1、酸碱盐的化学性质及应用,专题复习,专题一:,物质的相互反应及制取,酸,碱,盐,盐,金属,金属氧化物,酸性氧化物,O2,指示剂,H2O,盐 - 盐 + 酸 ,2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2,Zn+ H2SO 4= ZnSO4+H2,指示剂,酸溶液中含有相同的离子H+,活泼金属 盐 + 氢气,金属氧化物 盐 + 水 , 问：酸为什么有相似的化学性质？,H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O,酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O,置换,酸碱盐的化学性质,酸碱盐的化学性质,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,
2、2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,指示剂, 问：碱为什么有相似的化学性质？,盐 - 盐 + 碱,非金属氧化物 盐 + 水,碱溶液中含有相同的离子OH-,碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色,酸碱盐的化学性质,盐盐+盐,Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4,Na2SO4+BaCl2 = BaSO4 +2NaCl,AgNO3+HCl = AgCl+HNO3, 盐的化学性质,金属盐+金属,碱盐+碱,酸盐+酸,置换,小结,八大成盐图,金属和酸金属氧化物和酸碱和酸碳酸盐
3、和酸盐 非金属氧化物和碱碱和盐金属和盐盐和盐,练习1：,用六种方法任意药品制备ZnCl2(用化学方程式表示)。 （1）金属与酸 （2）碱性氧化物与酸 （3）碱与酸 （4）盐与酸 （5）盐与金属 （6）盐与盐,现有：Mg、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、CuSO4、Ba(NO3)2七种物质，写出常温下两两混合所能发生的化学反应方程式,练习2：,CaO + H2O =Ca(OH)2,CO2 + H2O = H2CO3,2Na + Cl2 = 2NaCl,练习,现用：Fe、 SO2 、 Fe2O3 、 CuCl2 、Ba(OH)2、 Fe(OH)3 、AgNO3H2SO4、 CaCO3、 Na
4、OH、 两两反应共有多少组,下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.用盐酸除去铁锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B.验证铜的活动性比银强Cu + 2AgCl= CuCl2 + 2Ag C.检验二氧化碳气体CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O D.制取少量硫酸镁MgCl2 + Na2SO4 = MgSO4 + 2NaCl2,例1：,实验室要制备氢氧化铜，而实验室中可以提供的原料为铜粉、水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，利用这些原料能否制备出氢氧化铜?,LIAN,例2：,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4,制备Cu(OH)2,1、实验室用锌、氧化铜、硫酸为原料制取铜，写出两种不同途径生成铜的有关化学方程式。,练习1：,练习2：,以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3 、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料直接制取MgCl2 其中运用复分解反应的有 几种，分别是哪些反应？,如何用氧化铁、苛性钠、三氧化硫、水等为原料制备氢氧化铁。,练习3：,Fe(OH)3,NaOH,Fe2(SO4)3,Fe2O3,H2SO4,SO3,H2O,练习4：,实验室用Fe2O3、 稀 H2SO4、Zn、 CuSO4制 FeSO4 （每种药品只能用一次）用化学方程式表示。,
