1、1铝的物理性质：,铝是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属、良好的导线性、延展性、导热性,铝及其化合物,(一)铝：, 与非金属反应,（O2、S、X2等）,【小结】：常温下，铝与空气中的O2反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止金属继续氧化。,加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。,2铝化学性质：,Al3e- =Al3+,铝是活泼金属，易失去电子，表现还原性，做还原剂。,与酸反应：,2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,【注意】：常温下，Al和Fe在浓H2SO4或浓HNO3中里发生钝化。,与碱反应：,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,
2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,铝热反应：,【应用】： 冶炼难熔金属； 野外焊接钢轨；,铝热反应：,利用热还原法冶炼的金属的特点是:,金属元素的金属性比较强,在金属活动顺序表中居中间位置.,（5）与盐溶液反应（CuSO4）：,2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 +3Cu,（三）工业制备：电解熔融氧化铝,(二)Al2O3 两性氧化物,物性：Al2O3是一种白色固体， 难溶于水，熔点高 ，可作耐火材料 (天然产称作刚玉),化性：Al2O3典型的两性氧化物，,Al2O3 6H+ =2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+H2O,Al2O
3、3 +6HCl =2AlCl3 +3H2O,Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2 + H2O,家用铝锅不宜用碱液来洗， 也不宜用来蒸煮酸的食物， 防止氧化膜被破坏，减少铝锅的寿命。 用途：耐火材料：耐火坩埚、耐火管和耐高温仪器。,Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3H2O,现象：生成白色胶状沉淀，继续滴加氨水，沉淀不消失,Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)3 3(NH4)2SO4,Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+,制备氢氧化铝：,(三)氢氧化铝 (Al(OH)3 ),典型的两性氢氧化物,Al(OH)33HClAlCl33H2O,Al(OH)3 OH-A
4、lO2-2H2O,Al(OH)33H Al3 3H2O,Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O,结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液,两性氢氧化物：,Al(OH)3 ：是医用胃酸中和剂的一种，碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,不稳定性：,硫酸铝钾: KAl(SO4)2,KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O 俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,用途：明矾在水溶液中生成氢氧化铝（胶体）,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。明矾做净水剂。,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,水溶液呈酸性。,
