1、第 1 页，共 9 页金城江区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl 2、SO 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与 Na2CO3 反应生成 CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加 KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe22 【黑龙江省大庆实验中学 2018 届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）选项 A B C D分子式 C4H8Cl2 C
2、5H10O2 C4H8O2 C9H12类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃AA BB CC DD3 溶质质量分数为 98%的浓硫酸（ 1.84 g/mL），取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合，配制成溶质量分数为 49%的硫酸（ 1.40 g/mL），其物质的量浓度为 b mol/L，则 a、b 分别为（ ）Aa10 b 9.2 Ba10 b9.24 下列说法正确的是ApH2 的 H2SO4与 pH1 的硝酸溶液中 c(H )之比为 110B0.2 molL 1 与 0.1 molL1 醋酸中 c(H )之比为 21C100 时，纯水的 pH6，显酸性D100 mL pH3 的盐酸和
3、醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得 H2 的质量相等5 下列描述中正确的是（ ）A纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH 3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的 H0C500 、30 MPa 下，将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g） H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）2O 2（g） CO2（g）2H 2O（g） H8
4、90.3 kJmol 1第 2 页，共 9 页6 常温下，有甲、乙两份体积均为 1L、浓度均为 0.1molL-1 的醋酸溶液，其 pH 为 3，甲用蒸馏水稀释到 100L 时，溶液的 pH 变为 x； 乙与等体积、浓度为 0.2molL-1 的 NaOH 溶液混合，在混合液中：n（CH 3COO-）+n （OH -）-（H +）=y mol。x、y 的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.27 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） CH 3CH2CH2Br CH 3F CH 3CH2Br（CH 3） 3CCH
5、2Br （CH 3） 2CH（CH 3） 2CBrA B C D8 烷烃 的命名正确的是（ ）A4-甲基-3-丙基戊烷 B 3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D 2-甲基-3-乙基己烷9 下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B 鉴别 MgCl2 和 AlCl3 溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2 和 AlCl3 溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4 溶液、稀 H2SO4 与同浓度的 H2C2O4 溶液混合10下列说法
6、正确的是（ ）A 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）BCH 3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D 与 都是 -氨基酸且互为同系物11铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精12【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应第 3 页，共 9 页B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生
7、 CO2 的物质的量不同13已知在酸性介质中，MnSO 4 与（NH 4） 2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应： Mn2+S2O82-MnO 4-+SO42-，下列说法正确的是,A反应过程中，因消耗溶液中的 H+反应后溶液 pH 增大B氧化性：S 2O82-MnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子 0.5 mol14链状有机物 M（分子式为 C4H6O2）在催化剂作用下可与 H2 发生加成反应生成有机物 N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ）A若 M 属于羧酸类有机物,则 M 的结构有 3 种B若 M 属于酯类有机
8、物 ,则 M 的结构有 4 种C若 M 属于羧酸类有机物 ,则 M 的加成产物 N 的结构有 2 种D若 M 属于酯类有机物,则 M 的加成产物 N 的结构有 4 种15化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO 2 通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属16【辽宁省葫芦岛市 2017 届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ）A都易溶于水B苯易挥发不能用作溶剂C乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有 4 种（包括原有机产物）D
9、CH 3CH2OH CH3CHO 发生了加成反应17在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）第 4 页，共 9 页AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大18四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是（ ）Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种Ba、 c
10、的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种Ca、 b 分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色19室温下，HCO 3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应20将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制 Cu（OH） 2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色二、填空题21某研究小组为探究饱和 NaHCO3 溶液中是否还能溶解少量 N
11、aHCO3 固体，设计并完成了下列实验。实验编号实验操作 现象或结论 测饱和 NaHCO3 溶液的 pH pH 为 8.3 向 2 mL Na2CO3 溶液中加入 MgCl2 溶液有白色沉淀生成 向 2 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入MgCl2 溶液无明显现象第 5 页，共 9 页已知常温下：Ksp（CaCO 3） 4.96109，Ksp（MgCO 3） 6.82106碳酸的电离常数：H 2CO3 HCO3 H+ K14.310 7HCO3 CO32 H+ K25.610 12Mg（OH） 2 沉淀范围：pH 9.412.4（1）用化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液 pH 为 8.3
12、的原因： 。（2）实验中若用 CaCl2 溶液代替 MgCl2 溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。（3）为探究 NaHCO3 固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物。收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。 测得反应后烧杯中溶液的 pH 为 8.7。向反应后的溶液中滴加 MgCl2 溶液，有白色沉淀生成。步骤中白色沉淀是 。结合化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液中固体溶解的原因 。固体全部溶解后溶液 pH 升高的原因是 。（4）实验的目的是 。（5）根据上述实验得出的结论是 。22磷石膏（主要成分是 CaSO42H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生
13、的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约 2000 万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。 向 20 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入少量的 NaHCO3 固体，静置 24 小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解(NH4)2CO3CaSO42H2O脱水还原CaSO4SO2 H2SO4(NH4)2SO4第 6 页，共 9 页CaSCaO固态物质的物质的量/mol432140801200 CaSO4焙 烧 温 度 /图 1（1）过程中 CaSO42H2O 脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO42H2O（s）=C
14、aSO 4 H2O（s）+ H2O（g） H1+83.2 kJmol -11232CaSO42H2O（s）=CaSO 4（s ）+2H 2O（l） H2+26 kJmol -1H2O（g）=H 2O（l） H3-44 kJmol -1则反应 CaSO4 H2O（s）=CaSO 4（s）+ H2O（g）的 H4 kJmol-1。1212（2）过程用合适的还原剂可以将 CaSO4 还原，所得 SO2 可用于工业生产硫酸。 CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图 1 所示。在低于 800 时还原产物为 ；1200 时主要发生的反应的化学方程式为 。 高硫
15、煤作还原剂，焙烧 2.5 小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图 2 所示。 CaCl2 的作用是 ；当温度高于 1200 时，无论有 无 CaCl2，CaSO 4 的转化率趋于相同，其原因是 。以 SO2 为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 。（3）过程 III 将 CaSO4 投入（ NH4） 2CO3 溶液中，发生反应的离子方程式是 。23研究钠及其化合物有重要意义。（1）实验室配制 0.1molL-1 的碳酸钠溶液 480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪0 . 5 0 . 6 0 . 7 0 . 8 0 .
16、9 1 . 0 1 . 151 01 5SO2体积分数/%C / S 值6 07 08 09 01 0 0CaSO4转化率/%2 0S O2体积分数C a S O4转化率CaSO4转化率/%5 % C a C l2存在焙烧温度 / 无 C a C l2存在1 0 09 08 07 06 05 08 0 0 9 0 0 1 0 0 0 1 1 0 0图 2图 3第 7 页，共 9 页器是_。实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_g。某同学配制 Na2CO3 溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有_A B C D下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定
17、容B容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（2）过氧化钠保存不当容易变质生成 Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_（说明操作、现象和结论）。24已知 25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.7105 6.21010K14.310 7K25.610 11（1）用离子方程式表示 Na2CO3 溶液呈碱性的原因：_ 。第 8 页，共 9 页（2）等物质的量浓度的 A CH3
18、COONa BNaCN CNa 2CO3 DNaHCO 3 溶液的 pH 由大到小的顺序为_（填字母）。（3）已知在 25时, 将 HCN 溶液与 NaOH 溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）常温下，0.1molL 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_。Ac（H ） Bc（H ）/c （CH 3COOH） Cc（H ）c （OH ）（5）体积均为 10 mL ,pH 均为 2 的醋酸溶液与盐酸分别与足量 Zn 反应，反应刚开始时产生 H2 的速率：v（HCl ）_ v（CH 3COOH）（填“”、“” 或“”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H 2） 盐酸_m（H 2） 醋酸 。第 9 页，共 9 页金城江区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A B A A A A D A A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D B B B C A B C D二、填空题21（1）HCO 3 H2O H2CO3OH （2 分）（2）溶液中存在平衡 HCO3 CO32 H ，Ksp（CaCO 3）BDA c（Na +）c（CN -）c （OH -）c（H +）; B = 高温催化剂
