1、第 1 页,共 8 页多伦县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下图、 分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中 C1、C 2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图 B 烧杯中逐滴加入适量 40%NaOH溶液下列叙述中正确的是A乙组操作时,C 2做正极B乙组操作时,C 1上发生的电极反应为 I2+2e-2I-C甲组操作时,电流表(G)指 针发生偏转D甲组操作时,溶液颜色变深2 室温下,HCO 3-在水中发生如下变化,该变化过程属于( )A.
2、电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应3 香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3,可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O54 山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2第 2 页,共 8 页B墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5(OH) 4,也可以表示
3、为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸5 下列图示与对应的叙述相符的是A图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下,0100 molL NaOH 溶液滴定 2000 mL、0.100 molL HC1 溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:cba6 下列有关有机物的说法正确的是( )A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol 苹果酸 HOOCCH( OH)CH 2COOH可与 3 mol NaHCO3发生反应C酸性条件下,C 2H5CO1
4、8OC2H5的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应7 下列叙述正确的是( )A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3比 Na2CO3热稳定性强D金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质,物理性质差别很大,因为它们的结构不同8 能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A太阳能热水器 B火力发电 C发动机中燃料燃烧 D中国古代制陶第 3 页,共 8 页9 下列说法正确的是A葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B室温下,在水中的溶解度:乙醇 苯酚 乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解
5、生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼10生活中下列物质起还原作用的是A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂 C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂 11下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中,盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀 NaOH 溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含 NH4+D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时,需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸12下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B明矾或 FeCl3可作净水剂C厨房中常用碳
6、酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳13下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等14某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成,相对分子质量为 90。将 9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重 5.4g 和 13.2g。A 能与 NaHCO3溶液发生反应,且 2 分子 A 之间脱水可生成六元环化合物。有
7、关 A 的说法正确的是( )A分子式是 C3H8O3BA 催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA 与足量 Na 反应产生 2.24L H2(标准状况)DA 在一定条件下发生缩聚反应的产物是第 4 页,共 8 页15进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是A被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银16某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应C铜电极的电极反应式为:2
8、H +2e-=H2D若将电解质溶液换成 AgNO3溶液,两电极的反应式均发生改变17电石安全技术说明书中对电石的描述为“ 遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为:B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭18【2017 届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中,错误的是( )A由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种
9、浓度的酒D由于乙醇易挥发,所以就有俗语 “酒香不怕巷子深”的说法19 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下:下列说法不正确的是A固体 2 是氧化铁BX 的化学式可以表示为 Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 240g 固体DX 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成20在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A(g)B(g) xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器 甲 乙 丙第 5 页,共 8 页反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mo
10、l C到达平衡的时间/min 5 8A 的浓度/(molL 1 ) c1 c2C 的体积分数 w1 w3混合气体密度/(gL 1 ) 1 2下列说法正确的是( )A若 x4,则 2c1c 2B若 w3w 1,可断定 x4C无论 x 的值是多少,均有 21 2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A )0.3 molL-1min-1二、填空题21常温下,在没有氧气存在时,铁粉与水几乎不反应,但在高温下,铁粉能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应后的混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。简述检验所得滤液中含有 Fe3+的操作方法:_。
11、(3)经检验上述滤液中不含 Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3 价的铁,原因是(结合化学方程式说明)_。(4)向上述滤液中加入 NaOH 溶液后,观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_(用化学方程式表示)(5)为了得到白色的 Fe(OH) 2沉淀,并尽可能可能较长时间保持白色沉淀,该同学设计了如图所示的装置,请简述实验操作:_。22第 6 页,共 8 页现有下列 4 种重要的有机物: 请回答:(1)能发生消去反应的是_(填序号)。(2)能发生银镜反应的是_(填序号)。(3)能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是_(填序号)。(4)写出与浓硝酸和浓硫酸的混合物发
12、生硝化反应的化学方程式:_。23燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。(1)已知:N 2(g)O 2(g)2NO(g) H180.5kJmol 1CO(g)1/2 O 2(g)CO 2 (g) H283kJmol 1则汽车尾气中 NO 和 CO 在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_。(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO 2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 S1S 2,在图中画出 c(CO 2)在 T2、
13、S 2条件下达到平衡过程的变化曲线_。(3)在一定温度下,将 2.0mol NO、2.4mol 气体 CO 通入到固定容积为 2L 的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:第 7 页,共 8 页有害气体 NO 的转化率为_, 015min NO 的平均速率 v(NO )=_mol/ (Lmin )。(保留两位有效数字)20min 时,若改变反应条件,导致 CO 浓度减小,则改变的条件可能是 _(选填序号)。a缩小容器体积 b增加 CO 的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变,20min 时再向容器中充入 NO、N 2各 0.4mol,化学平衡将_移动(选填“向左”、
14、“ 向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是 _(保留两位有效数字)。24已知:25 时,弱电解质的电离平衡常数:K (CH 3COOH)1.810 5 ,K(HSCN)0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF 2)610 10 。25 时,2.010 3 mol/L 氢氟酸水溶液中,调节溶液 pH(忽略体积变化),得到 c(HF)、c(F )与溶液 pH 的变化关系,如下图所示:请根据以上信息回答下列问题:(1)25 时,将 20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol/L
15、NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是_,反应结束后所得两溶液中,c(CH 3COO )_c(SCN )(填“”、“ ”或“”)。(2)25 时, HF 电离平衡常数的数值 Ka_。 (3)4.010 -3 mo l/L HF 溶液与 4.010-4mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液 pH 为 4.0 后(忽略调节时混合液体积的变化),_沉淀产生。(填“有”或“ 无 ”)。第 8 页,共 8 页多伦县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、
16、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D B D D D A B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D C C D D D B B C二、填空题213Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中,滴入几滴 KSCN 溶液,观察溶液颜色。如果溶液变为红色,说明原滤液中含有 Fe3+,否则不含 Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量,可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,铁粉将溶液中的 Fe3+全部还原为 Fe2+,加入 KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(O
17、H) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 实验时,先打开活塞 K,再将分液漏斗的活塞打开,使稀硫酸与铁粉反应,用生成的 H2排出装置中的空气;然后关闭 K,利用生成的 H2将试管中的 FeSO4溶液压入 NaOH 溶液中,则可在盛 NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色 Fe(OH) 2沉淀22 232NO(g)+2CO (g)=N 2(g)+2CO 2(g)H=-746.5kJmol -1; 40% 0.027mol/(Lmin ) c d 向左 0.1424HSCN 的酸性比 CH3COOH 强,其溶液中 c(H )较大,故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率较快 103.5 (或 3.5104 ) 无