H6 和 C2H2,体积比 11 DC 2H6 和 C2H2,体积比 212 X、Y、Z 是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是AX、Y、

    2、Z 都是非金属单质BX、Y、Z 中至少有一种是金属单质C如果 X、Y 都为非金属单质,则 Z 必为金属单质D如果 X、Y 都为金属单质,则 Z 必为非金属单质3 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯,在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体,加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色,振荡时,有气泡产生,且红色消失。其原因是( )A产品中有被蒸馏出来的硫酸 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D有部分未反应的乙酸被蒸馏出来4 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是已知:Ni 2 在弱酸性溶液中发生水解氧化性:Ni 2

    3、(高浓度)H Ni2 (低浓度)A碳棒上发生的电极反应: 4OH 4e =O22H 2OB电解过程中,B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少第 2 页,共 10 页C为了提高 Ni 的产率,电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳离子膜去掉,将 A、B 两室合并,则电解反应总方程式发生改变5 今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供 4mol/L 的 FeCl3 溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)( )组别 VFeCl3(aq)/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0

    4、 1.28 12.8 24.8A第组溶液中 c(Fe 3+) =3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c(Fe 2+)=6 mol/L D原混合粉末中 n(Fe): n(Cu)=3:26 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是( ) CH 3CH2CH2Br CH 3F CH 3CH2Br(CH 3) 3CCH2Br (CH 3) 2CH(CH 3) 2CBrA B C D7 A2、B 2、C 23 种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 , 若 X-能与 C2 发生反

    5、应 2X- + C2 = 2C- + X2 有关说法中不正确的是( )A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2 与 B-能发生反应 DB 2 与 X-能发生反应8 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强,说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强B发生氧化还原反应时,A 原子失去电子比 B 原子多,则 A 的金属性一定比 B 强C将少量 Na2O2 固体加入滴有酚酞的水中,溶液变为红色D一定量的氯气通入 30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中,加热后形成 NaCl、NaClO、NaClO 3 共存的溶液,若反应中转移的电子为

    6、 n mol,则 0.150C500 、30 MPa 下,将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热(H)为890.3 kJmol1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 119汽车发动机中生成 NO 的反应为:N 2(g) + O2(g) 2NO(g), t时,K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入 N2(g) 和 O2(g) 模拟反

    7、应,起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时,反应速率:丙 甲乙B平衡时,c (NO):甲丙乙 C平衡时,N 2 的转化率:甲乙D平衡时,甲中 c(N 2) = 0.4 molL-1起始浓度 甲 乙 丙c(N 2)/molL -1 0.46 0.46 0.92c(O 2)/molL -1 0.46 0.23 0.92第 5 页,共 10 页20近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的 、 等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为。对于该反应,温度不同( )其他条件相同时,下列图像正确的是A. A B. B C.

    8、 C D. D二、填空题21 、(1)惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_(2)惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_、某小组同学认为,如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。(3)该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于” 、“ 小于 ”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。(4)制得的氢氧化钾溶液从出口_(填写“A” 、“B”、“C”或“D”)导出。第 6 页,共 10 页(5)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的反应式为_。22【2016 年高考江苏卷】(15 分

    9、)化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:(1)D 中的含氧官能团名称为 _(写两种)。(2)FG 的反应类型为_。(3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式:_。能发生银镜反应;能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应;分子中只有 4 种不同化学环境的氢。(4)E 经还原得到 F,E 的分子是为 C14H17O3N,写出 E 的结构简式:_。(5)已知:苯胺( )易被氧化请以甲苯和(CH 3CO) 2O 为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。23砷(As)是第四周期A

    10、族元素,可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4 等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1)画出砷的原子结构示意图_;第 7 页,共 10 页(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状,通入 O2 氧化, 生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式_;(3)已知:As(s)+ H2( g)+2O 2(g)=H 3AsO4(s) H13H2(g)+ O2(g)=H 2O(l ) H212As(s ) + O2(g) =As2O5(s) H35则反应 As2O5(s) +3H2O(l )= 2H3AsO4(s)的 H =_;(4)298 K

    11、 时,将 20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混合,发生反应: (aq) +I2(aq)+2OH (aq) (aq)+2I (aq)+ H2O(l)。溶液中 c( )与反3As 4AO 34AsO应时间(t)的关系如图所示。下列不可判断反应达到平衡的是_(填标号);a溶液的 pH 不再变化 bv(I )=2v( )3AsOcc( )/c( )不再变化 dc(I )=y molL 134AsO3st m 时,v 逆 _ v 正 (填“ 大于 ”“小于”或“等于”);t n 时 v 逆 _ tm 时 v 逆 (填“大于”“

    12、小于”或“ 等于”);若平衡时溶液的 pH=14,则该反应的平衡常数 K 为_ ;(5)H 3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如题图-1 和题图-2 所示:以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.0 10.0),将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中,当溶液由无色变为第 8 页,共 10 页浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_;H 3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为 Ka1,则 pKa1=_(p K a1 = -lg Ka1);(6)溶液 的

    13、 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响,pH =71 时,吸附剂 X 表面不带电荷;pH 7.1 时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多; pH7.1 时带正电荷,pH 越低,表面所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量)如题图-3 所示:试问,提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是 _。24某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像 H2 那样还原 CuO 呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:(一)制取氨气(1)写出

    14、实验室制取氨气的化学方程式_;(2)在实验室中,还可以用浓氨水与_(填写一种试剂)快速制取少量氨气;(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的?_(填“能”或“否”),理由是_ 。(4)检验铵盐中的阳离子时,取少量铵盐于试管中,_则证明铵盐中有该 NH4+离子。反应的离子方程式_。第 9 页,共 10 页安吉县第三高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D B C A C D B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19

    15、 20答案 C C A C C D A A B B二、填空题21 、(1)2CuSO 4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4(2)2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl2 (反应条件:通电)、(3)4OH 4e =2H2OO 2 小于 (4)D(5)O 22H 2O4e =4OH22(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键 (2)消去反应 (3) 或 或(4) ;(5)23 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 2H1-3H2-H3 bd 小于 大于 OH- + H3AsO3 H2AsO3- + H2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷3124ymolLx24Ca(OH) 2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H 2O CaO(或 NaOH 固体或碱石灰均可) 否 NH3 极易溶第 10 页,共 10 页于水 加入 NaOH 溶液,加热,有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 NH4+OH- NH3+H 2O

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