1、第 1 页，共 8 页岳普湖县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【福建省莆田市第一中学 2017 届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸2 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取3 三室式电渗析
2、法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的 Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体 a 与气体 b 的体积比约为 2:1C通电后，得到的产品 c 是 NaOH，产品 d 是 H2SO4D负极区发生的电极反应为 2H2O +2e 2OH +H2，负极区溶液 pH 增大4 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）ApH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释
3、至 100mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位B1L 0.50molL -1NH4Cl 溶液与 2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大第 2 页，共 8 页CpH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c （Na +）c （HCO 3 ）c（H 2CO3）c（CO 32-）DpH=4 、浓度均为 0.1molL-1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中：c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）=2（10 -410 -10） molL -15 分子式为 C7H14O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑
4、立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A12 种 B16 种 C24 种 D28 种6 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 ，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低C. 纯水中 ，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大7 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入 ，该反应的 增大B. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D. 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高8 下列有关金属腐蚀与防护
5、的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9 【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有 3 种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应1025时，甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH1 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c 甲 =2c 乙B水电离出的 OH
6、 浓度：c（OH ） 甲 c（OH ） 乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的 pH111【2016 年高考江苏卷】化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面第 3 页，共 8 页B不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应12在实验室中，常用 KMnO4 代替 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓
7、）=2MnCl 2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A反应中 KMnO4 被氧化BHCl 发生还原反应C每消耗 2mol HCl 时，反应中转移的电子为 2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1513下列描述中正确的是（ ）A纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH 3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的 H0C500 、30 MPa 下，将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g）
8、H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）2O 2（g） CO2（g）2H 2O（g） H890.3 kJmol 114醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A0.1molL 醋酸溶液的 c（H +）约为 110-3molLB醋酸能与水以任何比例互溶C10mL 1molL 醋酸恰好与 10mL 1molL NaOH 溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱15使溶液中的 Al3+完全转化成 Al（OH） 3，应选择的最好试剂是ANH 3H2O B NaOH CCO 2 DHCl16下列说法中错误的是（ ）A
9、无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼17下列图示与对应的叙述相符的是第 4 页，共 8 页A图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH 溶液滴定 2000 mL、0.100 molL HC1 溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cba18【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期
10、第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物19向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOH +CO32+2H+HCO3+H2OB2OH +CO32+3H+HCO3+2H2OCOH +CO32+3H+CO2+2H2OD2OH +CO32+4H+CO2+3H2O20已知: H 2（g）+I 2（g） 2HI（g）H=-14.9kJmol -1。某温度下，在体积均为
11、2.0L 的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得 c（H 2）=0.008molL -1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量 n（H 2）/mol n（I 2）/mol n（HI） /mol甲 0.02 0.02 0乙 0.04 0.04 0A. 平衡时，乙中 H2 的转化率是甲中的 2 倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数 K=0.25第 5 页，共 8 页二、填空题21用系统命名法命名或写出结构简式：（1）3-甲基-2- 丙基-1-戊烯的结构简式为_。（2） 名称为
12、_。（3） 名称为：_。（4） 名称为：_。（5） 名称为：_。22现有下列物质：100纯水 25 0.1 molL 1 HCl 溶液25 0.1 molL 1 KOH 溶液 25 0.1 molL 1 Ba(OH)2溶液。（1）这些物质与 25纯水相比，能促进水的电离的是_（填序号，下同），能抑制水的电离的是_，水电离的 c(OH)等于溶液中 c(H )的是_。（2）由和溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离程度相等。23经研究知 Cu2 对 H2O2 分解也具有催化作用，为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、
13、乙所示的实验。回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3 改为 Fe2（SO 4） 3 更为合理，其理由是 _，第 6 页，共 8 页若 H2O2 在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质 MnO3 出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：_，_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验 的因素均已忽略。图中仪器 A 的名称为_，实验中需要测量的数据是 _。24 、目前已开发出用电解法制取 ClO2 的新工艺。（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。则阳极产生 ClO2 的
14、电极反应式为_。（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol、某研究性学习小组根据反应：2KMnO 410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2（SO 4） 3K 2SO4 8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1 ，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。回答下列问题：（3）此原电池的正极是石墨_（填“a”或“b”）。（4）电池工作时，盐桥中的 SO 移向_（填“甲”或“乙”）烧杯。24（5） 甲烧杯中的电极反应式为（6）若不考虑溶液
15、的体积变化，MnSO 4 浓度变为 1.5 molL1 ，则反应中转移的电子为_mol。第 7 页，共 8 页第 8 页，共 8 页岳普湖县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D B C D C D B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A A A C D C D D二、填空题21 1-甲基-3-乙基苯 2，4- 二甲基-3-乙基戊烷 2，5-二甲基-2，4-己二烯 3甲基2,5己二醇22 （1） （2）酸溶液中的 c(H )等于碱溶液中的 c(OH)23反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 H2O2 +MnO2= MnO3+H2O 2MnO3= 2MnO2O 2 分液漏斗 收集 40 mL 气体所需要的时间24 、（1）Cl 5e 2H 2O=ClO24H （2）0.01、 （3）a （4）乙 （5） MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O （6） 0.5 4
