1、第 1 页，共 8 页蒸湘区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法正确的是A符合分子通式 CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品2 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH 3COONa CFeCl 3 DNaCl3 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 K+B向
2、溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含 SO42C向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含 CO32D向某溶液中加入 KSCN 溶液无现象，再滴入少量 H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有 Fe2+4 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是5 在 一密闭容器中，充入一定量的反应物 A，反应 达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 1.6 倍，则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率降低C. 物质 B 的质量增加 D. 6 2017 年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有
3、机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： （-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4 种 B6 种 C 7 种 D9 种7 25时，甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH1 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C Al Al2O3 Al（OH） 3D Fe FeCl3 FeCl2第 2 页，共 8 页A物质的量浓度：c 甲 =2c 乙B水电离出的 OH 浓度：c（OH ） 甲 c（OH ） 乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所
4、得溶液的 pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的 pH18 在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大9 某高分子化合物 R 的结构简式如图，下列有关 R 的说法正确的是AR 的单体之一的分子式为 C9H10O2BR 完全水解后生
5、成物均为小分子有机物C碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R10下列说法正确的是A若 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 46.021023B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H 2 V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2NH3 达到平衡时， 3v 正（H 2） = 2v
6、逆（NH 3）11下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 第 3 页，共 8 页12通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O（l ）=2H 2（g ）+O 2（g） H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s） +H2O（g）=CO （g）+H 2（g） H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢：CH 4（g）+H 2O（g）=CO（g）+3H 2（g） H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H 3 减小D反应中，反应物的键能大于生成物的键能13下列
7、说法错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A B只有 C只有 D只有14等物质的量的 X（g）与 Y（g）在密闭容器中进行可逆反应： X（g）Y（g） 2Z（g）W（s） H0，下列叙述正确的是A达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小
8、的倍数C达到平衡时，反应速率 v 正 （X）2v 逆 （Z）D平衡常数 K 值越大，X 的转化率越大15水热法制直径为 1 到 100nm 的颗粒 Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）Aa=4BS 2O32是还原剂C将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有 3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol16下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀 改为 的浓 与 反应制取C. 在 与 两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中
9、，增加氮气的量17下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体 NaOH 溶于水 Na 在 Cl2 中燃烧 第 4 页，共 8 页食物腐败 浓 H2SO4 稀释A B C D18【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2 的物质的量不同19下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸
10、产生了反应B由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应20【四川省德阳市 2017 届高三三诊】 的一氯代物的种数共有（ ）A3 种 B6 种 C 11 种 D12 种二、填空题21工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO 、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O），流程如图：（1）滤渣的主要成分是 （填化学式）。（2）还原时，试剂 X 若选用 SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。（3）从分离出滤渣
11、II 后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、第 5 页，共 8 页、过滤、洗涤、干燥。（4）七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 a：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成 250mL 溶液；步骤 b：取上述溶液 25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加 0.0100mol/L 的 KMnO4 溶液，至恰好完全反应，记录消耗的 KMnO4 溶液的体积（假定药品中其他成分不与 KMnO4 反应），发生的反应为：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步骤 c：重
12、复“步骤 b”23 次，平均消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。步骤 a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、。该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/ 片。22已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4）。25时，草酸的电离平衡常数为 K1=5.010-2，K 2=5.410-5；碳酸（H 2CO3）的电离平衡常数为 K1=4.510-7，K 2=4.710-11。草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的 Ksp=2.510-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_ 。（2）相同条件下物质的量浓度都为 0.1mol/L 的 N
13、a2C2O4 溶液的 pH 比 Na2CO3 溶液的 pH_ （填“大”、“小 ”或“相等” ） 。（3）常温下将 0.4mol/L 的 KOH 溶液 20mL 与 0.2mol/L 的草酸溶液 20mL 混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_ 。（4）往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_。（5）25时，向 20mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 c mol/L 的草酸钾溶液 20mL 后，有草酸钙沉淀生成，则 c 的最小值为_。23（1）15.6g Na 2X 含 Na+0.4mol，则 Na2X 的摩尔质量为 ，X 的相对原子质量为 （2）质量分数为 36
14、.5%的盐酸密度为 1.19g/ml，它的物质的量浓度为 （3）将 4g NaOH 溶于 g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20：1，此溶液中溶质的质量分数为 （4）标准状态下，672ml 某气体质量为 0.84g，该气体摩尔质量为 24现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15 分）、实验步骤：（1）量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。第 6 页，共 8 页（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_作指示剂。（3）读取盛
15、装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。、实验记录滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00V（ NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95、数据处理与讨论：（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL（结果保留四位有效数字）。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换
16、反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_（填写序号）。apH b沸点 c电离常数 d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出第 7 页，共 8 页蒸湘区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C D D B C D A D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2
17、0答案 C D A D D D C D D C二、填空题21（1）SiO 2（1 分）； （2）SO 42（1 分）； （3）蒸发浓缩（1 分）；冷却结晶（1 分）；（4） 玻璃棒（ 2 分）；250 mL 容量瓶（2 分）； 56（2 分）22H 2C2O4HC2O4-+H+、HC 2O4-C2O42-+H+ 小 c（C 2O42-）c（OH -）c （HC 2O4-） 2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42- 3.210-323（1）15.6g Na 2X 含 Na+0.4mol，则 Na2X 的摩尔质量为 78gmol 1 ，X 的相对原子质量为 32 （2）质量分数为 3
18、6.5%的盐酸密度为 1.19g/ml，它的物质的量浓度为 11.9mol/L （3）将 4g NaOH 溶于 36 g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20：1，此溶液中溶质的质量分数为 10% （4）标准状态下，672ml 某气体质量为 0.84g，该气体摩尔质量为 28g/mol 【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）依据 M= 计算；（2）依据 C= 计算解答；（3）根据 n= 计算 4gNaOH 的物质的量，进而计算水的物质的量，根据 m=nM 计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（NaOH ），溶液质量分数= 100%；【出处：21 教育名师】（4）依据 n= = 计算解答；24、（1） 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色第 8 页，共 8 页、（1） 4.500 （2） c （3） ab
