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类型金湾区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

  • 上传人:爱你没说的
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  • 上传时间:2019-08-12
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    金湾区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc
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    1、第 1 页,共 8 页金湾区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在无色溶液中,下列离子能大量共存的是AMg 2+、SO 42 、K +、Cl BNa + 、NH 4+ 、NO 3 、MnO 4CK + 、Cu 2+ 、Cl 、Br DBa 2+ 、Na + 、OH 、HCO 32 有 4 种碳架如图的烃(小黑球表示碳原子,黑球之间的连线表示共价键),下列说法正确的是( )a 和 e 互为同分异构体 b 是天然气的主要成分 d 为平面型分子,属于芳香烃 b 和 c 互为同系物 a、d、e 的最简式相同A B C D3 四元轴烯

    2、(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为 C8H8,下列说法正确的是( )Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种Ba、 c 的二氯代物均只有三种,b 的一氯代物有五种Ca、 b 分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色4 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2,排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO 4+NO Fe(NO)SO 4(棕色),该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液第 2 页,共 8 页B若观察到装置

    3、 H 中红色粉末变黑色,则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO5 的名称是A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷 D 3-甲基庚烷6 下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅C常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得7 下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D甲烷与氯气发生取代反

    4、应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂8 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是A B C D蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿9 下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染10某同学为测定 Na2CO3 固体(含少量 NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。第 3 页,共 8 页下列说法不正确的是A必须在间添加吸收 HCl 的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证

    5、中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算 Na2CO3 固体的纯度11【重庆理综化学】某化妆品的组分 Z 具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:下列叙述错误的是( )AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色BX 和 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2CY 既能发生取代反应,也能发生加成反应DY 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体12【2017 届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016 年 6 月 25 日,我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂,下列说法不正确的是( )A工业上通过将空气冷凝成液体

    6、后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物,主要成分是烃D氧气与煤油的反应是放热反应13设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是第 4 页,共 8 页A2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NAB28gN 2 和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NAC0.1 molL 1Na2SO4 溶液含有 0.1NA 个 SO42D22.4L 氯气中含有的电子总数一定为 34NA14下列说法正确的是AHCOOH 是一元羧酸,对应的酸根是 COOH-BCH 2(NH 2)CH 2COOH 不是 -氨基酸,但它可以和甘氨酸反应形成肽键C葡萄糖溶液中加入

    7、新制的 Cu(OH) 2 悬浊液可看到有红色沉淀生成D纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程15下列图示与对应的叙述相符的是A图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下,0100 molL NaOH 溶液滴定 2000 mL、0.100 molL HC1 溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:cba16常温下,A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体, X 的原子序数小于 Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z 元素对应的单质,Z 是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的

    8、是A. X、Y、Z 三种元素可能组成是离子化合物B.反应为化合反应,反应为置换反应C.常温常压下,Z 的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径:YZX17【海南化学】下列反应不属于取代反应的是( )A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠18等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应: X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0,下列叙述正确的是第 5 页,共 8 页A达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C达到平衡时,反

    9、应速率 v 正 (X)2v 逆 (Z)D平衡常数 K 值越大,X 的转化率越大19混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:其中 M 为储氢合金,MH 为吸附了氢原子的储氢合金,KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池,下列说法不正确的是A充电时,阴极附近 pH 降低B电动机工作时溶液中 OH 向甲移动C放电时正极反应式为: NiOOHH 2Oe Ni(OH ) 2OH D电极总反应式为:MNi(OH) 2 MHNiOOH 20常温下,向 20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系

    10、如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A点 所示溶液中:c(CH 3COOH)c (Cl ) c(OH )c(H )B点所示溶液中:c(Na )c(Cl )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)C点所示溶液中:c(CH 3COOH)c (Na )c(H )c(CH 3COO )D整个过程中可能出现:c(H )c(Na )c(CH 3COOH)c(CH 3COO )二、填空题21硫 酸 是 极 其 重 要 的 化 工 原 料 , 在 工 业 、 农 业 、 医 药 、 军 事 等 领 域 应 用 广 泛 。 工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可

    11、 分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、 SO3 等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的 SO2 及 ( NH4) 2SO4 和NH4HSO4 固体 。 为 了 测 定 测 定 上 述 ( NH4) 2SO4 和 NH4HSO4 固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL, 加 热 至 120 左 右 , 使 氨 气 全 部 逸 出 ( NH4) 2SO4 和 NH4HSO4 的分解温度均高于2 00 , 测 得 有

    12、关 实 验 数 据 如 下 ( 标 准 状 况 ) :充电放电第 6 页,共 8 页(1)由1 组 数 据 直 接 推 测 : 1.81 g 样 品 进 行 同 样 实 验 时 , 生 成 氨 气 的 体 积 ( 标 准 状 况 ) 为 L。( 2) 试 计 算 该 混 合 物 中 ( NH4) 2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量之比为 。(3)求所用NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 。22某碳酸钠和碳酸氢钠混合物,取 m g 固体样品进行加热,完全分解产生 CO2112mL;另取 m g 固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入 150mL 稀盐酸时产生 CO2112mL,过量

    13、时产生 CO2448mL(气体体积均为标准状况)(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ;(2)盐酸物质的量浓度为 。(保留 2 位有效数字)23一氯甲烷也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为 0.9159 g/cm3,熔点为97.73,沸点为24.2,18时在水中的溶解度为 280 毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷,制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白:(1)制备一氯甲烷的化学方程式_。(2)装置 b 的作用是_。(3)已知,卤代烃能发生碱性水解,转化为醇,装置 e 中可能发生的反应方程式为_。(4)检验气体产物 CH3

    14、Cl 的方法是:在 e 的逸出口点燃 CH3Cl 气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有第 7 页,共 8 页明显区别),CH 3Cl 燃烧的化学方程式为_ 。(5)实验结束后,d 中收集到的液体中含有_。24(1)15.6g Na 2X 含 Na+0.4mol,则 Na2X 的摩尔质量为 ,X 的相对原子质量为 (2)质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/ml,它的物质的量浓度为 (3)将 4g NaOH 溶于 g 水中,可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20:1,此溶液中溶质的质量分数为 (4)标准状态下,672ml 某气体质量为 0.84g,该气体摩尔质量为 第

    15、8 页,共 8 页金湾区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D B D D B C C B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C B B D A B D A A二、填空题21(1)0.448 (2)12 (3)3molL 122(1)1:1 2 分(2)0.10mol/L 2 分(不保留 2 位有效数字的答案得 1 分)23CH 3OH+HCl CH3Cl+H2O 防止倒吸 NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaOH+CH 3Cl CH3OH+Na

    16、Cl 2CH3Cl+3O2 CO2+2H2O+2HCl 甲醇、盐酸、一氯甲烷24(1)15.6g Na 2X 含 Na+0.4mol,则 Na2X 的摩尔质量为 78gmol 1 ,X 的相对原子质量为 32 (2)质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/ml,它的物质的量浓度为 11.9mol/L (3)将 4g NaOH 溶于 36 g 水中,可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20:1,此溶液中溶质的质量分数为 10% (4)标准状态下,672ml 某气体质量为 0.84g,该气体摩尔质量为 28g/mol 【考点】物质的量的相关计算【分析】(1)依据 M= 计算;(2)依据 C= 计算解答;(3)根据 n= 计算 4gNaOH 的物质的量,进而计算水的物质的量,根据 m=nM 计算水的质量,溶液的质量=m(水)+m(NaOH ),溶液质量分数= 100%;【出处:21 教育名师】(4)依据 n= = 计算解答;

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