1、7下列化合物中，同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜9已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ。在含少量 I 的
2、溶液中，H 2O2 分解的机理为：H2O2+I H 2O+IO (慢 ) H2O2+IO H2O+O2 + I (快) 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与 I 浓度有关 BIO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJ/mol D(H 2O2)(H 2O)(O 2)10X、Y、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z ，Y+和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XY ZC离子半径：X 2 Y +Z D原子序数：XYZ11溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说
3、法错误的是（ ）A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银的溶解速度加快C60时溴酸银的 Ksp 约等于 6104D若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差20162017 高三年级2014年高考理综化学全国 I卷 姓名 班级 学号 化学老师为你加油！高考必胜！历年高考回顾 今年胸有成竹D用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（
4、）选项 实验结论A 稀硫酸 Na2S AgNO3 与 AgCl 的浊液 Ksp(AgCl)K sp(Ag2S)B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸26 （13 分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 异戊醇、6.0g 乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流 50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量
5、水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静止片刻。过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化。收集 140143馏分，得到乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题： 仪器 B 的名称是 在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填标号)a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 本实验中加入过量乙酸的目的是 实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是
6、 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 (填标号) 本实验的产率是 (填标号)a30% b40% c60% d90% 在进行蒸馏操作时，若从 130开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”) ，其理由是 27 （15 分）次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： H 3PO2 是一元中强酸。写出其电离方程式 H 3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 H 3PO2 中，P 元素的化合价为 利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为（填化学式） NaH 2PO
7、2 为 （填“正盐”或“酸式盐”） ，其溶液显 （填“弱酸性”、 “中性”或“弱碱性”） H3PO2 的工业制法是：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式： H3PO2 也可用电渗法制备， “四室电渗法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过) 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到 H3PO2 的原因是 早期采用“三室电渗法”制备 H3PO2：将“四室电渗法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室
8、和产品室。其缺点是产品混有杂质，该杂质产生的原因是 28 （15 分）乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 (C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 已知：甲醇脱水反应：2CH 3OH(g) =CH3OCH3(g) + H2O(g) H 123.9 kJ/mol甲醇制烯烃反应：2CH 3OH(g) =C2H4(g) + 2H2O(g) H 229.1 kJ/mol乙醇异构化反应：C 2H5OH(g) =CH3OCH3(g) H 3+50.7 kJ/mol则乙烯气相直接水合反应 C
9、2H4(g) + H2O(g) =C2H5OH(g)的 H kJ/mol。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 n n 11)O242HC 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数 ) 图中压强 (p1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为 ，理由是 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为 290、压强为6.9Mpa，n n 0.61。乙烯的转化率为 5%，若要进一步提高乙烯的转化率，OH242C除了可以适当改变反应温度和压强外，还
10、可以采取的措施有、 37 【选修 3 物质结构与性质】 （15 分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题： 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位子序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 基态 Fe 原子有 个未成对电子，Fe 3+的电子排布式为 ，可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为 。 新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol 乙醛分子中含 键的数目为 ，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶体内部有 4 个
11、氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有 个铜原子。 Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ，列式表示 Al 单质的密度 g/cm3(不必计算出结果 )。38 （15 分）席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛的应用，合成 G 的一种路线如下：已知以下信息： 1molB 经上述反应可以生成 2molC，且 C 不能发生银镜反应 D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106 核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢 。回答下列问题： 由 A 生成 B 的化学方程式为 反应类型为 D 的化学名称是 ，由 D 生成 E 的化学方程式为
12、 G 的结构简式为 F 的同分异构体中含有苯环的还有 种(不考虑立体异构) ，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 622 1 的是 (写出其中一种的结构简式) 。 由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N异丙基苯胺：反应条件 1 所选用的试剂为 ，反应条件 2 所选用的试剂为 ，I 的结构简式为 2014年高考理综化学答案7A 8C 9A 10D 11A 12B 13B26 （13 分） 球形冷凝管 洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠 d 提高醇的转化率干燥bc 高；会收集少量未反应的异戊醇27 （15 分）H 3PO2 H+ + H2PO2 （2 分） +1（2 分） H3PO4（2 分
13、） 正盐（ 2 分） ，碱性（2 分） 2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O=2PH3+ 3Ba(H 2PO2)2（ 2 分） 2H2O4e =4H+ O2或 4OH 4e =2H2O + O2 （2 分） 由于阳极室 OH 放电，造成 H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2 可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成 H3PO2（2 分） H3PO4 或 PO43 。 （2 分）由于 H3PO2 具有还原性，电解时就会有 H3PO2 在阳极放电而被 氧化生成 H3PO4。 （2 分）28 （15 分） C 2H4 + H2SO4=C2H5OSO3H、C 2H5OSO3H
14、 + H2O=C2H5OH + H2SO4 45.5，污染小、腐蚀性小等 P1 P2 P3 P4 反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高 将产物乙醇液化移去 增加 n(H2O)n(C 2H4)比37 （15 分）（1 ） X 射线衍射法（2 ） 4， 1s22s22p63s23p63d5；血红色。（3 ） sp3、sp 2； 6NA；形成了分子间的氢键，造成沸点升高； 16。 （4 ） 12； 427(4.0510-7)3NA38（15 分） (CH 3)2CH-CCl(CH3)2 + NaOH (CH3)2CC(CH 3)2 + NaCl + H2O；消去反应 乙苯； + HO-NO2 + H2O 19；
